NH2Cl, cloramina, é um composto de monocloroamina com um peso molecular de 51.48 g/mol. Vamos estudar mais fatos sobre NH2Cl.
O NH2Cl é um líquido amarelo de cheiro pungente com baixo ponto de fusão e ebulição devido ao seu estado instável. O estado gasoso é mais estável termicamente em comparação com o estado líquido. É facilmente solúvel em solventes polares do que em solventes apolares. É formado pela reação de uma base fraca e um ácido forte.
A ligação N-Cl é prontamente dissociada usando ácidos fortes ou fracos. Vamos estudar em detalhes a forma, ângulo, polaridade, valência, etc. sobre a estrutura de NH2Cl lewis, abaixo.
Como desenhar NH2Estrutura de Cl Lewis?
Estrutura de Lewis a representação eletrônica da estrutura esquelética de uma molécula que transporta sobre a ligação total e os pares isolados presentes. Vamos construir para NH2Cl.
Contagem de elétrons de valência total.
N, Cl e H têm configuração eletrônica de estado fundamental como: [He]2s22p3 , [Ne]3s23p5 e 1s1. 5, 7 e 1*2 elétrons de valência disponíveis a partir de átomos de N, Cl e 2 H. Um total de 14 elétrons de valência (elétrons da camada mais externa) estão disponíveis para a construção da estrutura de pontos de Lewis NH2Cl.
Escolhendo o átomo central
N é escolhido como o átomo central, pois é menos eletronegativo. O átomo menos eletronegativo com valência suficiente para acomodar pelo menos 8 elétrons ou mais do que isso é escolhido como o átomo central em uma estrutura de pontos de Lewis. N tem X (diferença de eletronegatividade) = 3.04, H tem X= 2.2, Cl tem X= 3.16.
Formação de vínculos
Entre cada átomo, um par de elétrons é desenhado até que sua valência esteja completa seguindo a regra do octeto. Cada par de elétrons forma uma ligação. Apenas uma ligação simples é formada entre cada átomo, ou seja, entre NH e N-Cl. Isso dá um total de 3 ligações simples com 6 elétrons de valência consumidos.
Atribuindo os elétrons de valência restantes
O par solitário de elétrons é atribuído a partir dos elétrons de valência restantes. 8 elétrons de valência que não participam da formação da ligação permanecem como pares de elétrons livres. Isso dá um total de 4 pares isolados que permanecem localizados em átomos de N e Cl respeitosamente.
Ressonância da estrutura de Lewis NH2Cl
A ressonância é um fenômeno no sistema de elétrons pi que mostra a deslocalização da nuvem de elétrons pi para aumentar a estabilidade do sistema. Vamos verificar se NH2Cl mostra ressonância.
A estrutura de Lewis do NH2Cl não possui estruturas de ressonância. Não apresenta ressonância. O par solitário de elétrons permanece localizado nos respectivos átomos e a ligação simples não envolve nenhum processo de separação de carga. A estrutura com ligações covalentes simples é a mais estável.
NH2Cl forma da estrutura de lewis
A forma de uma molécula é a estrutura geral adotada dependendo do total de pares ligados presentes em uma molécula. Vamos discutir em detalhes.
A forma da estrutura de Lewis do NH2Cl é Trigonal piramidal. Os 3 pares de elétrons ligados se organizam de maneira piramidal para obter a máxima estabilidade e o mínimo de repulsão de pares de elétrons com distância máxima entre pares de elétrons ligantes e não ligantes.
O par de elétrons não ligante não contribui para a forma geral de uma molécula.
Hibridação NH2Cl
A hibridização envolve a sobreposição de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos que participam da hibridização. Vamos discutir em detalhes.
NH2Cl tem sp3 hibridização com orbitais sigma sobrepostos uns aos outros. É calculado pela fórmula, Hibridação de NH2Cl= (Elétrons de valência do átomo central + Número de átomos monovalentes ligados ao átomo central + Carga negativa na molécula – Carga positiva na molécula)/2
- Hibridação de NH2Cl= (5+3-0)/2 = 5 = sp3 = geometria tetraédrica.
- Os orbitais de valência de N são 2s, 2px, 2py2pz.
- Ele se sobrepõe com os dois orbitais 3p de Cl e o orbital 1s de H para formar 4 orbitais híbridos.
Ângulo da estrutura de Lewis NH2Cl
Vínculo ângulo é o ângulo entre dois átomos adjacentes ligados ao mesmo átomo central. Vamos verificar a discussão abaixo.
O ângulo de ligação do NH2Cl é próximo a 109'5. Como o NH2Cl tem sp3 hibridização, seu ângulo é próximo a 109'5 graus. NH2Cl não tem ligações equivalentes, então o ângulo de ligação se desvia ligeiramente do valor verdadeiro. Isso ocorre porque depende da ligação e da distância dos pares de elétrons solitários que variam de átomo para átomo.
NH2Cl estrutura de lewis carga formal
Carga formal é a carga eletrônica imaginária em uma molécula se todos os elétrons são distribuídos igualmente aos átomos. Vamos calcular a carga formal de NH2Cl.
A carga formal de NH2Cl é zero calculada usando a fórmula, Carga formal = (Número de elétrons de valência em um átomo livre do elemento) – (Número de elétrons não compartilhados no átomo) – (Número de ligações ao átomo)
- Carga formal de N= 5-2-3 = 0
- Carga formal de cada H = 1-0-1 = 0
- Carga formal de Cl = 7-6-1 = 0
- A carga total líquida da molécula é zero e é de natureza neutra.
Regra do octeto da estrutura de Lewis NH2Cl
A regra do octeto afirma que cada átomo tenta acomodar pelo menos 8 elétrons em sua camada para obter estabilidade com caracteres de camada inerte. Vamos discutir em detalhes.
NH2Cl estrutura de lewis segue a regra do octeto. N tem 8 elétrons em seu entorno seguido por Cl com 8 elétrons também. H, sendo de natureza deficiente em elétrons, tem um total de 2 elétrons em seu entorno e tem uma configuração do tipo He, que é um gás nobre.
Se uma molécula tem uma configuração completa do tipo octeto ou gás nobre após a ligação, ela é considerada a configuração mais estável.
NH2Cl estrutura de lewis pares isolados
Par de elétrons solitários são os elétrons não ligantes na hibridização que não dão forma à molécula. Vamos estudar em detalhes.
NH2Cl estrutura de lewis tem um total de 4 pares de elétrons livres. N tem 1 par de elétrons livre e Cl tem 3 pares de elétrons livres. Os pares isolados não migram sobre o sistema de um átomo para outro para mostrar a deslocalização. Ele tenta ficar localizado nos átomos de N e Cl.
elétrons de valência NH2Cl
Os elétrons de valência são os elétrons mais externos em uma camada que são fracamente ligados aos núcleos e participam da formação de ligações. Vamos calcular os elétrons de valência para NH2Cl.
NH2Cl tem um total de 14 elétrons de valência. N, Cl e H têm configuração eletrônica de terra como [He]2s22p3, [Ne]3s23p5 e 1s1. Os elétrons em 2s, 2p, 3s, 3p e 1s são os elétrons mais externos que contribuem para o total de elétrons de valência.
O NH2Cl é um sólido?
Sólido é um estado da matéria no qual todos os átomos estão densamente empacotados para dar forma e volume definidos. Vamos discutir em detalhes.
NH2Cl não é um sólido. É líquido no estado e as moléculas de NH2Cl no sistema não são densamente empacotadas e dão uma forma um tanto indefinida.
O NH2Cl é solúvel em água?
A taxa de solubilidade de uma molécula aumenta com o aumento da energia de hidratação. Vamos verificar se o NH2Cl é solúvel em água ou não.
NH2Cl é solúvel em água. O NH2Cl tem uma alta constante dielétrica que permite dissociar seus íons em água. A água sendo um solvente muito polar com alta constante dielétrica é adequado como solvente para NH2Cl. Também, energia de hidratação deve ser maior que a energia de rede para quebrar uma molécula em seus íons.
Por que e como o NH2Cl é solúvel em água?
O NH2Cl é solúvel em água, pois é polar devido à sua alta magnitude de momento de dipolo. A diferença eletronegativa significativa entre N e Cl é responsável pelo desenvolvimento de cargas parciais negativas e positivas nas extremidades da molécula. Isso resulta em separação parcial de carga.
A separação parcial de carga pode formar interações de dipolo de íons quando dissolvido em água. Além disso, a energia de hidratação do NH2Cl é maior que a energia de rede em alguns kJ.
O NH2Cl é polar ou apolar?
Moléculas apolares têm momentos de dipolo zero e polares têm momento de dipolo diferente de zero. Vamos discutir em detalhes.
NH2Cl é uma molécula polar. O momento de dipolo dos pares N-Cl e NH e N-solitários não se cancelam. Os vetores de momento de dipolo são adicionados em uma direção que aumenta significativamente a polaridade da molécula. A polaridade depende da carga, dos átomos eletronegativos e da distância entre os átomos.
Por que o NH2Cl é polar?
NH2CL é polar devido à considerável diferença de eletronegatividade entre N e Cl. O vetor de momento dipolar resultante do N-Cl é maior que os pares NH e N-solitários. Isso faz com que os momentos de dipolo se somem sem se cancelarem. Ele forma um momento de dipolo resultante diferente de zero.
O NH2Cl é um sal?
O sal é um composto formado pela associação de cátions e ânions. Vamos ver se NH2Cl é um sal ou não.
NH2Cl é um sal. Este é formado durante a reação de neutralização de um ácido e uma base. O ácido usado é um ácido forte, HCl e a base usada é um NH2OH de força fraca. Durante a reação de neutralização, forma cloramina e água como subproduto. O cátion é NH2+ e o ânion é Cl- em NH2Cl.
O NH2Cl é iônico ou covalente?
Compostos iônicos têm alta diferença de eletronegatividade e compostos covalentes têm diferença de eletronegatividade semelhante. Vamos discutir em detalhes.
NH2Cl é um composto covalente. O composto não tem separação de carga e é de natureza neutra com carga elétrica líquida zero. Não há transferência de elétrons ocorrendo entre os átomos.
Por que e como o NH2Cl é covalente?
O NH2Cl é covalente, pois o composto é formado entre não metais com diferença de eletronegatividade menor que 1.7 entre dois átomos ligados. NH2Cl envolve apenas o compartilhamento de elétrons entre os átomos sem envolver a transferência de elétrons. Isso resulta em uma ligação covalente, formando assim uma ligação covalente. composto.
O NH2Cl é um ácido ou uma base?
Um ácido libera prótons ou recebe elétrons e uma base libera íons hidroxila ou cede elétrons. Vamos verificar se NH2Cl é ácido ou base.
NH2Cl não é um ácido nem uma base. É um sal neutro formado quando um ácido forte como HCl e uma base fraca como NH2OH sofrem reação de neutralização para liberar NH2Cl como sal e água como subproduto. Apesar de ter H+ íons, mas não libera prótons para mostrar seu caráter ácido.
O NH2Cl é um eletrólito?
Um eletrólito é uma substância composta de cátions e ânions mantidos juntos por forças eletrostáticas de diferentes tipos de interações. Vamos verificar se NH2Cl é um eletrólito.
NH2Cl é um eletrólito. Isso ocorre porque a molécula é composta pelo respectivo cátion NH2+ e ânion Cl- . A molécula dissocia-se nos respectivos íons quando é dissolvida em água e são mantidas firmemente unidas por forças de atração interiônicas.
O NH2Cl é um composto molecular?
Um composto molecular é aquele cujos coeficientes estequiométricos representam o número total de átomos presentes em uma molécula. Vamos discutir em detalhes.
NH2Cl é um composto molecular. Isso ocorre porque é formado entre não metais ligando-se por meio de ligação covalente. Não possui pontos de ebulição e fusão altos e não há separação de carga líquida. Como tal, é uma molécula covalente com baixas forças interatômicas de atração.
NH2Cl é um composto covalente com sp3 hibridização e piramidal trigonal como a forma. É uma molécula polar e molecular.
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Olá…. Eu sou Nandita Biswas. Concluí meu mestrado em Química com especialização em química orgânica e física. Além disso, fiz dois projetos em química - um tratando de estimativa colorimétrica e determinação de íons em soluções. Outros no Solvatocromismo estudam fluoróforos e seus usos no campo da química juntamente com suas propriedades de empilhamento na emissão. Estou trabalhando como Pesquisador Associado Estagiário no Departamento de Medicina.
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