Propriedades do óxido de magnésio (MgO) (25 fatos que você deve saber)

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O óxido de magnésio, conhecido como magnésia, é um sólido higroscópico de cor branca. Vamos discutir as propriedades físicas e químicas do óxido de magnésio.

O óxido de magnésio é produzido devido à calcinação de hidróxido de magnésio [Mg (OH)2] e carbonato de magnésio (MgCO3) e é solúvel em ácido e amônia, mas insolúvel em etanol. É um tipo de suplemento de Mg no corpo humano para prevenir muitas doenças.

Este artigo explica o nome IUPAC, raio, polaridade, comportamento magnético, cor, fusão de odores e ponto de ebulição do magnésio óxido em detalhes.

Óxido de Magnésio Nome IUPAC

A IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) nome de óxido de magnésio é o próprio óxido de magnésio.

Fórmula Química do Óxido de Magnésio

O óxido de magnésio tem a fórmula química MgO.  

Número CAS de Óxido de Magnésio

MgO tem o Número de registro CAS (identificador numérico autêntico que pode conter até 10 dígitos) 1309-48-4.

ID da aranha química de óxido de magnésio

MgO tem o ChemSpider (ChemSpider é um banco de dados de estrutura química gratuito) ID 14108.

Classificação Química do Óxido de Magnésio

  • MgO pode ser quimicamente classificado como um composto cristalino inorgânico e de natureza higroscópica.
  • MgO quimicamente podem ser classificados como alcalinos ou básicos (base lewis).
  • MgO pode ser classificado quimicamente como um composto iônico.

Massa Molar de Óxido de Magnésio

A massa molar of MgO é 40.304 g. Esta massa molar é obtida a partir da soma das massas molares de magnésio metálico e oxigênio que são 24.305 g/mol e 15.999 g/mol, respectivamente.

Cor de Óxido de Magnésio

Alimento MgO é um sólido branco cristalino ou composto em pó.

Viscosidade de Óxido de Magnésio

MgO apresenta viscosidade máxima de 1088 mPa.s e esta é medida para a escória com 13.6% de MgO.

Densidade Molar de Óxido de Magnésio

A densidade molar de MgO é 0.09 mol/cm3 porque tem uma densidade de 3.60 g/cm3 porque a massa molar de 40.304 g/mol.

Ponto de Fusão do Óxido de Magnésio

MgO tem um ponto de fusão de 28520 C ou 51660 F. Ele mostra um alto ponto de fusão porque a rede de MgO é mantida pela forte interação iônica entre Mg2+ E O2- íon.

Ponto de Ebulição do Óxido de Magnésio

O ponto de ebulição de MgO é 36000 C ou 65100 F.

Estado de óxido de magnésio à temperatura ambiente

Em temperatura ambiente, MgO é um sólido iônico devido ao seu alto ponto de ebulição e fusão.

Óxido de Magnésio Iônico Vínculo

MgO é um composto iônico com 2 íons, Mg2+ E O2-. O magnésio doa seus 2 elétrons de valência de seu orbital 3s para o orbital 2p do oxigênio. Após essa doação e aceitação, Mg passa a ser Mg2+ e O torna-se O2-.

propriedades do óxido de magnésio
Interação iônica em MgO

Óxido de Magnésio Raio Iônico

In MgO, o raio iônico do íon magnésio (Mg2+) e óxido (O2-) íon é 0.65 A0 e 1.40A0.

Configurações de elétrons de óxido de magnésio

A configuração eletrônica é o arranjo relativo dos elétrons girando em diferentes orbitais ou camadas. Vamos explicar detalhadamente.

MgO tem a configuração eletrônica de magnésio e oxigênio que são [Ne] 3s2 e [Ne] 2s2 2p4. Mas quando Mg se torna Mg2+ e O torna-se O22- então a configuração eletrônica será [Ne] (para Mg2+) e [Ne] 2s2 2p6 (para O22-).

Estado de Oxidação do Óxido de Magnésio

MgO tem um número de oxidação de 0 porque é um composto neutro. No MgO, o magnésio está em +2 e o oxigênio está em um estado de oxidação -2, o que torna o MgO um composto neutro e sem carga.

Óxido de Magnésio Acidez/Alcalina

MgO é uma base de Lewis porque pode doar seus pares de elétrons não ligantes. Quando um metal reage com um óxido, um óxido básico é sempre formado. O valor de pH da água dissolvida em MgO é de cerca de 9.

O óxido de magnésio é inodoro?

MgO não tem odor característico. Mas respirar a fumaça do óxido de magnésio pode causar danos aos olhos e ao nariz.

O óxido de magnésio é paramagnético?

Paramagnético compostos são pelo campo magnético externo devido à presença de elétrons desemparelhados. Vamos verificar se o MgO é paramagnético ou não.

MgO não é um composto paramagnético. Todos os elétrons em Mg2+ estão emparelhados ([Ne]). Da teoria do orbital molecular, pode-se concluir que também não há elétrons desemparelhados no íon óxido (O22-). Portanto, é considerado um composto diamagnético.

Hidratos de Óxido de Magnésio

MgO cristal é higroscópico porque os cristais podem absorver moléculas de água da atmosfera do ar, mas é insolúvel em água. Quando o MgO entra em contato com a água, ele reage e um hidróxido de magnésio em pó branco é formado.

MgO(s) + H2O(l) = Mg(OH)2 (S).

Estrutura de Cristal de Óxido de Magnésio

A estrutura de cristal da MgO é uma célula cúbica tipo halita com grupo espacial Fm3̅m. Neste cristal, cada Mg2+ está ligado aos seus seis vizinhos O2- átomos para formar MgO6 octaedro e vice-versa. Todo o comprimento da ligação Mg-O é 2.13 A0. Os parâmetros da rede são a = b = c = 4.26 A0 e α = β = γ = 900.

Polaridade e condutividade do óxido de magnésio

  • O MgO não é um composto polar nem apolar. É uma substância iônica e o termo “polar” só se aplica a moléculas covalentes devido ao deslocamento de elétrons. No MgO, há uma separação de carga distinta entre os átomos eletropositivos de magnésio e os átomos eletronegativos de oxigênio.
  • MgO mostra uma alta térmica condutividade mas baixa condutividade elétrica. O valor da condutividade térmica do óxido de magnésio é de 30 W m-1 K-1.

Reação do óxido de magnésio com ácido

MgO reage com ácidos fortes como ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3) e forma sal junto com a água.

  • MgO (s) + HCl (aq) = MgCl2 (aq) + H2O (eu)
  • MgO(s) + HNO3 (aq) = Mg(NÃO3)2 + H2O (eu)

Reação do Óxido de Magnésio com a Base

MgO não reage com a base porque ele próprio é uma base lewis. Nem aceita H+ íons da base nem pode doar pares de elétrons para a base.

Reação de Óxido de Magnésio com Óxido

O MgO reage apenas com água (óxido de hidrogênio) e forma hidróxido de magnésio.

MgO (aq) + H2O (l) = Mg (OH)2 (aq)

Conclusão

O óxido de magnésio é um metal refratário básico e é estável em altas temperaturas. Tem grande utilidade como antiácido para prevenir problemas estomacais, azia, etc. Também gera magnésio no nosso sangue.