NH2- Estrutura e Características de Lewis (13 Fatos Completos)

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NH2- é a fórmula de azanida ou ânion amida. Vamos explorar alguns fatos importantes sobre isso.

Na estrutura de Lewis de NH2-, o átomo central é o nitrogênio. Ele é cercado por dois átomos de hidrogênio. O átomo de nitrogênio forma uma ligação covalente com os átomos de hidrogênio. Existem 2 pares não ligados no átomo central.

Vamos explorar NH2- Estrutura de Lewis e suas características abaixo.

Como desenhar NH2- estrutura de Lewis?

A estrutura de Lewis é um diagrama de pontos de elétrons. Vamos aprender a desenhá-lo para NH2-.

Passo 1: Encontrando os elétrons de valência

O nitrogênio pertence ao grupo 15, portanto possui 5 elétrons de valência. O hidrogênio pertence ao grupo 1, portanto, possui 1 elétron de valência. Um elétron adicional que está dando a carga negativa no NH2-. Assim, o total de elétrons de valência em NH2- íon = 5 + 2*1 + 1 = 8 elétrons

Passo 2: Selecione o átomo central

O menos eletronegativo forma o átomo central na estrutura de Lewis O hidrogênio é menos eletronegativo que o nitrogênio, mas não pode formar mais de uma ligação e tem apenas um elétron. Assim, o nitrogênio forma o átomo central em NH2-.

Etapa 3: Complete a dupleta de átomos de hidrogênio externos

O hidrogênio, sendo exceção à regra do octeto, tenta alcançar a configuração nobre como o hélio. De 8, quatro elétrons são usados ​​na formação de 2 ligações simples entre N e H. Mantenha os 4 elétrons restantes no nitrogênio. Assim, o nitrogênio tem dois pares isolados.

Etapa 4: verifique a cobrança formal

A carga formal no átomo de nitrogênio central é -1 e 0 em cada átomo de hidrogênio. Assim, a carga líquida de NH2- é -1.

nh2- estrutura de lewis
Estrutura de Lewis de NH2-

NH2- Forma da estrutura de Lewis

Podemos decidir a forma de uma molécula usando a teoria VSEPR. Vamos discuti-lo.

NH2- ânion tem forma molecular dobrada e geometria eletrônica tetraédrica. A notação VSEPR para NH2- é AX2E2, onde A é o átomo central, X representa os átomos ligados ao átomo central, E representa o par não ligado no átomo central. Esta notação corresponde a forma molecular dobrada.

NH2- Carga formal da estrutura de Lewis

A carga formal nos ajuda a escolher a melhor estrutura de Lewis para uma molécula. Vamos discuti-lo.

A carga formal líquida sobre NH2 é -1. Carga formal é a carga que é obtida quando subtraímos os elétrons ligantes e não ligantes dos elétrons de valência de uma molécula. A fórmula para calcular a carga formal é, Carga Formal = elétrons de valência – ½ *(elétrons ligantes) – elétrons não ligantes.

A carga formal do nitrogênio e de cada um dos dois átomos de hidrogênio na estrutura de Lewis do NH2- é o seguinte-

  • Em cada hidrogênio = 1 – 0.5*2 – 0 = 0
  • No átomo de nitrogênio central = 5 – 0.5*4 – 4 = -1
  • Encargo formal líquido no NH2 = -1.

NH2- Ângulo da estrutura de Lewis

O ângulo de ligação na molécula é afetado pela repulsão entre os pares isolados, o par livre-ligação e o par-ligação presente no átomo central. Vamos discutir.

O ângulo de ligação de NH2- é 104.5 graus. O ângulo de ligação é menor do que o normal de 109.5 graus devido à repulsão entre os dois pares isolados presentes no átomo central de nitrogênio.

NH2- regra do octeto de estrutura

A regra do octeto é a regra que informa sobre a preferência dos átomos em ter oito elétrons em sua última camada. Vamos explorá-lo.

No NH2-, o hidrogênio completa sua duplicata, pois é uma exceção à regra do octeto. O hidrogênio alcançou a configuração de gás nobre do hélio. O nitrogênio tem oito elétrons ao seu redor. Assim, o nitrogênio tem ganho octeto de elétrons.

NH2- Pares solitários da estrutura de Lewis

Os pares solitários são os pares de elétrons não compartilhados. Eles estão presentes na camada mais externa de um átomo. Vamos discuti-lo.

Existem 2 pares isolados em NH2-. O átomo central N tem 2 pares isolados nele. Os átomos de hidrogênio externos têm 0 pares isolados. A fórmula para calcular os pares isolados é, pares isolados = ½*(Elétrons de valência do átomo central - Número de átomos ligados ao átomo central)

NH2- elétrons de valência

Os elétrons de valência são os elétrons que ocupam a camada mais externa de um átomo. Vamos discuti-lo.

Elétrons de valência em NH2- ânion é 8. Há dois pares isolados no átomo de nitrogênio central e está ligado a dois átomos de hidrogênio por ligação simples.  

Os elétrons do NH2-é o seguinte

  • Dois pares isolados no nitrogênio = 4 elétrons
  • Duas ligações simples entre N e H = 4 elétrons
  • Assim, o total de elétrons de valência em NH2- = 8 elétrons

NH2- hibridização

A hibridização é o processo necessário para que o átomo central forme orbitais equivalentes para a formação de ligações. Vamos discuti-lo.

O átomo central Nitrogênio em NH2- sofre sp3 hibridização. A fórmula para descobrir a Hibridização é, Hibridização = ½*(elétrons de valência + átomos monovalentes – carga catiônica + carga aniônica)

  • Número de elétrons de valência em N = 5
  • Número de átomos monoatômicos ligados a N = 2
  • Carga catiônica = 0
  • Carga aniônica = 1
  • Assim, Hibridação = ½*(5 + 2 – 0 + 1) = 4 (sp3).

NH2- solubilidade

Solubilidade é a quantidade máxima de substância que é solúvel em um determinado solvente. Vamos explorá-lo.

NH2- é uma molécula polar, de modo que pode formar ligações de hidrogênio com a água e C2H5OH e assim é solúvel neles. É solúvel nos seguintes solventes –

  • Água
  • C2H5OH
  • Ether
  • benzeno

Is NH2- polar ou apolar?

Moléculas polares têm ligações com extremidades positivas e negativas parciais, enquanto as moléculas apolares não. Vamos descobrir para NH2-.

NH2- é um ânion polar porque N e H tem uma diferença de eletronegatividade de 0.84. Assim, as cargas parciais se desenvolvem em ambas as extremidades. Isso produz uma rede momento dipolar no ânion.

É NH2- ácido ou básico?

Ácido de Bronsted-Lowry é aquele que dá um H+ enquanto a base de Bronsted-Lowry é aquela que leva. Vamos discuti-lo.

NH2- é um Base Bronsted-Lowry como pode levar um H+ de um ácido de Bronsted-Lowry para formar amônia, NH2- + H+ =NH3. Assim, NH2- é uma base forte.

Quais são as semelhanças entre N2F2 e NH2- em termos de estrutura e características de Lewis?

A estrutura e características de n2f2 lewis assemelham-se muito aos do NH2-. Ambas as moléculas exibem uma estrutura não linear devido à presença de pares isolados no átomo central. Além disso, possuem valores de eletronegatividade semelhantes, resultando em ligações covalentes polares. Essas semelhanças impactam sua reatividade química e propriedades físicas de maneiras comparáveis.

Is NH2- eletrólito?

Os eletrólitos podem conduzir eletricidade através de íons. Vamos descobrir se NH2-é um eletrólito ou não.

NH2- ânions mostra uma condutividade iônica rápida. NH2- pode conduzir eletricidade. Assim, NH2- é um eletrólito.

Is NH2- iônico ou covalente?

Os compostos covalentes consistem na ligação entre não metais, enquanto um composto iônico consiste na ligação entre um metal e um não metal. Vamos entendê-lo.

NH2- é um composto covalente porque tanto o Nitrogênio quanto o Hidrogênio são não-metais e há compartilhamento de elétrons na ligação formada entre N e H.

Conclusão

Em suma, NH2- íon tem 8 elétrons de valência. O átomo central Nitrogênio é sp3 hibridizado. A forma molecular do NH2- é dobrado e a forma eletrônica é tetraédrica. É de natureza polar.

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