Este artigo discute a estrutura de NO lewis e sua hibridização, forma, ângulo de ligação e explicações detalhadas.
NO é uma molécula covalente. O átomo central de N no NO é sp2 hibridizado. A molécula tem forma linear com um ângulo de ligação de 1800. Existe um caráter parcial de ligação tripla entre N e O. Na estrutura de lewis do NO podemos ver a distribuição de elétrons assim como os pares isolados.
Alguns fatos sobre o óxido nítrico
O peso molecular do óxido nítrico é 30.006 g/mol. A densidade de N2O é 1.3402 g/L. O ponto de fusão e o ponto de ebulição do óxido nitroso são 109 K e 121 K, respectivamente.
No laboratório, Nitric O óxido é preparado pela redução do ácido nítrico com cobre.
8HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NÃO3)2 + 4 H2O + 2 NÃO
Este é o método mais comum para sintetizar o óxido nítrico.
NO é um ligante forte e pode se ligar fortemente a metais com baixo oxidação estado. É muito tóxico e pode ligar-se ao ferro na hemoglobina e aumentar a toxicidade no corpo humano, o que resulta em morte.
Método de desenhar a estrutura de Lewis para NO
Primeiro, devemos contar o número total de elétrons de valência para desenhe a estrutura de lewis de Óxido Nitroso.
Nesta estrutura do Óxido Nitroso, podemos ver que um átomo de N e um átomo de O estão presentes. Agora o átomo central é decidido pelo menos eletro-negatividade. N é menos eletronegativo que O, então N é o átomo central aqui. O está covalentemente ligado a N e elétrons de valência estão mostrando para completar seu octeto. Para satisfazer o octeto depois de colocar todos os elétrons de valência devemos usar um ligação dupla ou ligação tripla em conformidade.
SEM estrutura de Lewis
Um par solitário sobre o átomo de N e dois pares isolados sobre o átomo de O. Há um único elétron no átomo de N, pois N contém cinco elétrons na camada de valência, a fim de ganhar estabilidade o elétron livre sobre N forma uma ligação com O e haverá um caráter triplo parcial observado nesta molécula.
NENHUM elétron de valência
No óxido nítrico, o átomo de N está ligado ao átomo de O. o configuração eletronica de N é 1s22s22p3 e a configuração eletrônica de O é 1s22s22p4. Assim, levando em consideração o elétron da camada de valência de N é cinco, dentre eles, dois elétrons formam a ligação O e dois deles permanecem como um par solitário e um elétron livre.
Então, o número total de elétrons de valência de N2O é 5 + 6 = 11.
NENHUMA carga formal da estrutura de lewis
A carga formal é calculada usando a seguinte fórmula,
FC = Nv - Nlp -1/2Nbp
Nv = número de elétrons na camada de valência do átomo livre
Nlp = número de elétrons no par solitário
Npb = número de elétrons envolvidos na formação da ligação.
A partir da ressonância, a estrutura que mais contribui para o óxido nítrico é
FC de N = 5-3-(4/2) = 0
FC de O = 6-4-(4/2) = 0
Número de pares isolados na estrutura NO lewis
O número total de pares isolados é calculado pela soma do par isolado de um átomo individual após a formação da ligação.
Assim, fica claro que após a formação de uma ligação dupla há um total de três [(1+2)=3] pares de pares isolados disponíveis. Dois deles sobre O e um deles sobre N.
Hibridação de NO
Não é uma molécula diatômica com um elétron ímpar. A partir dos dados de comprimento de ligação entre N e O que é igual a 1.15 Å, pensou-se que a hibridização é sp2 como o comprimento da ligação está entre ligações duplas e triplas. Mas podemos ver que n não pode cumprir seu octeto.
Se considerarmos O completo em seu octeto, então a hibridização é sp2 de acordo com a fórmula,
H = 0.5(V+M-C+A), onde H = valor de hibridização, M = átomos monovalentes, C = cátion, A = ânion.
Mas esta não é a solução final embora há alguma controvérsia sobre a hibridização do óxido nítrico.
| Estrutura | estado de hibridização do átomo central | Ângulo de ligação |
| Linear | sp/sd/pd | 1800 |
| Planejador trigonal | sp2 | 1200 |
| Tetraédrico | sd3/sp3 | 109.50 |
| Trigonal bipiramidal | sp3d/dsp3 | 900 (axial), 1200(equatorial) |
| Octaédrico | sp3d2/d2sp3 | 900 |
| Bipiramidal pentagonal | sp3d3/d3sp3 | 900,720 |
A partir desta tabela, é dito que, como o ângulo de ligação do NO é 1800, então é hibridizado sp.
NO ângulo de ligação
O ângulo de ligação entre N e O é 1800. Estes dados também são confirmados pela hibridização desta molécula. A molécula é hibridizada sp de modo que a estrutura da molécula é linear.
O comprimento da ligação é de 1.15 Å, este valor está entre a ligação dupla e a ligação tripla. Então a geometria é linear e o ângulo de ligação será de 1800.
SEM regra do octeto
Em Óxido Nitroso N não pode cumprir seu octeto. Como há um elétron ímpar presente nesta molécula. O elétron mais externo para N é cinco, pois N é o elemento VA.
Então, dois deles elétrons fazem a ligação com O (um é sigma e outro é ligação π) e dois elétrons residem como um par solitário depois disso, restará um elétron ímpar. Para ganhar estabilidade, N pode formar uma ligação tripla com O, doando esse elétron ímpar. Desta forma, o óxido nitroso completa seu octeto.
SEM estrutura de ressonância
Da forma canônica acima Estrutura, II é a estrutura que mais contribui, pois contém mais número de ligações covalentes e uma carga negativa está no átomo eletronegativo. A estrutura III contribui menos porque, ao contrário da carga está sobre o átomo eletronegativo.
Usos do NÃO
O óxido nítrico pode dilatar os vasos sanguíneos e controlar a pressão arterial elevada.
Perguntas Frequentes (FAQ)
O que são nitrosilos metálicos?
Os nitrosilos metálicos são uma classe de compostos organometálicos.
Quando o óxido nítrico se coordena com o metal, ele é chamado de nitrosilas metálicas. Lá Metal nitrosil pode participar de diferentes tipos de reações.
Qual é a ordem correta de resistência de ligação para Não, NO+, NO–?
NÃO+ > NÃO > NÃO-
A ordem de Bond de NÃO+, NÃO, N e O- são 3, 2.5 e 2, respectivamente. Quanto maior a ordem de união, maior será a força de união e menor será a distância de união.
Assim, o ordem de fiança comprimento é apenas invertido.
Além disso, por favor clique para saber Estrutura de Lewis XeO2F2 e Estrutura do Ácido Esteárico.
Leia também:
- Estrutura de Lewis
- Estrutura de Lewis Xecl2
- Estrutura Ncl4 Lewis
- Estrutura de Lewis do ácido benzóico
- Estrutura Caco3 Lewis
- Estrutura Pf3 Lewis
- Estrutura Cn Lewis
- Estrutura Xef2 Lewis
- Estruturas de Lewis
- Estrutura Ch3nh2 Lewis
Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.
Olá caro leitor,
Somos uma equipe pequena na Techiescience, trabalhando duro entre os grandes players. Se você gostou do que viu, compartilhe nosso conteúdo nas redes sociais. Seu apoio faz uma grande diferença. Obrigado!