Exemplo de óxido neutro contém este artigo. Os óxidos não são ácidos nem básicos conhecidos como óxidos neutros. Neste artigo vamos falar sobre mais detalhes sobre o exemplo de óxidos neutros.
Os óxidos são o composto binário de oxigênio de qualquer outro átomo. Pode ser binário ou terciário ou qualquer outro dependendo da valência do outro átomo. Geralmente, os óxidos são de dois tipos, um é óxido metálico e o outro é óxidos não metálicos. Os óxidos que se formam com íons metálicos são chamados de óxidos metálicos e se formam com espécies não metálicas chamadas óxidos não metálicos. Mas existem outras categorias de óxidos que são óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros e óxidos anfotéricos.
Óxidos ácidos - Os óxidos que reagem com a água para produzir ácido são chamados de óxidos ácidos. Geralmente, os óxidos não metálicos são óxidos ácidos.
por exemplo, CO2. H20 + CO2 = H2CO3
Óxidos básicos - Os óxidos que se formam com base na reação com a água são chamados de óxidos básicos. Óxidos metálicos são um exemplo de óxidos básicos.
por exemplo, CaO, CaO + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Óxidos anfotéricos - Óxidos anfotéricos são aqueles que podem produzir ácido, assim como uma base, eles podem reagir com ácido e base para produzir água e sal.
por exemplo, Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Óxidos neutros - Os óxidos neutros não são ácidos nem básicos ou não podem reagir com ácidos ou bases chamados óxidos neutros.
ex., CO, NO, etc.
Neste artigo, discutimos apenas óxido neutro exemplos e fatos detalhados.
A lista de exemplos de óxidos neutros são,
1. Monóxido de carbono (CO)
O monóxido de carbono é um exemplo de óxido neutro. É um monoóxido de carbono. A combustão incompleta de carbono na presença de oxigênio produz monóxido de carbono. É muito tóxico para um ser vivo, pode formar ligações com Fe(II) na hemoglobina e produzir toxicidade.
Além disso, o monóxido de carbono é um ligante de campo muito forte na química organometálica. No monóxido de carbono, há um caráter de ligação tripla parcial mostrado, de modo que a densidade eletrônica do carbono é arrastada para o sítio de oxigênio. Assim, ele pode se comportar como um bom eletrófilo. Pode formar uma ligação com metal com excesso de elétrons d ou metal com baixo estado de oxidação.
Durante a ligação, o HOMO do CO contendo um par de elétrons doa densidade de elétrons para o dz2 orbital do metal (doação sigma). Além disso, o π vago* (LUMO de CO) está envolvido na aceitação π de d adequadamente preenchidoxz ou dyz do metal. É devido à doação de sigma e π-aceitação que eles ocorrem entre o metal e o C nos complexos metálicos de carbonila - sendo assim responsável por sua estabilização.
É devido à doação de Ϭ do CO que uma carga líquida positiva se desenvolve no centro C e isso favorece a aceitação de π. Além disso, é devido à aceitação de π que uma densidade de carga positiva se desenvolve no centro metálico e esta interna favorece a doação de Ϭ. Assim, a doação Ϭ e a aceitação π reforçam-se mutuamente e esse fenômeno se refere como o efeito sinérgico.
2. Óxido Nítrico (NO)
O óxido nítrico é outro exemplo de óxido neutro. É um monoóxido de nitrogênio. É menos tóxico que o monóxido de carbono. O óxido nítrico também pode se ligar a metais com elétrons d mais altos e se comporta como um ligante de campo forte.
Na química organometálica, pode se comportar como um ligante forte e pode se ligar a metais com excesso de elétrons d ou baixo estado de oxidação. O modo de ligação do NO é de dois tipos. Quando se liga ao metal na forma de NO+ então ele pode se comportar como um sistema doador de 3 elétrons. NÃO+ é mais forte que o CO e forma uma ligação π mais forte com o centro metálico. Quando se liga como NO+ então ele se liga em geometria linear com metal.
Quando se liga como NO- então será um sistema doador de 1 elétron e se liga na geometria dobrada, porque não haverá ligação dupla formação ocorre e a ligação simples pode ser girada. Devido a dois tipos diferentes de modos de ligação, pode ser chamado ligante redox não inocente.
Nota- Se Não se comportar como NÃO+ em um complexo é um caso de nitrosil linear desde NO+ é isoeletrônico com CO e CN- e, portanto, formará um tipo semelhante de complexo.
Quando o NÃO se comporta como um NÃO- é apenas um ligante doador Ϭ e, portanto, a ligação MN é uma ligação simples. Nesta condição, o MNO será em torno de 1800. Uma vez que este processo não será favorecido entropicamente. Se o nitrosil for substancialmente dobrado, ele poderá assumir um número maior de confirmações – estabilizando assim a estrutura.
3. Óxido Nitroso (N2O)
O óxido nitroso também é um exemplo de óxido neutro. É usado como gás hilariante e tem um odor levemente adocicado. A geometria do óxido nitroso é linear com um ângulo de ligação NNO será de 1800.
A química de coordenação do óxido nitroso é muito limitada e é um ligante muito fraco e pode se ligar apenas a alguns metais seletivos. No óxido nitroso, o centro N atua como centro doador, pois toda a densidade eletrônica está presente sobre ele.
4. Água (H2O)
A água é o melhor exemplo de óxido neutro. Na verdade, ele pode reagir tanto com ácido quanto com base, mas não pode se comportar como ácido ou básico porque é uma molécula neutra. Os pares isolados sobre O são o centro de reação aqui. Os pares isolados podem ser coordenados com um centro metálico e também podem se comportar como um ligante.
Na química de coordenação, a água pode se comportar como um ligante de campo fraco. Os pares solitários sobre o centro O podem ser coordenados com o centro metálico. É um doador ϭ e um ligante doador π. Assim, ele pode formar uma ligação com o centro do metal com elétrons d mais baixos.
5. Dióxido de manganês (MnO2)
O dióxido de manganês é outro exemplo de óxido neutro. O estado de oxidação do Mn em MnO2 é +4. Então, o número de oxidação é menor, então aqui MnO2 é um óxido neutro. Se o estado de oxidação do Mn for maior em qualquer óxido, ele pode se comportar como óxido ácido.
Não existe tal química de coordenação sobre MnO2. MnO2 é um óxido neutro de um óxido metálico. Geralmente, os óxidos metálicos são de natureza básica. É usado em diferentes processos de titulação. É usado na titulação de KCl para estimar o valor quantitativo.
Conclusão
Da discussão acima do exemplo de óxido neutro, podemos dizer que eles não podem participar da reação ácido-base, mas podem ser usados como ligante também ou na titulação para estimar outro elemento, principalmente, são óxidos estáveis, portanto, não precisam reagir com nenhuma outra espécie.
Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.