A entalpia é uma função de estado: como,

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A entalpia é útil para aquecer o conteúdo em um sistema, mas a resposta de “é entalpia uma função de estado” é dada como,

Sim, porque algumas das outras funções de estado fornecem. Não há nenhuma dependência do caminho seguido para funções de estado.

A entalpia da substância é medida para verificar a transferência de calor entre o espaço confinado e o ambiente com papel constante. É uma grandeza termodinâmica.

Na termodinâmica, existem dois tipos de funções (1) Função de estado (2) Função de caminho.

A propriedade da função de estado depende do estado particular. Geralmente, as funções de estado são expressas como uma diferença entre o estado inicial do processo e o estado final do processo. A consideração de estado intermediário no cálculo da função de estado é evitada.

Não há relação da função de estado com o caminho seguido do processo. O valor da função de estado não está relacionado com o caminho do processo.

A entalpia é a propriedade que pode ser bem compreendida pela seguinte expressão,

h = u + VP

A equação acima é famosa por definir a entalpia em termodinâmica.

Aqui,

  • h = Entalpia da substância ou sistema (Joule)
  • u = Energia interna do sistema (Joule)
  • p = Pressão (N/m2)
  • v = Volume (m3)
é entalpia uma função de estado
Entalpia

A primeira lei da termodinâmica fornece informações sobre o cálculo da entalpia do sistema.

A multiplicação da pressão (p) e do volume (v) é a forma de energia. Com a definição da função de estado, podemos dizer que a pressão, o volume e a energia interna são as funções de estado. Se essas três são funções de estado, obtemos a resposta: “A entalpia é uma função de estado”.

O valor das funções de caminho é monitorado ao longo do caminho do processo. Em cada lugar ou estágio no caminho, o valor da função de caminho está relacionado. Você conhece as duas funções de caminho mais populares em termodinâmica?

Trabalho e calor

O cálculo da entalpia é formulado pelo uso da temperatura inicial do processo e da temperatura final do processo. Não há entretenimento de valor intermediário durante este cálculo.

Exemplos de função de estado

As funções de estado também são conhecidas como variáveis ​​de estado em termodinâmica.

  • Entalpia (h)
  • Entropia (S)
  • Energia interna (u)
  • Pressão (P)
  • Volume (v)
  • Temperatura (T)
  • Energia livre
  • Densidade (ρ)

O acima é a lista de propriedades que depende do estado. O valor é anotado para o estágio inicial e o estágio final.

No caso da entalpia, a energia interna, a pressão e o volume estão na lista acima. A entalpia é expressa como a soma de IE e o produto pressão-volume. A soma das funções de todos os estados indica que a entalpia cai na lista de funções de estado.

Por que a energia interna, a pressão e o volume são funções de estado?

As duas funções de estado mais comuns são pressão e temperatura

A mudança é que essas propriedades são mais importantes do que o caminho seguido para fazer uma mudança.

Vamos entender com um exemplo prático,

Suponha que temos duas xícaras cheias de chá. A temperatura nos dois copos é diferente, 30°C e 40°C, respectivamente. A temperatura atmosférica é considerada 20°C em condições normais. A transferência de calor ocorrerá das xícaras de chá para a atmosfera. Os valores das propriedades estão variando na fase inicial e final.

Agora, o que acontecerá em energia interna, entalpia e entropia?

A densidade do chá será diferente em comparação com o estado inicial. Se falamos de entalpia, pressão, energia interna e volume, seus valores dependem do estado presente e não do passado.

A entalpia h tem uma relação linear com o produto de energia interna (u), pressão (p) e volume (v). Os valores da entalpia dependem diretamente das três propriedades acima.

Existem duas entalpias na química, a entalpia da formação e a entalpia da reação.

O que é uma função de estado?

Existem dois termos como estado e função de caminho na termodinâmica.

A função de estado é aquela cujo valor é calculado em relação ao estado inicial e ao estado final. O valor intermediário não é monitorado.

O caminho seguido pelo processo não importa para a função de estado. Existem muitas propriedades em termodinâmica medidas em um estado como pressão, temperatura, entalpia etc.

Calor e trabalho são dois termos famosos em termodinâmica para serem funções de caminho. O calor e o trabalho não são medidos em um ponto específico, mas são medidos como o calor transferido através do processo ou caminho seguido. O trabalho é feito através do processo ou seguiu um caminho.

Vamos dar um exemplo para entender esse conceito,

Suponha que eu tenha um copo de água. A temperatura inicial da água é de 30°C. Estamos fornecendo algum calor ao vidro, então a temperatura da água aumenta e chega a 50 °C.

De acordo com a função de estado, a mudança de temperatura é mais importante. Em vez de por qual método ou caminho aumentamos a temperatura da água.