Estrutura e características do NaHSO4 (13 fatos completos)

NaHSO₄ é a fórmula química de Bissulfeto de sódio. Aqui, neste artigo, estamos aprendendo detalhes sobre NaHSO₄ estrutura.

NaHSO₄ A estrutura é composta por elementos metálicos e não metálicos. O sódio é um átomo metálico, enquanto o hidrogênio, o enxofre e o oxigênio são átomos não metálicos. Devido à presença de átomos metálicos e não metálicos, é uma porção iônica. N / D⁺ é um cátion nesta estrutura, pois doa um elétron para o HSO₄ grupo.

O HSO₄ é um ânion poliatômico e todos os átomos neste íon estão covalentemente ligados uns aos outros. Nesta junção, estamos aprendendo e discutindo mais alguns detalhes sobre NaHSO₄ elétrons de valência, par solitário, forma, etc. com vários outros fatos sobre NaHSO₄ estrutura.

Como desenhar NaHSO₄ estrutura?

NaHSO₄ não apresenta uma estrutura cristalina específica, possui uma estrutura iônica simples, mas apresenta-se na forma de pó cristalino branco. Vamos discutir a estrutura molecular do NaHSO₄.

NaHSO₄ estrutura contém um cátion carregado positivamente, ou seja, Na⁺ íon. Este Na⁺ O íon está ligado ao ânion poliatômico, ou seja, HSO₄^- íon. Tanto o Na⁺ cátion e HSO₄^- ânion mantidos juntos devido à força eletrostática de atração entre o e formam uma forte ligação iônica.

Abaixo estamos discutindo os detalhes para desenhar o NaHSO₄ estrutura:

• O sódio metálico atua como um doador de elétrons, pois perdeu seu único elétron de valência e gera uma carga positiva nele.
• HSO₄ O grupo age como um aceptor de elétrons, pois ganha um elétron do metal Na e gera uma carga negativa nele.
• O bissulfato (HSO₄) ânion poliatômico tem um átomo S central ligado a 2 átomos de O.
• Dois átomos de O têm ligações duplas entre os átomos de S e O (S = O), e dois átomos de O têm ligações covalentes simples entre os átomos de S e O (S – O).
• Então uma⁺ O íon está ligado por ter uma ligação iônica com um átomo de O e uma ligação covalente simples S – O.
• Os átomos de H estão ligados por uma ligação covalente com outros átomos de O que têm uma ligação covalente S – O simples.

NaHSO₄ elétrons de valência

Os elétrons da camada externa de um átomo que pode doar ou aceitar por outros átomos ou moléculas são os elétrons de valência. Estamos discutindo aqui o NaHSO₄ elétrons de valência.

Os átomos de Na e H têm 1 elétron, pois ambos estão no 1º grupo da tabela periódica. Os átomos de enxofre e oxigênio têm 6 elétrons de valência devido à sua presença no 16º grupo. Temos que somar todos os elétrons de valência dos átomos de Na, H, S e O para conhecer os elétrons de valência líquida no NaHSO₄.

O NaHSO₄ cálculo de elétrons de valência é dado nas etapas abaixo.

• Os elétrons de valência no átomo de Na de NaHSO₄ é = 01 x 01 (Na) = 01
• Os elétrons de valência no átomo de H de NaHSO₄ é = 01 x 01 (H) = 01
• Os elétrons de valência em átomos de S de NaHSO₄ é = 06 x 01 (S) = 06
• Os elétrons de valência em átomos de O de NaHSO₄ é = 06 x 04 (O) = 24
• Os elétrons de valência do NaHSO₄ molécula é = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
• Os pares de elétrons globais ou líquidos em NaHSO₄ é avaliada dividindo seus elétrons de valência por 2 = 32 / 2 = 16
• Portanto, o NaHSO₄ composto tem uma rede de 32 elétrons de valência e tem pares de elétrons de 16.

NaHSO₄ estrutura pares solitários

O excesso líquido de elétrons não compartilhados que permanece em qualquer molécula após a ligação é chamado de pares de elétrons livres. Basta ver abaixo a explicação detalhada do NaHSO₄ par de elétrons solitário.

O NaHSO₄ estrutura contém seis pares de elétrons livres. Contém 32 elétrons de valência. 16 elétrons são pares de elétrons de ligação, pois formam ligações covalentes entre os átomos de S, O e H, enquanto 2 elétrons estão fazendo ligações iônicas. 12 elétrons não são compartilhados em todos os 4 átomos de O.

NaHSO₄ elétrons de pares livres da estrutura são calculados nas etapas abaixo:

• Par de elétrons solitários em NaHSO₄ is = elétrons de valência de NaHSO₄  (V. E) – Quantidade de títulos
• Na átomo de NaHSO₄ contém elétrons de pares livres é = 1 (V. E) – 1 ligação = 0
• Átomos de O com ligações simples S-O têm pares isolados em NaHSO₄ é = 6 (V. E) - 2 ligações = 4
• Átomos de O com ligações duplas S = O têm pares isolados em NaHSO₄ é = 6 (V. E) - 2 ligações = 4
• S átomo de NaHSO₄ contém elétrons de pares livres é = 6 (V. E) – 6 ligações = 0
• átomo H de NaHSO₄ contém elétrons de pares livres é = 1 (V. E) – 1 ligação = 0
• Portanto, o NaHSO₄ A estrutura tem um total de 6 pares de elétrons livres, 2 em átomos de O com ligação simples e 1 em átomos de ligação dupla cada.

NaHSO₄ estrutura carga formal

A carga mínima criada em qualquer átomo, íon ou molécula devido à perda ou ganho do elétron é uma carga formal. Aqui, estamos discutindo sobre NaHSO₄ carga formal da estrutura.

Carga formal de NaHSO₄ estrutura é = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)

O NaHSO₄ O cálculo de carga formal da estrutura é explicado abaixo da tabela fornecida.

NaHSO₄ forma da estrutura

Vamos discutir alguns fatos de detalhes sobre o NaHSO₄ forma da estrutura.

O NaHSO₄ a forma da estrutura é tetraédrica. A forma tetraédrica do NaHSO₄ é devido à forma tetraédrica do HSO₄^- íon. O átomo S centralmente colocado do HSO₄^- íon é unido com 4 átomos de O ligados.

Que está disposto nos cantos de um tetraedro regular e produz uma forma tetraédrica e geometria de todo o NaHSO₄ estrutura.

NaHSO₄ hibridização

Os átomos ou molécula sofre mistura de orbitais atômicos e produz um novo orbital híbrido é a hibridização. Aqui estamos discutindo a hibridização do NaHSO₄ composto.

O NaHSO₄ composto tem sp³ hibridização. Seus átomos centrais de enxofre têm número estérico 4. Há a coincidência de um 's' e três orbitais 'p' do átomo S centralmente colocado que formam um 'sp³' orbital híbrido com energia correspondente. Além disso, sua geometria tetraédrica confirma que é sp³ hibridizado.

NaHSO₄ ângulo da estrutura

As ligações imediatas entre dois átomos em um composto químico são consideradas como um ângulo de ligação. Vamos discutir em detalhes o ângulo de ligação entre o NaHSO₄ estruturas.

O NaHSO₄ estrutura tem um ângulo de ligação de 109.5 graus. De acordo com a teoria VSEPR, as estruturas moleculares com um átomo central com 4 átomos de ligação com zero pares de elétrons livres apresentam forma e geometria tetraédrica. Assim segue o AX₄ fórmula genérica e tem um ângulo de ligação O – S – O de 109.5 graus.

NaHSO₄ solubilidade

A eficiência de um soluto para se dissolver em um solvente líquido é chamada de solubilidade. Vamos dar uma olhada profunda na solubilidade do NaHSO₄ composto.

Abaixo está a lista de solventes em que o NaHSO₄ é solúvel e insolúvel.

NaHSO₄ é solúvel em:

• Água
• Etanol
• Metanol

NaHSO₄ é insolúvel em:

• Solução de amônia

Como NaHSO₄ é solúvel em água?

NaHSO₄ é solúvel em água porque é um composto iônico polar. Ele é ionizado em dois íons de cargas opostas como Na⁺, e HSO₄^- íons. Este íon é combinado com grupos opostos de moléculas de água, ou seja, H⁺ e OH^- íons. Assim, pode formar uma ligação de hidrogênio com a água, devido à qual se torna solúvel em água.

A reação de solubilidade em água do NaHSO₄ composto é dado abaixo.

• Bissulfato de sódio + água → Hidróxido de sódio + ácido sulfúrico
• NaHSO₄ + H₂O → NaOH + H₂SO₄
• Bissulfato de sódio + água → íon hidrônio + sulfato de sódio
• NaHSO₄ + H₂O → H₃O⁺ +NaSO₄^-

É NaHSO₄ sólido ou líquido?

O arranjo atômico compactado forma espécies sólidas e a estrutura atômica solta na molécula forma compostos gasosos ou líquidos. Vejamos se o NaHSO₄ é sólido ou líquido.

NaHSO₄ é um composto sólido porque tem a composição de íons metálicos e não metálicos. É um sal anidro sólido e disforme higroscópico de ácido sulfúrico formado como produto de uma reação ácido-base. Por ser um composto iônico, é um composto sólido cristalino.

É NaHSO₄ polar ou apolar?

A polaridade de qualquer composto é firmada por sua divisão eletrônica e dipolos líquidos formados no composto. Dê uma olhada em uma breve descrição do NaHSO₄ natureza polar ou apolar.

NaHSO₄ é uma porção polar. É um composto altamente iônico devido à sua alta diferença de eletronegatividade de 2.51 entre os átomos de Na e O. Assim, já tem íons de cargas opostas e tem um dipolo líquido no NaHSO₄ molécula. Aqui, toda a densidade eletrônica está em HSO₄^- íon.

É NaHSO₄ ácido ou básico?

As porções que doam íons H+ são ácidas, enquanto aquelas que aceitam prótons são de natureza básica. Vejamos abaixo a discussão sobre se o NaHSO₄ é ácido ou um composto básico.

NaHSO₄ é um composto ácido e pode atuar como um ácido fraco. Ao adicionar NaHSO₄ à solução aquosa, dissolve-se nela e dissocia-se como Na⁺ e HSO₄^- íons. O HSO₄^- íon pode se dissociar ainda mais como H⁺ e entao₄^- íons na água.

Assim como NaHSO₄ pode liberar prótons na água em baixa concentração pode atuar como um ácido fraco.

É NaHSO₄ eletrólito?

Os compostos que podem conduzir eletricidade ao serem adicionados à água e ionizar para mover-se livremente na água são eletrólitos. Aqui, estamos discutindo sobre o NaHSO₄ é um eletrólito ou não.

NaHSO₄ é um eletrólito. Ele pode ser dissociado em íons quando adicionado à água ou a uma solução aquosa e esses íons podem se mover livremente na água. Portanto, na aplicação de corrente externa ou externa ao NaHSO aquoso₄ solução pode conduzir eletricidade e se comportar como um eletrólito.

É NaHSO₄ iônico ou covalente?

A força de atração eletrostática pode caracterizar compostos iônicos e as ligações sigma caracterizam compostos covalentes. Vejamos se o NaHSO₄ é iônico ou covalente.

NaHSO₄ é um composto iônico à temperatura ambiente. Contém Na⁺ e HSO₄^- íons que são mantidos uns aos outros devido à força eletrostática de atração entre eles. Assim, produz uma forte ligação iônica entre o Na⁺ e HSO₄^- íons.

É uma ligação fraca que pode quebrar facilmente e separar o NaHSO₄ em dois íons diferentes.

Conclusão:

NaHSO₄ é um sal cristalino disforme. Ele contém 32 elétrons de valência e 6 pares de elétrons livres. Apresenta uma forma tetraédrica devido ao HSO₄^- íon com sp³ hibridização e um ângulo de ligação de 109.5 graus. É solúvel em água. É um composto eletrolítico ácido polar sólido iônico.

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Dra. Shruti Ramteke

Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn