O sulfeto de potássio (K2S) consiste em dois átomos de potássio (K), cada um com 1 elétron de valência, e um átomo de enxofre (S) com 6 elétrons de valência. Na estrutura de Lewis, cada átomo de K doa seu elétron para S, formando ligações iônicas e resultando em um íon K+ e um íon S2-. O enxofre atinge uma configuração de octeto, semelhante ao gás nobre argônio, com 8 elétrons. A diferença de eletronegatividade entre K (0.82) e S (2.58) impulsiona a formação da ligação iônica. O K2S cristaliza em uma estrutura antifluorita, onde cada íon S2- é cercado por 8 íons K+, refletindo sua natureza iônica e estrutura de estado sólido.
O sulfeto de potássio (k2s) é um sólido incolor que é de cor amarela quando contaminado com quaisquer impurezas. A massa molar do sulfeto de potássio é 110.262 g/mol. Seu odor é como ovo podre, semelhante ao sulfeto de hidrogênio, H2S. O ponto de ebulição e fusão do sulfeto de potássio é 9120 C, 8400C respectivamente.
É higroscópico. Pode causar sérios riscos, como queimaduras na pele, riscos de incêndio e problemas ambientais também. O sulfeto de potássio é preparado aquecendo sulfato de potássio com coque ou reagindo potássio com enxofre na presença de amônia. Vamos passar por alguns detalhes de sulfeto de potássio nas seções seguintes.
Como desenhar K2Estrutura de S Lewis?
A Estrutura de Lewis de uma molécula ou um composto é desenhado para entender como a ligação se formou. Vamos entender como retratar o Estrutura de Lewis de sulfeto de potássio.
Conte seus elétrons de valência
Antes de tudo, precisamos ter uma ideia sobre os elétrons de valência envolvidos aqui. Os elétrons de valência presentes no potássio e no enxofre são 1 respectivamente.
Reconheça sua formação de vínculo
Atribua sua estrutura de Lewis
Então aqui, em vez de compartilhamento mútuo, apenas um átomo compartilha seus elétrons e o outro aceita isso. Portanto, aqui se forma a ligação iônica. Dois átomos de potássio compartilham um elétron para um enxofre para formar uma ligação iônica.
K2Regra do Octeto da Estrutura de Lewis
De acordo com a regra do octeto, deve haver oito elétrons na camada de valência de um átomo se ele fizer uma ligação estável. Vamos discutir se k2s obedece ou não à regra do octeto.
K2A estrutura de S Lewis obedece à regra do octeto. Dois átomos de potássio doam um elétron ao enxofre para fazer seu octeto satisfeito, enquanto o enxofre com seis elétrons de valência aceita que dois elétrons de dois átomos de potássio para obter seu octeto preenchido. Então aqui ambos os átomos obedecem à regra do octeto.
K2Ressonância da estrutura S Lewis
A ressonância é a deslocalização de elétrons envolvidos em uma molécula. Vejamos se o sulfeto de potássio sofre ressonância.
K2S Estrutura de Lewis não sofre ressonância. Porque é um composto iônico que é formado pela atração entre um cátion de carga positiva e um ânion de carga negativa.
K2Forma da Estrutura S Lewis
A forma de uma molécula pode ser descoberta através da teoria da repelência dos pares de elétrons da camada de valência. Vamos determinar a estrutura do sulfeto de potássio.
A forma de K2Estrutura S Lewis é uma estrutura semelhante a um cristal que é semelhante à estrutura antifluorita. A geometria eletrônica é tetraédrica. A forma de qualquer molécula é descoberta de acordo com a teoria VSEPR.
K2Ângulo de ligação da estrutura S Lewis
O ângulo de ligação pode ser definido como o ângulo entre os átomos presentes em uma molécula. Vejamos o ângulo do sulfeto de potássio.
Sulfeto de potássio é um composto com ângulo de ligação é 109.50. Como possui geometria eletrônica tetraédrica, possui esse ângulo de ligação.
K2Carga formal da estrutura de S Lewis
A carga formal de qualquer composto pode ser encontrada através de uma fórmula simples e é dada abaixo. Vamos descobrir a carga formal do sulfeto de potássio.
A carga formal do sulfeto de potássio é zero e é estável.
- Carga formal = elétrons de valência – elétrons não ligantes – número de ligações
- Carga formal de potássio = 1-0-1 = 0
- Carga formal de enxofre = 6-4-2 = 0
K2Elétrons de valência da estrutura S Lewis
Os elétrons presentes na camada externa de qualquer átomo são chamados de elétrons de valência. Vamos ver quantos elétrons de valência tem o sulfeto de potássio.
K2S Estrutura de Lewis contém oito elétrons de valência.A configuração eletrônica externa do potássio é 4s¹ e do enxofre é 3s² 3p⁴. Então eles têm um e seis elétrons na camada externa, respectivamente. Então, no total, oito elétrons em sua camada de valência.
K2S Lewis Estrutura Pares Solitários
Os elétrons que não participaram da ligação são chamados de elétrons não ligantes ou pares isolados. Vamos ver se o sulfeto de potássio tem algum par solitário neles.
No sulfeto de potássio, os pares isolados são vistos apenas no enxofre. O enxofre com seis elétrons recebe dois elétrons de dois átomos de potássio para formar sua ligação. Dos seis elétrons no enxofre, há dois pares isolados ou quatro elétrons não ligantes.
K2Hibridação da Estrutura S Lewis
A hibridização é um processo que é completamente tratado com compostos covalentes. Vejamos a hibridização em sulfureto de potássio.
Os compostos iônicos não podem ser explicados em termos de hibridização. Portanto, não há hibridização em K2S. A hibridização não pode ser usada aqui porque os compostos iônicos formados pela alternância de cargas positivas e negativas se organizarão em uma estrutura cristalina compacta.
A estrutura cristalina do sulfeto de potássio é antiflorita, onde pequenos íons de potássio ocupam os sítios tetraédricos, grandes íons de sulfeto nos oito sítios coordenados.
É K2S um ácido ou base?
A capacidade de uma substância fornecer H+ íons é a força ácida e a capacidade de doar OH- íons é sua força básica. Vejamos que o sulfeto de potássio é ácido ou não.
O sulfeto de potássio é uma substância básica.
Por que e como o k2s é básico?
Vamos saber por que o sulfeto de potássio apresenta Nature.
A acidez ou basicidade de qualquer substância é encontrada através de seu valor de pH. O pH do sulfeto de potássio é maior que sete. Portanto, é de natureza básica.
É K2S Solúvel em Água ?
A solubilidade de uma substância é sua capacidade de se dissolver em outro líquido. Vejamos o poder de solubilidade do sulfeto de potássio em várias soluções.
O sulfeto de potássio é completamente solúvel em água. Dissolve-se com água para dar hidrossulfureto de potássio, KSH e hidróxido de potássio, KOH. Em vez deste sulfureto de potássio é solúvel em etanol, glicerol e insolúvel em éter.
Por que e como k2s solúvel em água?
Vamos tentar entender a solubilidade de k2s em água.
K2S se dissolve com água. O sulfeto de potássio é uma molécula polar para que possa interagir facilmente com a água. Porque a água também é uma molécula polar. Ambos os compostos, sendo de natureza polar, podem interagir muito facilmente, de modo que se dissolvem.
É K2S Iônico ou Covalente?
Compostos covalentes são formados pelo compartilhamento mútuo de elétrons entre os átomos. Vamos entender que o sulfeto de potássio tem caráter covalente ou iônico.
O sulfeto de potássio é um composto iônico. O potássio doa um elétron ao enxofre para formar sulfeto de potássio.
Por que e como k2s é iônico?
Deixe-nos saber mais sobre o caráter iônico do sulfeto de potássio.
K2S é de natureza iônica. Quando o metal potássio doa o elétron ele fica carregado positivamente enquanto o enxofre aceita isso e fica carregado negativamente. Aqui um átomo doa e o outro aceita elétron. Ambos os átomos de carga oposta são atraídos para formar uma ligação iônica aqui.
É K2S um eletrólito?
Um eletrólito é uma substância que se dissocia em água para formar íons carregados. Deixe-nos saber se o sulfeto de potássio é um eletrólito.
O sulfeto de potássio é um eletrólito que conduz eletricidade.
Por que e como k2s é um eletrólito?
Deixe-nos saber mais sobre a propriedade eletrolítica de k2s.
K2S é um eletrólito. É porque sendo uma molécula polar, o sulfeto de potássio quando dissolvido em água se dissocia em seus íons e conduz eletricidade. Então
É K2S Polar ou Não Polar?
A polaridade é um fenômeno que surge devido à mudança no momento dipolar dos átomos em uma molécula. Vejamos que o sulfeto de potássio tem natureza polar ou não polar na descrição abaixo.
k2s é uma molécula polar devido à diferença nos valores do momento dipolar tanto do potássio quanto do enxofre. O potássio é um metal alcalino enquanto o enxofre é um não metal.
Por que e como k2s é Polar?
Vamos verificar por quais razões kes é polar.
Quando dois átomos de cargas opostas são separados por alguma distância surge um fator chamado momento de dipolo e tais compostos serão polares. Se não, então eles serão apolares. Em alguns casos, ter duas cargas opostas pode criar um composto polar.
O arranjo simétrico dos átomos pode cancelar um ao outro o momento de dipolo e eles serão de natureza apolar. Portanto, não apenas as cargas, o arranjo dos átomos também determina se é polar ou não.
É K2S'Aquenossa?
Aquoso significa se a substância é líquida como a natureza ou dissolvida em água. Vamos discutir K2S é aquoso ou não aquoso.
O sulfeto de potássio é uma substância sólida incolor que raramente é encontrada.
É K2S a Sal?
O sal é uma substância que é formada como resultado da reação entre ácido e base. Deixe-nos saber K.2S é um sal ou não um sal.
O sulfeto de potássio é um sal feito com cátion potássio e ânion sulfeto. O sal é uma substância neutra com íons carregados positivos e negativos.
É K2S uma base forte?
Base é uma substância que doa OH- íons quando dissolvidos em água. Vamos discutir sobre a força da basicidade em K2S.
Sulfeto de potássio é encontrado para ser de natureza básica.
Por que e como k2s é uma base forte?
Vamos estudar sobre a forte basicidade de k2s.
k2s forma hidróxido de potássio uma base forte quando se dissolve em água. Portanto, quando dissolvido em água, o sulfeto de potássio é uma base forte.
K2S Forma uma ligação covalente?
As ligações covalentes são devidas ao compartilhamento comum de elétrons entre os átomos. Vamos aprender se K2S é covalente ou não.
O sulfeto de potássio é um composto iônico e não um composto covalente. Porque é formado pela atração de duas cargas opostas.
Por que e como k2s não é covalente?
Vejamos por que k2s não é covalente.
k2s é formado pela atração entre o potássio positivo e o íon sulfeto negativo. Portanto, não há chance de formação de ligação covalente aqui.
É K2S a Gás?
O gás é uma forma de substância que não tem forma e volume definidos. Vejamos a natureza de K2S que é se é sólido, líquido ou gasoso.
O sulfeto de potássio é um sólido e não uma substância gasosa. O gás é uma fase onde não há forma e volume. Mas aqui k2s tem uma forma definida.
É K2S Dipolo- Dipolo ?
A interação dipolo-dipolo é uma força intermolecular existente entre certas moléculas. Vejamos se existe interação dipolo dipolo no sulfeto de potássio.
Dipolo A interação dipolo é observada no sulfeto de potássio. Em k2s existe a possibilidade de interação entre o potássio positivo de um K2S com enxofre negativo de outro K2S. Portanto, pode haver interação dipolo-dipolo entre as moléculas de sulfeto de potássio.
Como há atração entre o dipolo de uma molécula para a outra K2S sofrem atração dipolo dipolo.
Conclusão
O sulfeto de potássio é um composto inorgânico que é usado em efeitos de pirotécnica, química analítica, campos medicinais.
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