A oxidação é uma reação redox: por que, como, diferenças e relações

Neste artigo, “a oxidação é uma reação redox” semelhanças básicas, diferenças e comparação entre oxidação e reação redox com explicações detalhadas são discutidas brevemente.

Na reação redox, a oxidação e a redução devem ocorrer simultaneamente. A troca de elétrons é o requisito básico de qualquer reação redox. Mas na reação de oxidação, um reagente é oxidado na presença de oxigênio ou qualquer agente oxidante para obter o produto oxidado.

Vamos discutir algumas perguntas frequentes com respostas sobre essas duas reações abaixo.

Como a oxidação é uma reação redox?

A reação redox é composta de duas meias reações diferentes que ocorrem juntas em uma única reação redox.

• Semi-reação de oxidação
• Semi-reação de redução.

A troca de elétrons entre dois reagentes é o critério mais importante a ser cumprido em uma reacção redox. Esses dois reagentes são basicamente oxidado e reduzido com a ajuda de outro reagente simultaneamente. Na semi-reação de redução, os reagentes devem ganhar elétron(s) e na semi-reação de oxidação, o reagente deve perder elétron(s) para obter o respectivo produto. O número de elétrons ganhos ou perdidos durante a reação redox deve ser balanceado adequadamente para obter a equação redox balanceada correta.

Por exemplo,

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺ (Equação redox não balanceada)

• Semi-reação de oxidação: Fe²⁺→ Fe³⁺ + E^-  ——–1 sem equação                                                         
• Semi-reação de redução: MnO₄^- + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-——2 sem equação
• (1sem equação ×5)——— 5Fe²⁺ → 5 Fe³⁺ + 5e^-
• (2sem equação ×1)———MnO₄^- + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-
• A equação balanceada líquida é—— 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

A reação de oxidação basicamente significa perda de elétrons por qualquer reagente na presença de agente oxidante. O número de oxidação desse reagente também é aumentado pela reação com o oxigênio. A perda de hidrogênio de qualquer substância também é um exemplo de reação de oxidação.

Por exemplo,

• 2Mg + O₂→ 2MgO (reagindo com oxigênio)
• CH₃CH₂CHO → CH₃CHO (perda de hidrogênio)

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Todas as reações de oxidação são redox?

Reação redox conhecida como reação de oxidação-redução. Uma reação redox pode ser separada em duas semirreações, ou seja, semirreações de oxidação e redução. Assim, a reação de oxidação deve estar envolvida na reação redox.

Na reação de oxidação, os reagentes reagem com o oxigênio e o número de oxidação dessa espécie em particular é aumentado no produto do que o reagente. Com isso o número de oxidação do oxigênio ou de qualquer outro reagente oxidante pelo qual a substância é oxidada diminui no produto. Assim, apenas a oxidação não pode ocorrer separadamente em nenhuma reação.

Na reação redox geralmente dois reagentes estão presentes. Os elétrons são trocados ou transferidos de um reagente para outro e um oxidado com uma espécie reduzida é obtido como produto.

Neste exemplo acima, o número de oxidação de Fe em Fe₂O₃ é +3 que é alterado para 0 no lado do produto. Assim, esta semi-reação de redução e número de oxidação do carbono é +2 em CO, mas é alterado para +4 em CO₂. Então, é a parte da semi-reação de oxidação.

Vamos balancear a equação acima -

A mudança do número de oxidação para a semi-reação de oxidação e a semi-reação de redução é 2 e 3, respectivamente. Assim, a equação balanceada líquida é-

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

O que acontece em uma reação redox?

A reação redox nada mais é do que a transferência de elétrons entre duas substâncias. Um reagente é oxidado e outro reagente é reduzido devido à troca de elétrons. No processo de oxidação, o reagente perde seus elétrons enquanto na redução, o reagente ganha elétrons em uma única reação redox.

Vamos contar um exemplo para deixar claro-

Zn(s) + 2H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) → H₂ (g) +Zn²⁺ (aq) +2Cl^- (aq)

Neste exemplo acima, Zn é oxidado a Zn²⁺ e perdeu dois elétrons e o agente oxidante é H⁺. Então, a semi-reação de oxidação é: Zn(s) → Zn²⁺ (aq). Da mesma forma, H⁺ é reduzido a H₂ aceitando dois elétrons com a ajuda de Zn. Assim, o Zn age como redutor agente e H+ atua como agente oxidante agente. A meia equação de redução será 2H⁺ (aq) → H₂ (g)

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O que acontece em uma reação de oxidação?

A reação de oxidação nada mais é do que o aumento do número de oxidação ou a perda de um ou mais de um elétron. O estado de oxidação é aumentado no tempo de oxidação.

Nem sempre é certo que a oxidação só pode ocorrer na presença de oxigênio, qualquer outro agente oxidante pode participar da reação de oxidação. O objetivo da adição de oxigênio ou agente oxidante é aceitar os elétrons que são doados pelo reagente para obter o produto oxidado. Reação reversa da oxidação é a redução que nada mais é do que o ganho de elétrons.

Vamos dar um exemplo de oxidação reação-

O ferro reage com o oxigênio para formar o produto oxidado óxido de ferro (Fe₂O₃).

4Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

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Reação Redox vs Oxidação

Relação entre Reações Redox e Reação de Oxidação

Em um artigo do reacção redox, redução e oxidação ocorrem ao mesmo tempo. O agente oxidante (oxida outras espécies químicas) aceita elétrons do agente redutor (reduz outro) para serem reduzidos. Basicamente, é uma reação de transferência de elétrons. Espécies oxidadas perdem elétrons e espécies reduzidas ganham elétrons na reação redox, Assim, a reação redox pode ser dividida em duas partes - oxidação e semi-reação de redução.

O processo de oxidação deve estar presente em uma reação redox.

Neste exemplo acima, Ce⁴⁺ é reduzido a Ce³⁺ e Fe²⁺ é oxidado a Fe²⁺ é oxidado a Fe³⁺. A reação acima é uma exemplo de reação redox tanto como oxidação e redução estão envolvidos nesta reação através da transferência de elétrons entre dois reagentes.

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Aditi Roy

Olá,
Sou Aditi Ray, uma PME de química nesta plataforma. Concluí a graduação em Química pela Universidade de Calcutá e a pós-graduação pela Techno India University com especialização em Química Inorgânica. Estou muito feliz por fazer parte da família Lambdageeks e gostaria de explicar o assunto de forma simplista.
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