A estrutura de Lewis é a representação dos elétrons de valência de forma esquemática de linhas e pontos. Estamos discutindo breves detalhes sobre o KClO4 estrutura de lewis abaixo.
KClO4 é a fórmula química de Perclorato de potássio. KClO4 é um íon poliatômico. Consiste em potássio metálico e ânion poliatômico com átomos não metálicos, ou seja, cloro e oxigênio. Ambos K+ cátion e ClO4- ânion são mantidos juntos formando uma forte ligação iônica entre eles.
No KClO4 lewis, o metal potássio dá seu elétron ao ClO4 grupo devido ao qual tem uma carga +1 no K e uma carga -1 no ClO4 espécies. Assim, ClO4- ânion é mostrado no colchete no KClO4 estrutura de Luís. Dê uma breve olhada nos pares isolados, hibridização, octeto, elétrons de valência e outras características com alguns fatos sobre o KClO4 estrutura de Luís.
Como desenhar KClO4 estrutura de Luís?
Ao desenhar o KClO4 lewis, temos que lembrar os seguintes pontos explicados abaixo.
Elétrons de valência e ligação dentro do KClO4.
Conte os elétrons de valência total do KClO4 Lewis adicionando todos os elétrons de valência de cada átomo de K, Cl e 4 O. Em seguida, faça as ligações entre todos os átomos de K, Cl e 4 O.
Pares solitários e aplicação da regra do octeto em KClO4.
Os elétrons de valência restantes no KClO4 após a ligação dentro de todos os átomos são colocados sobre os átomos ligados externamente e depois no átomo central de Cl. Mais tarde, para verificar se os átomos de K, Cl e O têm octetos completos ou incompletos, aplique a regra do octeto a eles.
Carga formal presente no KClO4 e sua forma.
A cobrança formal que ocorre no KClO4 A estrutura de lewis é determinada com a ajuda de uma fórmula específica para uma carga formal. Também preveja a forma, hibridização, ângulo de ligação, etc. de KClO4 estrutura de Luís.
KClO4 elétrons de valência
Os elétrons de um átomo disponíveis em seu orbital externo para compartilhamento com outros átomos são chamados de elétrons de valência. Vamos discutir com mais detalhes KClO4 elétrons de valência.
O KClO4 é composto por um total de 32 elétrons de valência. O átomo de K está no 1º grupo da tabela periódica e tem apenas um elétron de valência. Os átomos de Cl e O estão sob os grupos 17 e 16 da tabela periódica e, portanto, têm 7 e 6 elétrons de valência, respectivamente.
O cálculo para elétrons de valência total presentes em KClO4 é dado nas etapas abaixo.
- Os átomos de K contém elétrons de valência é = 01 x 01 (K) = 01
- Os átomos de Cl contém elétrons de valência é = 07 x 01 (Cl) = 07
- Os átomos de O contém elétrons de valência é = 06 x 04 (O) = 24
- O total de elétrons de valência em KClO4 estrutura de Lewis é = 01 (K) + 07 (Cl) + 24 (O) = 32
- O total de pares de elétrons presentes no KClO4 é avaliada dividindo seus elétrons de valência por 2 é = 32 / 2 = 16
- Portanto, o KClO4 A estrutura de lewis tem um total de 32 elétrons de valência e 16 pares de elétrons presentes nela.
KClO4 estrutura de lewis pares solitários
Os elétrons não ligantes deixados em uma molécula após a ligação dentro de todos os átomos são chamados de pares de elétrons livres. Aqui estamos discutindo mais detalhes sobre KClO4 par de elétrons solitário.
O KClO4 tem 12 par de elétrons solitário presente nele. Possui um total de 32 elétrons de valência, dos quais oito elétrons estão engajados na ligação formando 4 pares de elétrons de ligação. Sobra 24 elétrons não compartilhados para vão para os 4 átomos de O mais externos e sendo 12 pares de elétrons livres em KClO4.
KClO4 regra do octeto da estrutura de lewis
A presença de oito elétrons na camada externa de um átomo ou molécula mostra sua estabilidade. Vamos ter uma discussão mais breve e detalhada sobre a aplicação da regra do octeto em KClO4.
O KClO4 tem octetos completos de todos os átomos de Cl e O do ânion poliatômico. Enquanto o K+ não mostra octeto devido à perda de seus elétrons. Os átomos centrais de Cl de ClO4- ânion são cercados por 8 elétrons de ligação e têm um octeto completo.
Os 4 átomos de O externos de KClO4 são cercados por 6 elétrons não ligantes e dois elétrons ligantes. Assim, cada átomo de O é cercado por um total de 8 elétrons e mostra seu octeto completo.
KClO4 carga formal da estrutura de lewis
A carga formal é a carga mínima positiva ou negativa que ocorre em um átomo ou molécula à medida que perde ou ganha elétrons. Dê uma olhada abaixo nos detalhes do KClO4 cargo formal.
A carga formal de KClO4 é = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)
Aqui o cálculo detalhado para a carga formal presente no KClO4 A estrutura de lewis é dada na tabela a seguir.
| Átomos de KClO4 lewis estrutura | elétrons de valência em K, Cl, e átomos de O | Não-ligação elétrons em K, Cl, e átomos de O | Elétrons de ligação em K, Cl, e átomos de O | A carga formal em átomos de K, Cl e O |
| Potássio (K) átomo | 01 | 00 | 00 | (1 – 0 – 0/2) = + 1 |
| Cloro Central (Cl) átomo | 07 | 00 | 07 | ( 7 – 0 – 7/2 ) = 0 |
| Oxigênio externo (O) átomo | 06 | 06 | 02 | ( 6 – 6 – 2/2 ) = – 1 |
| Três exteriores oxigênio (O) átomo | 06 | 04 | 02 | ( 6 – 4 – 2/2 ) = 0 |
KClO4 forma estrutura de lewis
O arranjo atômico definido na molécula com empacotamento fechado formando uma forma é chamado de forma molecular. Vamos discutir a forma e a geometria do KClO4.
O KClO4 A estrutura de lewis mostra forma molecular tetraédrica e geometria eletrônica. É composto por K+ cátion formando uma forte ligação iônica com ClO4- ânion poliatômico. O ClO4- O ânion mostra uma forma tetraédrica, pois seus átomos centrais de Cl são cercados por 4 átomos de O.
Portanto, se virmos o módulo de teoria VSEPR para confirmar a forma do KClO4 lewis, ele diz que o átomo central com 4 átomos externos ao seu redor está em forma tetraédrica devido ao AX4 fórmula genérica.
Hibridação KClO4
O orbital atômico que se sobrepõe em uma molécula forma um novo orbital híbrido com a mesma energia dos orbitais anteriores, chamado hibridização. Dê uma olhada no briefing sobre KClO4 hibridação.
O KClO4 mostra hibridização 'sp3'. Tem uma forma tetraédrica e geometria de acordo com a teoria VSEPR. Assim, tem número estérico 4. O número estérico para KClO4 é avaliado como = número de átomos que se ligam ao átomo de Cl central + pares isolados em átomos de Cl. Portanto, tem 4 + 0 = 4.
Aqui, ele tem a mistura e reformulação de um 's' e três orbitais atômicos 'p' do átomo Cl central de KClO4. Assim, produz o novo orbital híbrido 'sp3' de átomos de Cl com energia equivalente conforme os orbitais anteriores.
KClO4 ângulo da estrutura de lewis
O ângulo dentro das duas ligações imediatas exatas em uma molécula é chamado de ângulo de ligação dessa molécula. Aqui, vamos discutir alguns detalhes sobre o KClO4 ângulo de ligação.
O KClO4 tem um ângulo de ligação de 109.5 graus dentro de sua molécula. O átomo central de Cl forma 4 ligações Cl – O com 4 átomos de O externos e tem geometria tetraédrica. Assim, forma um ângulo de ligação O – Cl – O de 109.5 graus.
Propriedades de KClO4
As várias propriedades do KClO4 compostos são dados na tabela abaixo.
| Propriedades | Valores |
| Peso molecular | 138.55 |
| Densidade | 2.53 g/cu cm |
| Ponto de fusão | 5250 C |
| Ponto de ebulição | 600 ° C |
KClO4 solubilidade
A capacidade de um soluto de se dissolver em solvente de água é chamada de solubilidade. Vamos discutir mais detalhes descrições de KClO4 Solubilidade em Água.
O KClO4 composto é solúvel em água. Ambos KClO4 e a água são compostos polares. Assim, semelhante dissolve semelhante é aplicável em ambos, devido ao qual ambos são solúveis um com o outro. Além disso, é composto pelo grupo 1st elementos metálicos de potássio que são sempre solúveis em água.
Como é KClO4 Solúvel em água?
Quando KClO4 é adicionado à solução aquosa, ele se dissocia completamente na água como K+ e ClO4- íons. Ele sofre uma reação de neutralização com água e K+ unido com OH negativo- íon de água, enquanto ClO4- ânion não metálico se liga com H positivo+ íon de água.
Assim, forma um ácido forte, ou seja, ácido perclórico (HClO4), e uma base forte, ou seja, hidróxido de potássio (KOH), ou seja. A reação de neutralização do KClO4 com H2O é dado abaixo.
KClO4 (s) +H2O (l) → HClO4 (aq) + KOH (aq)
É KClO4 sólido ou líquido?
Os compostos que possuem empacotamento fechado e definido de seus átomos e são de natureza dura são chamados de compostos sólidos. Abaixo estamos discutindo se KClO4 é sólido ou líquido.
O KClO4 composto é sólido por natureza. É um composto iônico com empacotamento fechado de K+ cátion e ClO4- ânion. Assim, eles estão formando uma estrutura romboédrica cristalina sólida. Também o ClO4- ânion é um ânion poliatômico não metálico com átomos ligados covalentemente formando KClO4 um composto sólido.
É KClO4 polar ou apolar?
O compartilhamento desigual de elétrons e a diferença de eletronegatividade entre os átomos de um composto determinam a polaridade da molécula. Vejamos se KClO4 é polar ou apolar.
O KClO4 é uma molécula polar. É um composto iônico e já possui uma carga positiva e negativa nele formando os dipolos na molécula de KClO4. Possui compartilhamento de elétrons desigual entre o K+ cátion e ClO4- ânion. Além disso, a nuvem de elétrons gera em ClO4- ânion enquanto K+ cátion tem zero elétrons.
É KClO4 ácido ou base ou sal?
O ácido e a base são doadores e aceptores de prótons, enquanto o sal se forma devido à reação ácido-base neutra. Dê uma olhada em breves detalhes sobre se KClO4 é um ácido, base ou sal.
O KClO4 é sal na natureza. É o sal do ácido perclórico e é produzido devido à reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte. É uma molécula neutra com um valor de pH de 7. Assim, KClO4 não apresenta nenhum caráter ácido ou básico, mas apresenta características da molécula de sal.
É KClO4 eletrólito?
Os compostos se dissociam em água e são capazes de condução elétrica e são conhecidos como eletrólitos. Abaixo estamos discutindo o KClO4 natureza eletrolítica do composto.
O KClO4 composto pode atuar como um eletrólito. Como é completamente dissociado em água como K+ e ClO4- íons, assim esses íons de KClO4 pode se mover livremente em um solvente de água. Portanto, na aplicação de corrente elétrica externa KClO4 pode conduzir eletricidade em solução de água e mostra seu caráter eletrolítico.
É KClO4 iônico ou covalente?
O caráter iônico forte é devido à força de atração eletrostática, enquanto a ligação sigma mostra um caráter covalente. Vamos discutir se KClO4 é um iônico ou covalente.
KClO4 é um composto iônico. O K+ cátion e ClO4- ânion fica ligado um ao outro devido à força eletrostática de atração entre eles. Assim, pode ser facilmente ionizado. O ClO4- O íon possui ligação covalente em todos os átomos de Cl e O, ainda assim, apresenta natureza iônica devido à presença de K+ cação com ele.
Conclusão:
O KClO4 A estrutura de lewis tem 32 elétrons de valência e 12 pares de elétrons livres. Tem um octeto completo de Cl e 4 átomos de O. Tem uma carga formal de +1 em K, -1 em 1 O enquanto zero em 3 O e átomos centrais de Cl. Tem uma forma tetraédrica, hibridização sp3 e um ângulo de ligação de 109.5 graus. É um composto de sal iônico polar sólido que é solúvel em água e atua como um eletrólito.
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