Estrutura de Li2O lewis :Desenhos, Hibridização, Forma, Cargas, Pares

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Este artigo visa explicar a estrutura do li2o lewis e outros tópicos. O óxido de lítio é um composto iônico com a fórmula química Li2O.

Os tópicos a serem abordados neste artigo são:

Como desenhar Li2O estrutura de lewis

Li2O estrutura de lewis regra do octeto

Li2O estrutura de lewis forma

Li2O estrutura de lewis carga formal

Li2O hibridização

Li2O estrutura de lewis pares solitários

Li2O usa

É Li2Ó estável?

É Li2O iônico ou covalente?

Li2Regra do octeto da estrutura de lewis

De acordo com essa regra, os átomos tentam preencher oito elétrons em sua camada de valência para alcançar a configuração e estabilidade do gás nobre. 

Isso pode ser alcançado tanto pelo compartilhamento de elétrons de valência (como no caso da ligação covalente) quanto pela transferência de elétrons (como visto na ligação iônica). Hidrogênio, hélio, lítio, enxofre e fósforo são alguns exemplos de átomos que não obedecer a regra do octeto.

Como desenhar Li2Ó estrutura de Lewis?

Estrutura de Lewis é um diagrama no qual os elétrons de valência são organizados em torno de todos os átomos em uma molécula de forma a preencher a camada de valência de todos os átomos presentes.

PASSO 1: Primeiro, temos que reconhecer o átomo central; geralmente é o átomo que está em menor número ou o átomo que pode formar mais ligações.

Aqui, o oxigênio é o átomo central com seis elétrons em sua camada de valência (2s2 2p6). Ele precisa de mais dois elétrons para preencher sua camada de valência, que obtém dos dois átomos de lítio.

Cada átomo de lítio tem um elétron em sua camada de valência (2s1) que doa ao oxigênio para atingir uma configuração semelhante ao hélio (1s2). Os elétrons de valência são mostrados desenhando pontos ao redor dos átomos.

PASSO 2: Vamos desenhar oito pontos ao redor do oxigênio (seis elétrons de valência e dois ganhos do lítio).

PASSO 3: O lítio, após transferir seu elétron de valência, ficará com carga positiva, e o oxigênio, com carga 2, pois ganhou dois elétrons.

A Li2O A estrutura de lewis é mostrada abaixo:

estrutura de li2o lewis
Li2O estrutura de lewis

forma da estrutura de lewis Li2O

O li20 forma uma rede cristalina fcc. A rede cristalina de li2O tem uma estrutura antifluorita.Nesta estrutura, os ânions de óxido ocupam os pontos de rede centrados na face, enquanto os íons de lítio ocupam os vazios tetraédricos. A proporção de cátions e ânions nesta estrutura é de 4:8. A forma dos compostos covalentes é determinada pela teoria VSEPR. Desde Li20 é iônico, apenas a estrutura de sua rede cristalina é determinada.

Ressonância da estrutura de Lewis Li2O

Moléculas que formam ligações duplas (ou triplas) podem ter múltiplas estruturas de lewis. Estas são estruturas ressonantes de diagramas de Lewis. No Li2O, não há ligações duplas, e só podemos desenhe uma estrutura de lewis dele, pois nenhuma ressonância está presente.

Li2O estrutura de lewis pares isolados

No Li2O, cada átomo de lítio tem um elétron de valência sem par solitário, e o oxigênio tem seis elétrons de valência com dois pares de elétrons livres. O número total de elétrons de valência presentes no Li2O é oito.

Hibridização Li2O

O conceito de hibridização é usado para descrever a ligação apenas em compostos covalentes. Li2O é um composto iônico e, portanto, não participa da hibridização.

Carga formal da estrutura de lewis Li2O

Uma carga formal é uma carga hipotética que obtemos quando assumimos que os elétrons em uma ligação são compartilhados igualmente (assumindo eletronegatividades iguais de todos os átomos). A carga formal é calculada para uma ligação covalente. Desde Li2O é um composto iônico, não podemos calcular sua carga formal.

Li2O usa

  • O óxido de lítio é usado como um fundente - reduz o alto ponto de fusão do vidro, portanto, usado na indústria de cerâmica e vidro. Promove a liquefação.
  • É um material importante para baterias de íons de lítio.
  • É usado para absorver dióxido de carbono e água do ar.
  • É usado para produzir metal de lítio e hidróxido de lítio por eletrólise de óxido de lítio.
  • Produz as cores azul e rosa com cobre e metal cobalto, respectivamente, e é usado para colorir cerâmicas.

O Li2O é estável?

Li2O tem alta energia de rede e é termodinamicamente estável.

 A energia de rede depende da carga do metal (lítio neste caso) e diminui à medida que o tamanho do ânion aumenta. Como o óxido é um ânion pequeno, o óxido de lítio terá alta energia de rede, tornando-o estável (a estabilidade termodinâmica depende da energia de rede).

CONCLUSÃO

O óxido de lítio é um composto iônico. Explicamos o diagrama de Lewis, estabilidade, hibridização, uso e outros aspectos importantes relacionados ao óxido de lítio.

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