Estrutura e características do NH3O Lewis (17 fatos completos)

by

NH3O é uma classe-mãe do grupo aminoxila. Vamos discutir suas características de maneira detalhada.

NH3O ou hidroxilamina envolve a ligação entre N, O e H por uma ligação covalente simples. Aqui a estrutura de Lewis é formada pelo compartilhamento de elétrons que cumpre a regra do octeto em todos os aspectos. A ligação típica é entre o NH2 e grupo OH dos terminais N e O, respectivamente.

NH3O O é um composto inorgânico branco cristalino e higroscópico que tem contribuído para várias reações orgânicas como formação de oxima, isomerização, etc. Além disso, é um potente gás de efeito estufa e tem um papel na nitrificação biológica. Vamos descrever suas várias propriedades como polaridade, solubilidade, etc.

Como desenhar NH3Ó estrutura de Lewis?

NH3A estrutura de lewis pode ser desenhada por um símbolo de ponto de elétron. Vamos entender todo o método através dos passos abaixo.

Nº total de elétrons de valência envolvidos

O passo inicial ou processo é verificar os elétrons de valência que participam da representação da estrutura de Lewis. O total não. de elétrons de valência em NH3O é 14, que é calculado pela adição de elétrons de valência de átomos individuais.

Olhando para o átomo central

O segundo passo é procurar o átomo central de acordo com os critérios de menor eletronegatividade para facilitar o posicionamento dos átomos. Aqui N é o átomo menos eletronegativo com 5 elétrons de valência. Por isso, será considerado como o átomo central em NH3O.

Preenchimento dos critérios de octeto

O próximo passo é a ligação de acordo com a regra de estabilidade do octeto. N tem 5 elétrons de valência e compartilhará seus 3 elétrons com O e 2 átomos de H por meio de ligações covalentes simples. Simultaneamente, o átomo de O compartilhará seu 1 elétron de valência com o átomo de H, completando assim o octeto para cada átomo.

A cobrança formal para validação de estabilidade

A carga formal é a etapa final de toda estrutura de Lewis e atua como um indicador que confirma a presença da molécula. A carga formal de NH3O para seus átomos é 0, o que prova a distribuição uniforme de carga elétrica e a existência da molécula.

NH3O estrutura de Lewis
NH3O estrutura de lewis

NH3O formato da estrutura de lewis

A forma de qualquer molécula fornece informações sobre seu arranjo e interações dos átomos individuais entre si. Vamos descobrir a forma de NH3O.

NH3O O exibe uma forma tetraédrica no átomo de N porque é um átomo central e é cercado pelo grupo OH, átomos 2H e um par de elétrons solitários como terminais. Também mostra pequenas distorções devido ao par solitário de elétrons no átomo central de N.

hidroxilamina 3d
NH3O representação 3D

NH3O carga formal da estrutura de lewis

Uma carga formal é uma carga teórica em um átomo em uma molécula com a suposição de que as ligações químicas têm distribuição igual. Vamos avaliar a carga formal de NH3O.

A carga formal de NH3O é 0. Pode ser calculado usando uma fórmula.

Carga formal = Nº de elétrons de valência – Nº de elétrons não ligantes – Elétrons ligantes/2

  • Carga formal de N em NH3O = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Carga formal de O em NH3O = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Carga formal de H em NH3O = 1 – 0 – 2/2 = 0

NH3O ângulo da estrutura de Lewis

O conceito de ângulo de ligação está entre 2 ligações covalentes, mas é influenciado pela forma e outros fatores externos. Vamos discutir o ângulo de ligação em NH3O.

Ângulo de ligação em NH3O O varia de acordo com as ligações e átomos envolvidos devido à forma tetraédrica e às distorções de pares isolados. O ângulo de ligação em NOH é de 101.4 graus. O ângulo de ligação em HNH é de 107 graus. Por último, o ângulo em HNO é de 103.3 graus.

ângulo de ligação 2
NH3Descrição do ângulo de ligação O

NH3Regra do octeto da estrutura de lewis

A regra do octeto é um critério de estabilidade cumprido por cada elemento formando compostos através de vários métodos de ligação. Vamos verificar se NH3O pode cumprir este critério.

NH3O O segue completamente a regra do octeto compartilhando elétrons por meio de uma ligação covalente simples. N precisa de 3 elétrons e O precisa de 2 elétrons para completar o octeto, o que eles alcançam compartilhando elétrons e compartilhando os 3 átomos de hidrogênio. 

NH3O par solitário da estrutura de lewis

Pares solitários são os elétrons que são deixados de fora após a ligação, mas influenciam as propriedades de ligação da molécula. Vamos discutir o par solitário de NH3Ó em detalhes.

Os pares solitários em NH3O são avaliados na posição 2 N e O onde N tem 1 par isolado e O tem 2 pares isolados conforme descrito em sua estrutura de pontos de elétrons. N e O têm 5 e 6 elétrons de valência e precisam de 3 e 2 elétrons para estabilidade, respectivamente. Assim, após o compartilhamento, N e O ficam com 2 e 4 elétrons.

NH3O elétrons de valência

Os elétrons de valência mantêm uma posição significativa na ligação devido a menos atrações nucleares. Vamos descobrir o número de elétrons de valência em NH3O.

O total não. de elétrons de valência em NH3O é 14. Ele pode ser enumerado adicionando os elétrons de valência dos átomos individuais envolvidos.

  • Elétrons de valência em N em NH3O = 5
  • Elétrons de valência em O em NH3O = 6
  • Elétrons de valência em H em NH3O = 1
  • Nº total de elétrons de valência em NH3O = 5 + 6 + 3(1) = 14

NH3O hibridizações

A hibridização é a mistura dos orbitais atômicos que resulta em orbitais híbridos com diferentes energias. Vamos descobrir a hibridização de NH3O.

A hibridização de NH3O em ambos N e O é sp3 porque toda a estrutura é tetraédrica que se alinha com sp3 hibridização. Além disso, outro fator que comprova sp3 A hibridização é a sobreposição dos orbitais N e O em NH3O.

É NH3O sólido ou líquido?

O estado da matéria de um composto pode ser avaliado através de sua aparência física e da intensidade das interações intermoleculares. Vamos discutir o estado da matéria de NH3O.

NH3O O é um sólido devido às fortes interações intermoleculares entre seus átomos, que podem ser decompostas por oxidação-redução interna. Sua descrição física é um sólido branco cristalino e higroscópico.

É NH3O solúvel em água?

A solubilidade especialmente em água depende de como a molécula interage com a água. Vamos descobrir se NH3O é solúvel em água.

NH3O é solúvel em água porque pode facilmente formar ligações de hidrogênio com ele e segue o princípio do semelhante atrai semelhante. Apresenta solubilidade completa em água fria e decompõe-se em água quente.

É NH3O polar ou apolar?

Polaridade é a separação devido à carga elétrica que eventualmente leva a um momento de dipolo. Vamos verificar se NH3O é polar ou apolar.

NH3O é um composto polar devido à presença de 2 grupos funcionais NH2 e OH com a diferença de cargas. Embora covalente, seu arranjo ou forma não anula as cargas. Portanto, tem um momento dipolar líquido.

É NH3Ó um composto molecular?

A molecularidade é semelhante ao conceito de covalência. Vamos descobrir se NH3O é um composto molecular.

NH3O O é um composto molecular porque atende aos critérios de covalência onde há compartilhamento de elétrons como modo de ligação. Além disso, todos os átomos envolvidos no NH3O são não-metais que novamente suportam a molecularidade, ao contrário dos metais.

É NH3O ácido ou base?

O caráter ácido ou básico de uma molécula é julgado pelo seu comportamento durante a dissociação em água. Vamos descobrir se é um ácido ou uma base.

NH3O não é um ácido ou base distinta. Em vez disso, é um composto anfotérico que, de acordo com diferentes condições de reação, atua como ácido ou base. Por exemplo, NH3O é básico durante adição nucleofílica reações e ácido durante várias reações de nitrato.

É NH3O eletrólito?

O eletrólito é usado como potencial dissociado em meio aquoso para facilitar o movimento dos elétrons. Vamos discutir se NH3O é um eletrólito ou não.

NH3O O não pode atuar como eletrólito porque é um composto covalente e não pode ser dissociado facilmente em meio aquoso, condição que é um pré-requisito para ser um eletrólito. Mas pode sofrer reações eletroquímicas como NH3Oxidação com eletrodos de Au.

É NH3Ó sal?

O sal é uma espécie neutra sem carga elétrica líquida. Pode ser de vários tipos, dependendo da composição. Vamos examinar se NH3O é um sal.

NH3O não é sal porque é um composto anfotérico e em certas condições se comporta como ácido e base. Por exemplo, em uma reação com HCl, é uma base fraca e com NH3 é uma base. Portanto, não se alinha com as propriedades do sal.

É NH3O iônico ou covalente?

O caráter iônico ou covalente é determinado pelo mecanismo pelo qual a estabilidade do octeto é obtida pela molécula. Vamos descobrir se NH3O é iônico ou covalente.

NH3O O é um composto covalente porque é formado pelo compartilhamento de elétrons entre átomos individuais. Além disso, é um dos principais componentes nas reações de adição nucleofílica de aldeídos, resultando em oxima formação confirmando sua covalência.

Conclusão

Em poucas palavras, NH3O ou hidroxilamina é um constituinte importante de metodologias sintéticas orgânicas. Como qualquer outro composto orgânico, exibe covalência ou molecularidade, solubilidade e polaridade.

Leia também: