Íon Fosfato
Íon fosfato is uma espécie química essencial que desempenha um papel crucial em várias reações químicas. Em Esta seção, vamos explorar a definição e propriedades do íon fosfato, bem como seu significado in diferentes processos químicos.
Definição e propriedades do íon fosfato
O íon fosfato, frequentemente representado como PO4 ^ 3-, é um íon poliatômico composto por um átomo de fósforo ligado a quatro átomos de oxigênio. Carrega uma carga negativa devido a a presença of três elétrons extras. Esta carga permite que o íon fosfato forme ligações com outros íons ou moléculas para alcançar estabilidade.
Íon fosfatosão comumente encontrados na natureza, particularmente em minerais como apatita e sais de fosfato inorgânico. Eles também são componentes vitais de sistemas biológicos, incluindo DNA, RNA e ATP (trifosfato de adenosina), qual é a moeda de energia primária de células.
As propriedades de íons fosfato são influenciados por sua estrutura e cobrar. O átomo central de fósforo in o íon fosfato se forma ligações covalentes com os átomos de oxigênio, Resultando numa um arranjo tetraédrico. Esta estrutura dá o íon fosfato uma forma piramidal trigonal, com um ângulo de ligação of aproximadamente 109.5 graus.
Papel do íon fosfato em reações químicas
Íon fosfatos desempenham um papel crucial em várias reações químicas, tanto inorgânicas quanto biológicas. Aqui estão alguns papéis principais de íons fosfato em diferentes processos químicos:
Agente de Buffer: Íon fosfatos agir como agente de tamponamentos em sistemas biológicos, ajudando a manter equilíbrio de pH. Eles podem aceitar ou doar prótons, regulando assim a acidez ou alcalinidade de uma solução. Essa capacidade de buffer é essencial para manter as condições ideais para reações enzimáticas e funções celulares.
Reações de fosforilação: Íon fosfatoestão envolvidos em reações de fosforilação, Onde um grupo fosfato é transferido do ATP para outra molécula. Este processo é crucial para a ativação ou desativação de proteínas, enzimas e outras biomoléculas. A fosforilação desempenha um papel vital in sinalização celular, metabolismo e transferencia de energia.
Estrutura de DNA e RNA: Íon fosfatos são componentes integrais of Moléculas de DNA e RNA. Eles formam a espinha dorsal of esses ácidos nucléicos, ligando os grupos açúcar-fosfato juntos. Os grupos fosfato proporcionar estabilidade a a dupla hélice do DNA e facilitar os processos de replicação e transcrição.
Mineralização: Íon fosfatos são essenciais para a mineralização de ossos e dentes. Eles combinam com íons de cálcio para formar hidroxiapatita, um mineral que fornece força e estrutura para esses tecidos. Íon fosfatotambém joga um papel in o regulamento of níveis de cálcio in o corpo.
Em conclusão, os íons fosfato são espécies químicas versáteis com papéis significativos em várias reações químicas. Sua estrutura única e propriedades os tornam essenciais para processos biológicos, sistemas tampão e mineralização. Entendimento o comportamento e funções dos íons fosfato é crucial para a compreensão as complexidades de química e biologia.
Estrutura NaH2PO4
Sódio difosfato de hidrogênio (NaH2PO4) é um composto químico que é comumente usado em vários setores, incluindo alimentos e agricultura. Compreender a estrutura do NaH2PO4 é crucial para compreender suas propriedades e aplicações. Em Esta seção, exploraremos o peso molecular e a fórmula, Estrutura de Lewis, hibridização do átomo central, forma e ângulo de ligação, carga formal, e polaridade de NaH2PO4.
Peso molecular e fórmula de NaH2PO4
O peso molecular de NaH2PO4 pode ser calculado somando as massas atômicas of seus elementos constituintes: sódio (Na), hidrogênio (H), fósforo (P) e oxigênio (O). A fórmula para NaH2PO4 indica que contém um sódio átomo, dois átomos de hidrogênio, um átomo de fósforo e quatro átomos de oxigênio. Ao referir-se a a tabela periódica, podemos determinar as massas atômicas of esses elementos e calcule o peso molecular de NaH2PO4.
Estrutura de Lewis do NaH2PO4
A Estrutura de Lewis de NaH2PO4 fornece uma representação visual do arranjo de átomos e elétrons de valência na molécula. Isso nos ajuda a entender a ligação e distribuição de elétrons dentro de NaH2PO4. No Estrutura de Lewis, estavam presentes cada átomo utilização seu símbolo químico e mostre os elétrons de valência como pontos ou linhas.
Para determinar o Estrutura de Lewis de NaH2PO4, começamos por identificar o número total de elétrons de valência presentes na molécula. Sódio contribui um elétron de valência, o hidrogênio contribui dois elétrons de valência por átomo, o fósforo contribui cinco elétrons de valência, e o oxigênio contribui seis elétrons de valência por átomo. Resumindo esses elétrons de valência, podemos determinar o número total de elétrons de valência em NaH2PO4.
Hibridização do Átomo Central em NaH2PO4
No NaH2PO4, o átomo central é o fósforo (P). a hibridização do átomo central refere-se a a mistura of orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos. Esses orbitais híbridos permitir a formação de ligações covalentes com outros átomos na molécula.
Para determinar a hibridização do átomo central em NaH2PO4, consideramos o número de ligações sigma e pares solitários em torno do átomo central. Ao examinar o Estrutura de Lewis, podemos identificar que o fósforo está ligado a quatro átomos de oxigênio e tem um par solitário. Baseado em Essa informação, podemos deduzir a hibridização do átomo central.
Forma e ângulo de ligação do NaH2PO4
A forma de uma molécula é determinado pelo arranjo de átomos e pares isolados em torno do átomo central. No NaH2PO4, o átomo central é o fósforo (P), que está ligado a quatro átomos de oxigênio e possui um par solitário. Este arranjo dá origem a uma forma molecular específica.
O ângulo de ligação em NaH2PO4 é o ângulo formado entre duas ligações adjacentes proveniente do átomo central. É influenciado por a repulsão entre pares de elétrons e o arranjo dos átomos na molécula. Ao examinar o Estrutura de Lewis e considerando o arranjo dos átomos, podemos determinar o forma e ângulo de ligação de NaH2PO4.
Carga Formal de NaH2PO4
A carga formal de um átomo em uma molécula é uma medida da distribuição de elétrons e a carga ele possuiria se todos os elétrons foram compartilhados igualmente. Isso nos ajuda a entender a estabilidade e reatividade da molécula.
Para calcular o carga formal de um átomo em NaH2PO4, comparamos o número de elétrons de valência que um átomo possui em seu estado neutro com o número de elétrons de valência que possui na molécula. Subtraindo os elétrons atribuídos a partir dos elétrons de valência, podemos determinar o carga formal.
Polaridade de NaH2PO4
a polaridade de uma molécula é determinado por a eletronegatividade diferença entre átomos e a geometria molecular. Uma molécula polar tem uma distribuição desigual de carga, resultando em um pólo positivo e negativo.
Para determinar a polaridade de NaH2PO4, examinamos a eletronegatividade of os átomos envolvido e a geometria molecular. Considerando o Estrutura de Lewis e o arranjo dos átomos, podemos determinar se NaH2PO4 é uma molécula polar ou apolar.
Concluindo, compreender a estrutura do NaH2PO4 é essencial para compreender suas propriedades e aplicações. Ao examinar o peso molecular e a fórmula, Estrutura de Lewis, hibridização do átomo central, forma e ângulo de ligação, carga formal, e polaridade de NaH2PO4, podemos ganhar percepções valiosas para dentro este composto químico.
Solubilidade e propriedades eletrolíticas de NaH2PO4
Solubilidade de NaH2PO4 em água e outros solventes
NaH2PO4, também conhecido como sódio difosfato de hidrogênio, é um composto que apresenta propriedades de solubilidade interessantes. Quando se trata de solubilidade em água, o NaH2PO4 é altamente solúvel. Isso significa que ele se dissolve facilmente em água, formando uma solução límpida e incolor. A solubilidade de NaH2PO4 na água é influenciada por vários fatores, incluindo temperatura e pH.
At temperatura ambiente, aproximadamente 28.4 gramas de NaH2PO4 pode dissolver-se em 100 mililitros de água. Como a temperatura aumenta, a solubilidade de NaH2PO4 na água também aumenta. Isto pode ser atribuído a o facto que temperaturas mais altas proporcionam mais energia para as moléculas de solvente quebrar a estrutura cristalina do NaH2PO4 e incorporar os íons individuais na solução.
Além da água, o NaH2PO4 também apresenta solubilidade em outros solventes como etanol e metanol. No entanto, a sua solubilidade em esses solventes é relativamente menor em comparação com a água. Isto pode ser atribuído a as diferenças na polaridade entre água e solventes orgânicos. Como o NaH2PO4 é um composto iônico, tende a dissolver-se mais facilmente em solventes polares como a água, onde os íons positivos e negativos pode interagir com as moléculas polares de água.
Dissociação de NaH2PO4 em solução aquosa
Quando o NaH2PO4 é dissolvido em água, ele sofre dissociação, o que significa que se divide em seus íons constituintes. No caso do NaH2PO4, ele se dissocia em íons sódio (Na+), difosfato de hidrogênio íons (H2PO4-) e íons hidrogênio (H+). A reação de dissociação pode ser representado da seguinte forma:
NaH2PO4 ⇌ Na+ + H2PO4- + H+
A extensão de dissociação de NaH2PO4 em solução aquosa depende a concentração do composto e o pH da solução. No baixas concentrações, o NaH2PO4 é quase completamente dissociado, resultando em uma alta concentração de sódio, difosfato de hidrogênio, e íons de hidrogênio na solução. No entanto, como a concentração of NaH2PO4 aumenta, a extensão de dissociação diminui e mais do composto permanece em sua forma indissociada.
Propriedades eletrolíticas de NaH2PO4
O NaH2PO4 é classificado como um eletrólito devido a sua habilidade conduzir eletricidade quando dissolvido em água. Eletrólitos são substâncias que produzem íons quando dissolvidos em um solvente e esses íons são responsáveis por a condução de corrente elétrica.
No caso do NaH2PO4, o íon sódios (Na +) e difosfato de hidrogênio íons (H2PO4-) produzidos na dissociação são responsáveis por Está propriedades eletrolíticas. Esses íons são livres para se mover dentro da solução e carregar carga elétrica. Quando um potencial elétrico é aplicado em toda a solução, os íons de sódio positivos migrar para o eletrodo negativo (cátodo), enquanto o negativo difosfato de hidrogênio íons migram para o eletrodo positivo (ânodo), permitindo o fluxo de corrente elétrica.
A propriedades eletrolíticas de NaH2PO4 o tornam útil em diversas aplicações, como em a formulação of soluções eletrolíticas para baterias e como Um componente in soluções tampão usado em laboratórios bioquímicos e farmacêuticos.
Em conclusão, o NaH2PO4 apresenta alta solubilidade na água e outros solventes, sendo sua solubilidade em água influenciada pela temperatura e pH. Quando dissolvido em água, o NaH2PO4 sofre dissociação, formando íons sódio, difosfato de hidrogênio íons e íons de hidrogênio. O composto também exibe propriedades eletrolíticas, permitindo-lhe conduzir eletricidade quando dissolvido em água.
Compostos e Estruturas Relacionadas
Na2PO4: Propriedades e Estrutura
Fosfato de sódio (Na2PO4) é um composto que consiste em dois sódio (Na) íons e um íon fosfato (PO4). É comumente usado em vários setores, incluindo alimentos e bebidas, farmacêuticos e tratamento de água.
Propriedades do Na2PO4:
- Fosfato de sódio é um sólido branco e cristalino.
- É altamente solúvel em água, o que o torna um eficaz agente de tamponamento.
- O composto tem massa molar de X.
- O Na2PO4 tem um ponto de fusão de 340°C e um ponto de ebulição de 100°C.
- É incombustível e não representa quaisquer riscos de incêndio significativos.
Estrutura do Na2PO4:
A estrutura do Na2PO4 pode ser compreendida examinando o arranjo dos átomos dentro do composto. Sódio (Na) e íons fosfato (PO4) são mantidos juntos por ligações iônicas.
Na estrutura cristalina do Na2PO4, cada íon sódio é cercado por seis íons fosfato, Formando uma geometria de coordenação octaédrica. O íon fosfato consiste em um átomo de fósforo ligado a quatro átomos de oxigênio. Os átomos de oxigênio estão dispostos em uma forma tetraédrica por aí o átomo central de fósforo.
(NH4)2SO4: Propriedades e Estrutura
sulfato de amônio ((NH4)2SO4) é um fertilizante e composto químico amplamente utilizado. Ele contém dois íons de amônio (NH4) e um sulfato (SO4) íon.
Propriedades de (NH4)2SO4:
- sulfato de amônio é um sólido branco e cristalino com massa molar de X.
- É altamente solúvel em água e possui uma solubilidade of 70.6 g / 100 mL a 20 ° C.
- O composto tem um ponto de fusão de 235°C e se decompõe em temperaturas mais altas.
- (NH4)2SO4 é comumente usado como um fertilizante de nitrogênio na agricultura devido seu alto teor de nitrogênio.
Estrutura de (NH4)2SO4:
A estrutura do (NH4)2SO4 pode ser visualizada examinando o arranjo dos átomos dentro do composto. Amônio (NH4) e sulfato (SO4) íons são mantidos juntos por ligações iônicas.
Na rede cristalina de (NH4)2SO4, cada íon de amônio está rodeado por quatro íons sulfato, Formando uma geometria de coordenação tetraédrica. O íon sulfato consiste um átomo de enxofre ligado a quatro átomos de oxigênio. Os átomos de oxigênio estão dispostos em uma forma tetraédrica por aí o átomo de enxofre central.
NaH2PO4•2H2O: Propriedades e Estrutura
Sódio difosfato de hidrogênio di-hidratado (NaH2PO4•2H2O) é um composto comumente usado como uma comida aditivo e em configurações de laboratório. Contém um sódio (Na) íon, um difosfato de hidrogênio (H2PO4) íon, e dois moléculas de água (H2O).
Propriedades do NaH2PO4•2H2O:
- Sódio difosfato de hidrogênio dihidrato é um incolor, cristalino sólido.
- Tem uma massa molar de X.
- O composto é altamente solúvel em água, tornando-o adequado para diversas aplicações.
- O NaH2PO4•2H2O tem um ponto de fusão de 60°C e se decompõe em temperaturas mais altas.
Estrutura do NaH2PO4•2H2O:
A estrutura do NaH2PO4•2H2O pode ser compreendida examinando o arranjo dos átomos dentro do composto. Sódio (Na), difosfato de hidrogênio (H2PO4), e moléculas de água (H2O) são mantidos juntos por uma combinação of ligações iônicas e de hidrogênio.
Na estrutura cristalina do NaH2PO4•2H2O, cada íon sódio é cercado por quatro difosfato de hidrogênio íons e duas moléculas de água. O difosfato de hidrogênio íon consiste em um átomo de fósforo ligado a quatro átomos de oxigênio, enquanto a molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.
Na2HPO4•7H2O: Propriedades e Estrutura
Sódio fosfato de hidrogênio heptaidrato (Na2HPO4•7H2O) é um composto comumente utilizado na produção de detergentes e como um tampão de pH em diversas aplicações. Contém dois sódio (Na) íons, um fosfato de hidrogênio (HPO4) íon, e sete moléculas de água (H2O).
Propriedades do Na2HPO4•7H2O:
- Sódio fosfato de hidrogênio heptaidrato is um incolor, cristalino sólido.
- Tem uma massa molar de X.
- O composto é altamente solúvel em água, tornando-o adequado para diversas aplicações.
- O Na2HPO4•7H2O tem um ponto de fusão de 35°C e se decompõe em temperaturas mais altas.
Estrutura do Na2HPO4•7H2O:
A estrutura do Na2HPO4•7H2O pode ser visualizada examinando o arranjo dos átomos dentro do composto. Sódio (Na), fosfato de hidrogênio (HPO4), e moléculas de água (H2O) são mantidos juntos por uma combinação of ligações iônicas e de hidrogênio.
Na estrutura cristalina do Na2HPO4•7H2O, cada íon sódio é cercado por seis fosfato de hidrogênio íons e sete moléculas de água. O fosfato de hidrogênio íon consiste em um átomo de fósforo ligado a quatro átomos de oxigênio, enquanto a molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.
(NH4)2HPO4: Propriedades e Estrutura
Amônio fosfato de hidrogênio ((NH4)2HPO4) é um composto comumente usado como um fertilizante e na produção de retardadores de fogo. Ele contém dois íons de amônio (NH4) e um fosfato de hidrogênio (HPO4) íon.
Propriedades de (NH4)2HPO4:
- Amônio fosfato de hidrogênio é um sólido branco e cristalino.
- Tem uma massa molar de X.
- O composto é altamente solúvel em água e possui uma solubilidade of 57.5 g / 100 mL a 20 ° C.
- (NH4)2HPO4 é comumente usado como uma fonte de fósforo e nitrogênio na agricultura.
Estrutura de (NH4)2HPO4:
A estrutura de (NH4)2HPO4 pode ser compreendida examinando o arranjo dos átomos dentro do composto. Amônio (NH4) e fosfato de hidrogênio (HPO4) íons são mantidos juntos por ligações iônicas.
Na rede cristalina de (NH4)2HPO4, cada íon de amônio está rodeado por quatro fosfato de hidrogênio íons, formando uma geometria de coordenação tetraédrica. O fosfato de hidrogênio O íon consiste em um átomo de fósforo ligado a quatro átomos de oxigênio.
Nafta: Definição e Propriedades
Nafta é uma mistura de hidrocarbonetos líquidos inflamáveis que é comumente usado como um solvente, combustível e matéria-prima em vários setores. É derivado de petróleo bruto NFT`s o processo de refino.
Definição de Nafta:
Nafta é um termo usado para descrever um intervalo of misturas voláteis de hidrocarbonetos líquidos que têm um ponto de ebulição entre 30°C e 200°C. Geralmente é composto por hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos.
Propriedades da Nafta:
- A nafta é incolor à luz líquido amarelo com um odor característico.
- Tem uma viscosidade relativamente baixa e é altamente inflamável.
- O composto tem um ponto de ebulição faixa entre 30°C e 200°C, dependendo sua composição.
- A nafta é insolúvel em água, mas solúvel em solventes orgânicos.
Em suma, esses compostos relacionados e estruturas, como Na2PO4, (NH4)2SO4, NaH2PO4•2H2O, Na2HPO4•7H2O, (NH4)2HPO4 e nafta, têm propriedades únicas e estruturas que os tornam úteis em diversas aplicações. Entendimento suas propriedades e estruturas é essencial para sua utilização eficaz in indústrias diferentes.
Outras características do NaH2PO4
pH e pKa de NaH2PO4
NaH2PO4, também conhecido como sódio difosfato de hidrogênio, É um composto importante com várias características. Um de essas características is seu valor de pH e pKa. O pH de uma solução refere-se a sua acidez ou alcalinidade, enquanto pKa é uma medida da acidez do um ácido. No caso do NaH2PO4, atua como um ácido fraco.
Quando o NaH2PO4 é dissolvido em água, ele sofre dissociação parcial, liberando íons hidrogênio (H+) na solução. Esses íons de hidrogênio contribuem para a acidez da solução, resultando em uma diminuição em pH. O valor de pKa de NaH2PO4 está em torno de 2.15, indicando sua natureza ácida fraca.
Uso de NaH2PO4 como tampão
NaH2PO4 é comumente usado como tampão em diversas aplicações químicas e biológicas. Um buffer é uma solução que resiste a mudanças no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionados. O NaH2PO4 atua como um tampão porque pode aceitar ou doar íons hidrogênio, dependendo da o pH da solução.
In um sistema tampão contendo NaH2PO4, o equilíbrio ácido-base Entre o difosfato de hidrogênio íon (H2PO4-) e o fosfato de hidrogênio íon (HPO42-) ajuda a manter um pH estável. Isto torna o NaH2PO4 um componente essencial na experimentos de laboratório, formulações farmacêuticas e pesquisa biológica.
Formação de NaH2PO4 a partir de seus átomos constituintes
A fórmula química de NaH2PO4 indica a presença de sódio (Na), hidrogênio (H), fósforo (P) e átomos de oxigênio (O). Estes átomos combinar em um arranjo específico para formar a estrutura do NaH2PO4.
Na formação de NaH2PO4, um sódio átomo (Na) doa seu único elétron de valência para formar uma carga positiva, enquanto dois átomos de hidrogênio (H) contribuem cada um um elétron para formar uma ligação covalente com o átomo de fósforo (P). O átomo de fósforo, por sua vez, forma ligações covalentes com quatro átomos de oxigênio (O), resultando na formação do difosfato de hidrogênio íon (H2PO4-).
Tipo de sal formado por NaH2PO4
O NaH2PO4 é classificado como um ácido sal. Um sal ácido é formado quando um ácido fraco reage com uma base forte. No caso do NaH2PO4, é formado por a reação entre ácido fosfórico (H3PO4) e hidróxido de sódio (NaOH).
A presença of o íon de hidrogênio (H+) no difosfato de hidrogênio íon (H2PO4-) dá NaH2PO4 suas propriedades ácidas. No entanto, também contém o íon sódio (Na+), que é derivado de a base forte NaOH. Esta combinação of propriedades ácidas e básicas produz NaH2PO4 um ácido sal.
Estrutura do NaH2PO4 e sua comparação com o N2H4
A estrutura do NaH2PO4 pode ser visualizada em um arranjo tridimensional. Consiste em íons de sódio (Na+) rodeados por difosfato de hidrogênio íons (H2PO4-). Os íons de sódio são atraídos por os átomos de oxigênio carregados negativamente (O) do difosfato de hidrogênio íons através de ligações iônicas.
Em comparação, a estrutura do N2H4, também conhecido como hidrazina, é diferente do NaH2PO4. N2H4 is um composto covalente composto de nitrogênio (N) e átomos de hidrogênio (H). isso forma uma estrutura linear, com cada átomo de nitrogênio ligado a dois átomos de hidrogênio.
Uso de NaH2PO4 em diversas aplicações
NaH2PO4 encontra aplicações em vários campos devido a sua propriedades únicas. É comumente usado como uma comida aditivo, regulador de pH e agente de tamponamento in a indústria de alimentos. Além disso, o NaH2PO4 é utilizado na produção de fertilizantes, detergentes e tratamento de água produtos quimicos.
Além disso, o NaH2PO4 desempenha um papel crucial na pesquisa bioquímica e farmacêutica. É usado como Um componente in a preparação of mídia cultural para crescimento celular E como um agente de tamponamento in a formulação de drogas. sua habilidade para manter um pH estável torna valioso em esses aplicativos.
Em resumo, o NaH2PO4 exibe características interessantes tais como seu valor de pH e pKa, seu uso como tampão, a formação de sua estrutura da átomos constituintes, sua classificação como um ácido sal, sua comparação com o N2H4 e sua ampla gama de aplicações em diversas indústrias. Entendimento essas características é essencial para compreender o significado de NaH2PO4 em campos diferentes.
Perguntas Frequentes
1. Qual é a estrutura do nah2po4?
A estrutura de nah2po4 refere-se ao arranjo dos átomos no composto sódio difosfato de hidrogênio.
2. Qual é o elétron de valência de nah2po4?
o elétron de valência de nah2po4 depende dos elétrons de valência de os átomos individuais presentes no composto.
3. Qual é a forma do elétron de nah2po4?
A forma do elétron de nah2po4 é determinado pelo arranjo de pares de elétrons por aí o(s) átomo(s) central(is)) no composto.
4. Qual é a estrutura formal do nah2po4?
A estrutura formal de nah2po4 refere-se ao Estrutura de Lewis or estrutura de ponto de elétron que representa a ligação e pares solitários de elétrons no composto.
5. Qual é a hibridização de nah2po4?
a hibridização de nah2po4 é a mistura of orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos, que influencia a geometria e ligação no composto.
6. O nah2po4 é solúvel em água?
A solubilidade de nah2po4 na água depende de vários fatores como temperatura e concentração. Geralmente, nah2po4 é solúvel em água.
7. O nah2po4 é um eletrólito?
Sim, nah2po4 é um eletrólito à medida que se dissocia em íons quando dissolvido em água, permitindo a condução de corrente elétrica.
8. Qual é o nome do composto nah2po4?
O composto nah2po4 é comumente conhecido como sódio difosfato de hidrogênio.
9. Qual é a estrutura cristalina do nah2po4?
A estrutura cristalina de nah2po4 refere-se ao arranjo de átomos ou íons em um padrão de repetição in o estado sólido do composto.
10. Nah2po4 é um buffer?
Nah2po4 sozinho não é um buffer, mas quando combinado com sua base conjugada, como na2hpo4, pode atuar como um sistema tampão.
Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.