7 Fatos sobre Nh3 + Hcl: Com Vários Elementos Reação

O objetivo deste artigo é explicar como o nh3 + hcl ocorre a reação, como o produto é formado, como o balanceamento é alcançado e como proceder com a titulação de determinadas misturas.

A reação entre amônia (NH₃) e ácido clorídrico (HCl) na presença de água é o seguinte: NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-, isto está em solução ou reação à base de água. Se pensarmos nisso na fase gasosa, produz NH₃ + HCl → NH₄Cl (fumos de cloreto de amônio).

O que acontece quando Nh3 reage com HCl?

Quando a amônia reage com o cloreto de hidrogênio, eles produzem fumaça de cloreto de amônio. A reação é a seguinte: NH_{3 (g)} + HCl_(g) → NH₄Cl_(S) (quando permite estabelecer-se no copo).

Que tipo de reação é nh3 + hcl?

NH₃ + HCl → NH₄Cl é uma reação de combinação (reação de síntese), amônia (NH₃) reage com cloreto de hidrogênio (HCl) ou podemos dizer que o cloreto de hidrogênio dá o produto como cloreto de amônio (NH₄Cl) que está na forma de fumos na fase gasosa.

Na fase de solução, NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-. Esta é uma reação ácido-base que segue a teoria de Bronsted-Lowry dos conceitos de reação ácido-base, portanto, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido forte tem uma base conjugada e vice-versa.

então, HCl tem os íons Cloro como conjugado ácido-base, e a amônia tem os íons amônio como ácido-base conjugado. A transferência de íons de hidrogênio do ácido (HCl) para a base (NH₃) é conhecido como o reação ácido-base. 

Então podemos dizer que ele se comporta como um reação ácido-base e reação de combinação, reação neutralizadora.

Como equilibrar nh3 + hcl?

Ao equilibrar equações químicas, a contagem de átomos de cada reagente e produto deve ser combinada. O cloreto de hidrogênio (HCl), um dos ácidos mais fortes, reage com a amônia (NH3), uma das bases mais fracas. Segue a equação da reação:

                                                 NH_{3 (g)} + HCl_(g) → NH₄Cl_(S) 

Passo:1 Escreva a equação química não balanceada:

NH₃ + HCL → NH₄Cl (equação não balanceada).

Passo:2 Faça uma Tabela:

Conte os elementos que estão presentes em ambos os lados (reagente e produto) fazendo uma tabela.

NH₃ + HCl (lado reagente), NH₄Cl (lado do produto).

Etapa:3 Combine os lados do reagente e do produto:

Como podemos ver através da tabela existe um elemento Reagente= e um elemento Produto, isso mostra que a reação está balanceada.

Então, o resultado é Reagente = Produto ter um coeficiente é 1:1:1.

Etapa: 4 Equação de Equilíbrio:

Assim, a reação balanceada é a seguinte:

NH₃ + HCl  → NH₄Cl

nh3 + hcl é uma reação completa?

Sim, é um reação completa, e ocorre quando dois átomos ou moléculas diferentes se juntam para formar um novo composto ou molécula. Na maioria das vezes, as reações de síntese são exotérmicas, o que significa que a energia é liberada.

NH₃ + HCl  → NH₄Cl

Ch3+hcl=nh4cl

NH₃ (Amônia)+ HCl(cloreto de hidrogênio) → NH₄Cl (cloreto de amônio) é uma reação de combinação (reação de síntese). Geralmente, as reações de síntese são exotérmicas e liberam energia.

A. Que tipo de reação Nh3+hcl?

Nh3+hcl é uma reação de combinação, também mostra uma reação ácido-base. Na fase de solução, esta é uma reação ácido-base que segue a teoria de Bronsted-Lowry dos conceitos de reação ácido-base. 

Um ácido forte tem uma base conjugada e vice-versa, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry. NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-

B. Qual é o produto da reação nh3 + hcl?

NH₃ + HCl  → NH₄Cl, Amônia (estado gasoso) reage com cloreto de hidrogênio (estado gasoso) dando o produto como cloreto de amônio que é sólido.

C. Etapas para equilibrar uma equação química

A seguir estão os passos para balancear o (nh3 + hcl)Mistura de reação:

• Escreva a equação química não balanceada: NH₃ + HCl→NH₄Cl
• Faça uma tabela:

• Conte os elementos que estão presentes em ambos os lados (reagente e produto) fazendo uma tabela.
• NH3 + HCl (lado reagente), NH4Cl (lado do produto).
• Como podemos ver através da tabela existe um elemento Reagente= e um elemento Produto, isso mostra que a reação está balanceada. Assim, o coeficiente resultante é 1:1:1.
• Assim, a reação balanceada é a seguinte, NH₃ + HCl  → NH₄Cl.

Titulação de Nh3 + HCl

O método de titulação ácido-base envolve a neutralização de ácido ou base com uma base ou ácido de concentração conhecida para determinar sua concentração (molaridade desconhecida).

Tomamos um exemplo de titulação de Nh3 vs HCL, aqui a concentração de um é conhecida e outros descobrem. Em primeiro lugar, escreva a equação química balanceada: NH₃ + HCl  → NH₄Cl.

Aparelho usado 

Copo (250ml-1, 100ml-3), pipeta, pinça de bureta, tubo de borracha com seringa acoplada à pipeta, suporte de graxa com lápis, copos secos e limpos, frasco de 250 ml.

Indicador de titulação Nh3+hcl

O vermelho de metila é o indicador usado para titular a amônia de base fraca com ácido clorídrico forte. Assim, esta mistura tem ph < 7, o que mostra que o indicador vermelho de metila dá um bom resultado.

Procedimento:

1. Faça um lote de solução de ácido clorídrico em um frasco de 250 mL.
2. Com 100 mL de água destilada, dilua a solução.
3. Combine algumas gotas da solução de vermelho de metila com a mistura.
4. A cor deve mudar pela primeira vez assim que a solução de amônio for titulada.
5. Obtenha uma leitura repetindo o experimento 3-4 vezes.

Tampão Nh3+hcl

Como o nome indica, as soluções tampão são misturas de ácidos fracos e seus sais, ou bases fracas e seus sais. Eles resistem à mudança de pH causada pela adição de uma pequena quantidade de ácido ou base.

A. O NH3 e o NH4Cl são uma solução tampão?

A adição de ácido fraco e seu sal a uma solução cria uma solução tampão. Sim, NH3 e NH4Cl são soluções tamponadas. Um sistema tampão pode ser escrito como um sal/ácido ou base/ácido conjugado em geral, como NH₃/ NH₄⁺

B. Equação do tampão Nh3 e HCl

As soluções tampão são feitas misturando cloreto de sódio com um ácido em quantidades iguais ou vice-versa. NH₃ e NH₄Cl é uma solução tampão, quando NH₃(aq) reage com HCl(aq) dá NH₄solução de Cl(aq). 

Equação de buffer:

Temos uma solução estequiométrica de amônia; imediatamente adicionamos ácido clorídrico, que protona a amônia, e agora você tem um sistema tampão com amônia e cloreto de amônio. 

                                           NH₃(aq)+HCl(aq)→NH₄Cl(aq)

                                              NH₃+H₂O⇋NH₄⁺ + OH^-

                                                 NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

Ao realizar essas titulações de base fraca/ácido forte ou ácido forte/base fraca e traçar uma curva, a primeira região da titulação é muitas vezes referida como a região tampão.

Nh3 +hcl fumos brancos

A amônia é uma base fraca que forma cloreto de amônio quando reage com HCl. No entanto, a umidade é necessária para dar vida a essa reação. Como resultado, quando expostos ao ar, eles se combinam para formar vapores densos de cloreto de amônio.

Ch3+cl2=ncl3+hcl

O tricloreto de nitrogênio (NCl3) e o vapor de cloreto de hidrogênio são formados quando a amônia reage com o cloro. A equação da reação é a seguinte: NH₃ + 3 Cl₂= NC₃ +3 HCl.

A. Que tipo de reação é nh3+cl2?

Esta é uma reação redox, NH₃ + 3 Cl₂= NC₃ +3 HCl. quando o gás cloro (Cl2) reage com a amônia presente em excesso, leva ao cloreto de amônio (NH4Cl) e gás nitrogênio. A reação é explicada abaixo: - 

3 Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂(g). 

No entanto, se reagirmos com um excesso de um ácido forte, tricloreto de nitrogênio (NCl₃) e vapor de cloreto de hidrogênio (HCl) são formados. A reação está abaixo: -

O cloro é reduzido e oxidado nesta reação. Como resultado, temos um reação de desproporção.

B. Qual é o produto desta reação?

NH₃ + 3 Cl₂= NC₃ +3 HCl, quando uma quantidade excessiva de cloro reage com amônia dá tricloreto de nitrogênio e vapor de cloreto de hidrogênio.

O tricloreto de nitrogênio (NCl3) é um poderoso acelerador nessa situação. 

C. Lista de etapas para equilibrar 

A seguir estão os passos para balancear a equação:

1. Escreva a equação não balanceada, NH₃ + Cl₂= NC₃ + HCl
2. Separe o mesmo elemento no reagente e no produto dos lados esquerdo e direito da equação, como Reagente = NH₃ + Cl₂, e Produto = NCl₃ +HCl.
3. Faça um gráfico ou tabela para separar os elementos.

Nh3(aq) + HCl(aq) → nh4cl(aq) entalpia

A amônia é uma base fraca, o que significa que só ioniza parcialmente na água. O ácido clorídrico é um ácido forte que ioniza completamente. A amônia deve reagir com essa reação de neutralização ácido-base em solução aquosa.

Segue o procedimento:

A. Que tipo de reação nh3(aq) + HCl(aq)?

A amônia é uma base fraca, o que significa que ela ioniza apenas parcialmente na água. O ácido clorídrico é um ácido forte e ioniza completamente. Uma solução aquosa é necessária para que a amônia reaja com esta reação de neutralização ácido-base.

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) é uma reação de neutralização ácido-base.

B. Qual é o produto desta reação?

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq), Quando a amônia como solução aquosa reage com ácido clorídrico na formação aquosa de cloreto de amônio como na forma de precipitado no fundo dos béqueres que está na forma de sal.

Assim, o produto é sal e é cloreto de amônio com a fórmula química NH4Cl(aq).

C. Lista de etapas para equilibrar

A seguir estão os passos para balancear a equação:

• Escreva a equação não balanceada na forma aquosa, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq).
• Separe o mesmo elemento no reagente e no produto dos lados esquerdo e direito da equação, como Reagente= NH3(aq) + HCl(aq) e Produto= NH4Cl(aq).
• Faça um gráfico ou tabela para separar os elementos.

• A partir da tabela, podemos ver que Reagente = Produto, portanto, a equação está balanceada, portanto, não há necessidade de alterar a equação.

Nh3(g)+hcl(g)→nh4cl(s)

NH_{3 (g)}+HCl_(g)é uma reação de combinação, então, quando a amônia (NH3) reage com ácido clorídrico (HCl), o sal é formado. Nesta reação, NH3 é uma base fraca que aceita um próton do HCl para produzir íons amônio e Cl.

O cloreto de amônio é o sal formado quando esses dois íons se combinam.

A. Qual é o produto da reação Nh3(g)+hcl(g)?

Nh_{3 (g)}+HCl_(g)→NH₄Cl_(S), Amônia (estado gasoso) reage com cloreto de hidrogênio (estado gasoso) dá o produto como cloreto de amônio que é sólido.

B. Etapas para equilibrar uma equação química

A seguir estão os passos para equilibrar o Nh_{3 (g)}+HCl_(g) Mistura de reação:

• Escreva a equação química não balanceada: NH_{3 (g)}+HCl_(g)→NH₄Cl_(S)
• Faça uma tabela:

• Conte os elementos presentes em ambos os lados (reagente e produto) fazendo uma tabela.Nh_{3 (g)}+HCl_(g) (lado do reagente), NH₄Cl_(S) (lado do produto).
• Como podemos ver através da tabela existe Reactant element= e a Elemento produto, isso mostra que a reação está equilibrada. Assim, o coeficiente resultante é 1:1:1.
• Assim, a reação balanceada é a seguinte: NH_{3 (g)}+HCl_(g)→NH₄Cl_(S).

Conclusão

Na presença de água, a reação entre amônia (NH3) e ácido clorídrico (HCl) é a seguinte:

NH3 + HCl = NH4⁺ + Cl^-.

A teoria de Bronsted-Lowry é usada para explicar essa reação ácido-base.

Monika Saini

Olá… eu sou Monika. Fiz mestrado em Química. Sou especialista no assunto em Química. Eu diria que sou um escritor muito apaixonado. O principal objetivo da minha escrita é apresentar novas perspectivas. Quero descobrir coisas novas que possa aplicar ao meu entorno.
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