Ncl4+ é uma porção inorgânica com uma massa molecular de 155.8 g/mol. Vejamos como o nitrogênio está ligado aos átomos de cloro, conforme indicado abaixo.
O nitrogênio está conectado a cada cloro por meio de uma ligação simples e também envolve seus pares isolados na ligação. O sinal positivo na estrutura indicava que não restava nenhum par solitário com o próprio nitrogênio.
Os outros aspectos importantes do ncl4+, como a regra sobre sua estrutura de lewis, forma e hibridização são explicados nas seções abaixo do artigo.
Como desenhar a estrutura de lewis ncl4+
Ncl4 é uma molécula inorgânica que compreende quatro átomos de cloro. As seguintes regras dadas podem ser usadas para desenhar o estrutura de lewis para ncl4+.
1. Contagem total de elétrons de valência
O ncl4 envolve um total de 33 elétrons de valência. O nitrogênio contribui com 5 elétrons e cada átomo de cloro doa 7 elétrons. Portanto, 5 + 7*4 -1 = 32 elétrons. O 1 é subtraído do total para representar o sinal + no átomo central.
2. Colocação do átomo central
No ncl4+ estrutura de lewis, o nitrogênio ocupa a posição central e o restante dos átomos se colocará ao redor do nitrogênio. Isso ocorre porque, de acordo com a regra, o átomo com caráter menos eletronegativo se colocará no centro.
3. Disposição dos pares de ligações
Nesta etapa, todos os pares de elétrons de valência na forma de uma ligação simples serão colocados entre os átomos de nitrogênio e cloro. Isso ocorre porque cada átomo é um doador sigma. Portanto, em primeiro lugar, apenas uma ligação sigma será colocada e, em seguida, opte por uma ligação dupla.
Ncl4+ ressonância da estrutura de lewis
O fenômeno da ressonância envolve o movimento de elétrons dentro da molécula. Desta forma, a ressonância adiciona flexibilidade ao sistema. Vamos procurar por ncl4+.
A ressonância não pode ser possível para ncl4+. Isso se deve à razão de que não há orbitais vagos disponíveis para os elétrons se moverem. Portanto, nenhuma deslocalização.
Ncl4+ forma da estrutura de lewis
A forma de qualquer molécula é geralmente decidida pela localização de seus elétrons de valência. A forma para o ncl4+ estrutura de lewis é dado abaixo.
A forma estrutural para ncl4+ é tetraédrica. Isso ocorre porque a formação de ncl4 envolve orbitais 1 s e 3p. Portanto, a forma perfeita para tal arranjo orbital é tetraédrica.
Ncl4+ carga formal da estrutura de lewis
A carga total associada a um íon ou molécula após sua ligação é chamada de carga formal. O cálculo do encargo formal para ncl4 está descrito abaixo.
A carga formal para ncl4+ é +1. A fórmula usada para o cálculo do formal é carga formal = elétrons de valência – elétrons não ligados -1/2 elétrons ligados.
O cálculo da carga formal para os átomos de nitrogênio e cloro é dado abaixo.
| Átomos envolvidos | elétrons de valência | Contagem de elétrons não ligados | Elétrons ligados | Cobrança formal |
| 1. Átomo de nitrogênio | 5 | 0 | 8 | 5-0+8/2 = 1 |
| 2. Átomo de cloro | 7 | 6 | 2 | 7-6-2/2 =0 |
Ncl4+ ângulo da estrutura de lewis
A magnitude do ângulo para qualquer molécula depende do tipo de forma alcançada por essa molécula em particular. Vejamos o ângulo para ncl4+.
O ângulo estrutural para ncl4+ é 109.50.Este valor é alcançado porque ncl4 adotou uma forma tetraédrica. Na estrutura, dois átomos ocupavam as posições planares e os outros dois em cunha e traço, respectivamente, dando uma aparência perfeita de ângulo tetraédrico.
Regra do octeto da estrutura de lewis Ncl4+
De acordo com a regra do octeto, cada átomo deve ter 8 elétrons ou uma configuração eletrônica estável após a formação da molécula. Vamos descobrir para ncl4+.
Ncl4+ obedece à regra do octeto. Isso ocorre porque o nitrogênio contém 8 elétrons em seu núcleo mais externo e cada átomo de cloro também fica cheio após a ligação. Assim, ambos os átomos receberam 8 elétrons em sua subcamada.
Ncl4+ estrutura de lewis pares solitários
Pares solitários ou pares espectadores são aqueles que não participam diretamente do vínculo. Agora, vamos contar os pares solitários para ncl4+.
Ncl4+ tem um total de 18 pares solitários. O total de pares isolados presentes no nitrogênio é zero. No entanto, cada átomo de cloro está associado a 6 pares isolados com eles. Em ncl4+, o par solitário de nitrogênio está envolvido na ligação e, portanto, carrega um sinal positivo com ele.
Ncl4+ elétrons de valência
Os elétrons de valência são aqueles que são capazes de participar na formação de ligações. Vamos contar a contagem de elétrons de valência para ncl4+.
- O total de elétrons de valência associados a ncl4+ são 32.
- O nitrogênio pertence ao grupo 15th do grupo periódico e, portanto, tem configuração eletrônica = [Ele] 2s22p3 ou seja. 5 elétrons na subcamada.
- O cloro pertence à família dos halogênios e tem configuração eletrônica = [Ne] 3s²3p⁵ ie. 7 elétrons de valência.
- Cálculo da contagem de valência total = 5 + 7*4 = 33-1 =32.
Hibridação Ncl4+
A mistura dos orbitais cloro e nitrogênio para formar ncl4+ é chamada de hibridização. Mais detalhes sobre a hibridização ncl4+ são fornecidos abaixo.
A hibridização para ncl4+ é sp3. Como o nitrogênio forma quatro ligações. Isso indica que o nitrogênio precisa de 4 orbitais híbridos. Para a formação do ncl4+, todos os quatro orbitais envolvidos indicaram 25% de caráter s e resto 75% atribuído ao caráter p na molécula.
O ncl4+ é um sólido?
Sólido refere-se ao estado de uma substância somente quando a substância pretendida tem forma, volume e peso definidos. Vamos procurar por ncl4+.
Ncl4+ é sólido. Isto é devido ao maior tamanho dos átomos de cloro. Devido ao tamanho, as forças intermoleculares são favoráveis ao estado sólido.
O ncl4+ é solúvel em água?
O fator de solubilidade de qualquer molécula indica que tipo de solvente é adequado para o determinado composto. Vamos verificar se ncl4+ é solúvel em água ou não.
O ncl4+ não é solúvel em água. Isso ocorre porque não há elétrons desemparelhados disponíveis na molécula para interagir com a molécula de água.
Por que e como o ncl4+ não é solúvel em água?
O ncl4+ não se dissolve em água. Isso aconteceu porque há a necessidade da formação de uma ligação de hidrogênio com ncl4+. No entanto, o orbital p do nitrogênio preenchido não deixa nenhum lugar para aceitar os elétrons vindos da molécula de água.
O ncl4+ é polar ou apolar?
A natureza polar e não polar é decidida por sua estrutura molecular. Os detalhes sobre os atributos de polaridade do ncl4+ são fornecidos abaixo.
O ncl4+ é não polar. Isso ocorre porque ncl4 optou por uma geometria tetraédrica e, portanto, o momento magnético líquido é zero.
Por que e como ncl4+ é apolar?
Ncl4+ é apolar porque, no arranjo tetraédrico do ncl4+, cada átomo é colocado de tal forma que cancela o momento magnético um do outro.
O ncl4+ é um composto molecular?
Um composto molecular contém mais de um tipo de átomos diferentes dentro da molécula. Vejamos a composição molecular de ncl4+.
Ncl4+ é um composto molecular porque preencheu a definição de ambas as moléculas, bem como os compostos. Desta forma, é composto por um total de 5 átomos de dois tipos diferentes.
O ncl4+ é um ácido ou uma base?
Ácido é qualquer substância que aceita ou doa seu próton enquanto a base doa o par de elétrons. Vamos procurar por ncl4+.
Ncl4+ é um ácido. Isso ocorre porque o nitrogênio doa sua parte catiônica quando se dissolve na solução dada. Desta forma, satisfez a condição do ácido.
O ncl4+ é um eletrólito?
Se a determinada substância gera íons na solução aquosa, que é ainda responsável por fornecer corrente é chamada de eletrólito. Vamos observar para ncl4+.
Ncl4+ por si só não pode ser considerado um eletrólito. No entanto, quando está ligado a um contra-íon de íon oposto como No3- então torna-se uma entidade iônica e pode dissociar-se facilmente para dar íons.
O ncl4+ é um sal?
O sal é uma substância que compreende partes aniônicas e catiônicas. Vamos discutir se ncl4 cumpriu a definição de sal ou não.
Ncl4+ é considerado um sal apenas quando vem junto com o contra-íon. Como ncl4+ é um íon catiônico um sit carrega um sinal positivo e não pode ficar independentemente e sempre presente com um contra íon de sinal oposto. Desta forma, completa o requisito de ser uma entidade sal.
O ncl4+ é iônico ou covalente?
Ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento mútuo de elétrons, enquanto as ligações iônicas são formadas por doação ou doação de elétrons. Vamos observar para ncl4+.
Ncl4+ consiste em ligações iônicas e covalentes. Na estrutura ncl4+, o nitrogênio é ligado aos três átomos de cloro via ligação covalente e uma ligação iônica é estabelecida com o cloro restante.
Qual é o estado de oxidação do nitrogênio em ncl4+?
O estado de oxidação refere-se à valência do átomo. Vamos descobrir o estado de oxidação do átomo de nitrogênio em ncl4+.
O estado de oxidação do nitrogênio é +5. O estado de oxidação do nitrogênio é calculado pelo método abaixo.
- A carga total da molécula = +1
- A carga total no cloro = -1
- Estado de oxidação de ncl4+ = +1 = 1+4 = +5
Conclusão
Ncl4+ tem um estado de oxidação de +5 e covalente na natureza com hibridização sp3 juntamente com um ângulo tetraédrico perfeito de 109.50
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