Clorato de potássio ou KClO3 é uma substância cristalina branca em sua forma pura. Vamos falar sobre características importantes do KClO3 em detalhes abaixo.
KClO3 é um dos compostos de clorato mais comumente usados. Tem sabor salino como um sal inorgânico. É usado em fogos de artifício, na agricultura como componentes de pesticidas.
KClO3 é um gerador de oxigênio químico. Vamos discutir como desenhar KClO3 estrutura de lewis juntamente com algumas propriedades como solubilidade, natureza eletrolítica e outros fatos de KClO3 estrutura de lewis abaixo.
Como desenhar KClO3 estrutura de Luís?
Agente oxidante KClO3 A estrutura de lewis pode ser desenhada seguindo os passos abaixo.
Passo 1: contando os elétrons participantes dos átomos
Total de 26 elétrons de valência participaram do KClO3 formação de ligações da estrutura de lewis. Esses elétrons podem ser contados a partir das posições dos átomos na molécula, pois o potássio é um elemento do grupo 1; o oxigênio é do grupo 16 e o cloro é do grupo 17.
Etapa 2: transferência de elétrons e formação de íons
O potássio tem um elétron em excesso que o impede de obter uma configuração estável como o argônio do gás nobre mais próximo. Assim, este elétron é totalmente transferido para formar o íon clorato.
Etapa 3: neutralização de carga
Os íons são desenhados dentro do terceiro colchete enquanto as cargas sobre os íons são mostradas fora do colchete. Em KClO3 lewis ambos os íons têm carga única sobre eles que são mostrados com o tipo de cargas.
KClO3 forma estrutura de lewis
A forma da estrutura de Lewis pode ser estabelecida a partir da hibridização da molécula covalente que cria uma geometria particular. Vamos discutir se podemos identificar a forma de KClO3.
KClO3 A estrutura de lewis não tem forma particular, pois não é formada por hibridização de orbitais. Íons de cargas opostas dispostos de forma compacta por força forte para formar uma estrutura de rede monoclínica.
KClO3 carga formal da estrutura de lewis
Carga formal é um conceito de composto covalente para selecionar a forma canônica mais estável com carga mínima para cada átomo. Vamos descobrir a carga formal para KClO3.
Carga formal para KClO3 A estrutura não pode ser calculada, pois é um composto iônico e a nuvem de elétrons não é compartilhada nele. Um KClO3 A molécula contém íon potássio carregado positivamente (K+) e íon clorato carregado negativamente (ClO3-). Essas cargas opostas podem se cancelar para se tornarem neutras.
KClO3ângulo da estrutura de lewis
O ângulo da estrutura de Lewis é medido para o composto covalente entre os orbitais híbridos sobrepostos que formam a ligação. Vamos descobrir se podemos medir isso para KClO3.
KClO3 ângulo da estrutura de Lewis não pode ser determinado como moléculas covalentes com a ajuda de Teoria VSEPR. Aqui os íons de cargas opostas se organizaram de certas maneiras para formar uma rede. O ângulo de ligação covalente é medido apenas através da formação de orbitais híbridos, o que não é possível para KClO3.
KClO3 regra do octeto da estrutura de lewis
Os elétrons têm que se organizar de tal maneira que haja menos repulsão e isso é possível se a última órbita for preenchida com octetos. Vamos explorar mais isso para KClO3.
Todos os átomos de KClO3 não siga a regra do octeto porque o cloro tem exceção. Na molécula cloro de clorato tem mais elétrons na camada de valência do que oito. Isso ocorre porque ele tem subcamada 'd' para aceitar elétron no 3rd órbita, pode aumentar seu estado de oxidação.
KClO3 estrutura de lewis pares solitários
Os pares solitários são a nuvem de elétrons concentrada que não envolve a ligação e permanece no átomo pai. Vamos descobrir se KClO3 tem esse elétron não ligante.
KClO3 não tem pares de elétrons livres, pois é um composto iônico, os elétrons são totalmente transferidos do aceptor para o doador. Embora o íon clorato contenha pares de elétrons não ligantes que se concentram sobre o átomo de cloro.
Pares solitários de átomos de oxigênio de clorato não são contados, pois participaram da formação da estrutura canônica.
KClO3 elétrons de valência
Os elétrons de valência são aqueles que podem ir para o estado excitado mais alto para formar a ligação química da molécula. Deixe-nos saber sobre esses elétrons frouxamente limitados de KClO3.
Um total de 26 elétrons de valência participam da ligação química de um KClO3 molécula. Existem 26 elétrons na órbita externa no íon clorato, entre os quais um elétron é transferido para o íon carregado positivamente (K+) para formar uma ligação iônica.
KClO3 hibridização
hibridização é a mistura de orbitais da última camada onde o novo orbital híbrido contém parte da porcentagem de orbitais pais. Vamos explorar se podemos ver isso em KClO3.
A hibridização não pode ser vista em KClO3 molécula. Isso porque sendo um composto iônico não necessita de orbital híbrido para melhor sobreposição na ligação química. A nuvem de elétrons é diretamente deslocada do íon clorato e das formas de ligação iônica por uma forte força de atração.
KClO3 solubilidade
A solubilidade de um composto em qualquer solvente é medida pela quantidade que solvatou para formar uma solução saturada. Vamos falar sobre a solubilidade do KClO3 em diferentes solventes.
| Solvente | magnitude |
| Água a 0 graus Celsius | 3.13 g/100 ml |
| Água a 25 graus Celsius | 8.15 g/100 ml |
| Água a 100 graus Celsius | 53.51 g/100 ml |
| Glicerol a 20 graus Celsius | 1 g / 100 g |
| acetona | desprezível |
KClO3 é solúvel em água e forma solução incolor. A solubilidade aumenta com a temperatura porque com o aumento da temperatura a energia cinética aumenta no soluto (KClO3), ajuda a dissociar mais.
É KClO3 sólido ou líquido?
Sólido e líquido são estados da matéria que podem ser diferenciados pela força entre os átomos, seja eletrostática ou força de vander waals. Vamos explorar isso para KClO3.
KClO3 é matéria sólida cristalina. Isso ocorre porque os íons limitados por uma forte força eletrostática se organizam de forma compacta para desenvolver cristais monoclínicos. Este estado sólido do composto pode ser justificado pelo seu alto ponto de fusão que é de 356 graus Celsius, pois precisa de muita energia para quebrar o energia de rede.
É KClO3 polar ou apolar?
Polaridade é a propriedade física que pode ser medida para compostos covalentes com dipolo em ligações. Vamos explicar por que não podemos medir a polaridade do KClO3.
KClO3 é um composto apolar porque tem ligação iônica entre dois íons de cargas opostas. Esta ligação química é formada por transferência completa de elétrons para completar o octeto. Portanto, não há carga parcial e formação de dipolo, a polaridade não pode ser medida.
É KClO3 ácido ou básico?
Ácido são os compostos que formam base conjugada e base pode formar ácido conjugado em reação. Vamos ver se podemos chamar KClO3 ácido ou base.
KClO3 é um composto de sal neutro inorgânico. Isso porque resulta da reação do ácido clórico (HClO3) e a base KOH. Nesta reação de neutralização a água (H2O) molécula é formada junto com o sal KClO3. O pH do meio reacional torna-se neutro em torno de 7.
É KClO3 eletrólito?
Os eletrólitos são as substâncias que podem transportar eletricidade através de elétrons frouxamente limitados na ligação de valência. Vamos entender se KClO3 tem essa capacidade.
KClO3 é um eletrólito fraco no estado sólido, mas é um eletrólito forte no estado líquido. No estado sólido, os íons são fortemente limitados por uma forte força intramolecular e não podem se separar para transportar carga. No estado líquido, os íons estão em estado móvel, o que pode facilmente transportar corrente.
É KClO3 iônico ou covalente?
Composto iônico ou covalente pode ser distinguido pelo método de transferência de elétrons quando a ligação química é formada. Vamos falar sobre a natureza de ligação do KClO3.
KClO3 é um composto iônico, embora tenha ligações covalentes no íon clorato. O íon potássio carregado positivamente e o íon clorato carregado negativamente formulam o composto por transferência total de elétrons.
Conclusão:
KClO3 é uma molécula iônica e forte agente oxidante que pode oxidar outras moléculas e reduzir a si mesmo. Pode ser gerado como sal em reação de neutralização que afeta suas propriedades.
Leia também:
- Estrutura Sco Lewis
- Estrutura Caf2 Lewis
- Estrutura Pf3 Lewis
- Estrutura Xe Lewis
- Estrutura Clo4 Lewis
- Estrutura Clcn Lewis
- Estrutura de Lewis Cl2o
- Estrutura Br3 Lewis
- Estrutura de Cos Lewis
- Estrutura Asf3 Lewis
Olá… sou Triyasha Mondal e estou cursando mestrado em Química. Sou um aluno entusiasmado. Minha especialização é em físico-química.
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