Estrutura e características da NOF Lewis: 17 fatos completos


A ilustração de elétrons de valência em qualquer molécula na forma de linha e pontos é conhecida como estrutura de Lewis. Vamos discutir alguns fatos importantes da estrutura NOF lewis abaixo.

A estrutura NOF lewis é uma estrutura triatômica contendo três átomos de nitrogênio, oxigênio e átomos de flúor. O átomo de nitrogênio está na posição central devido ao seu menor valor de eletronegatividade. Átomos de nitrogênio, oxigênio e flúor ligados uns aos outros com ligações sigma covalentes simples mostradas com linhas.

Os elétrons extras ganham a posição em todos os átomos de nitrogênio, oxigênio e flúor como pares de elétrons livres mostrados por pontos. NOF é a fórmula química de fluoreto de nitrosila. Esta estrutura de lewis é composta por todos os elementos não metálicos. Vamos discutir a forma, ângulo, hibridização e muitos outros detalhes do NOF estrutura de lewis e suas características.

Como desenhar a estrutura NOF lewis?

Para prever os elétrons de valência do NOF na forma de estrutura de Lewis é necessário seguir alguns passos abaixo. Vamos ver os passos para desenhar a estrutura NOF lewis em breve.

Cálculo do elétron de valência e posição central do átomo:

Calcule o total de elétrons de valência na estrutura de lewis do NOF pela adição de todos os elétrons de valência dos átomos de N, O e F. Coloque o átomo menos eletronegativo na posição central. Aqui, o átomo de nitrogênio é o átomo central, pois é menos eletronegativo que O e F.

Par de elétrons solitário e regra do octeto:

Os elétrons de valência que são deixados após a ligação covalente entre N, O e F são colocados primeiro nos átomos externos e depois no átomo central como pares de elétrons livres. Depois, aplique a regra do octeto em cada átomo para encontrar seus octetos completos ou incompletos.

Cálculo de carga formal e forma:

Calcule a carga formal da estrutura de lewis do NOF usando a fórmula dada. Mais tarde, encontre sua forma e geometria, ângulo de ligação e hibridização.

estrutura NOF lewis

Elétrons de valência NOF

A camada mais externa ou orbital de qualquer átomo contendo elétrons é chamada de elétrons de valência. Vamos dar uma olhada em uma breve descrição dos elétrons de valência da estrutura NOF.

Total de 18 elétrons de valência estão presentes na estrutura NOF lewis. O átomo de N tem 5 elétrons de valência devido à sua posição em 15th grupo da tabela periódica. O átomo de O tem 6 elétrons, pois pertence a 16th grupo na tabela periódica. O átomo F tem 7 elétrons de valência devido à sua posição em 17th grupo da tabela periódica.

Abaixo estão os passos para calcular os elétrons de valência na estrutura NOF de lewis.

  • Adição de elétrons de valência átomos de N, O e F = ( 5 + 6 + 7 ) = 18.
  • O total de elétrons de valência na estrutura NOF de Lewis é = 18.
  • O par de elétrons é determinado dividindo o elétron de valência de NOF por 2 = 18 / 2 = 9
  • Portanto, a estrutura de lewis do NOF tem dezoito elétrons de valência e nove pares de elétrons.

NOF estrutura de lewis pares solitários

Os elétrons não ligantes em qualquer estrutura de Lewis mostrada por pontos são conhecidos como elétrons de pares solitários dessa estrutura. Dê uma breve olhada em NOF pares de elétrons livres abaixo.

A estrutura de lewis do NOF envolve 7 pares de elétrons livres. Existem 18 elétrons de valência em NOF. Quatro elétrons engajados como pares de ligação formando duas ligações sigma dentro de O e N (O – N) e N e F (N – F). Deixou mais de 14 elétrons não compartilhados colocados em todos os átomos de N, O e F como elétrons não ligantes.

Esses 14 elétrons não ligantes no NOF são pareados como 7 pares de elétrons livres. O átomo de oxigênio tem três pares solitários, o átomo de nitrogênio tem um par solitário e o átomo de flúor tem três pares solitários de elétrons. Assim, 3 + 1 + 3 = 7 pares de elétrons livres estão disponíveis na estrutura NOF de Lewis.

Regra do octeto da estrutura de lewis NOF

A estabilidade de qualquer átomo determina com a presença de 8 elétrons que é explicado na regra do octeto. Abaixo está a explicação profunda sobre a regra do octeto da estrutura de lewis NOF.

A estrutura NOF lewis tem octetos completos e incompletos. O átomo de oxigênio e flúor do NOF tem octetos completos, enquanto o átomo de nitrogênio contém octeto incompleto. O átomo de N tem apenas 6 elétrons com dois pares de ligações e um par solitário. Assim, o átomo de nitrogênio mostra octeto incompleto.

Os átomos de oxigênio e flúor têm 8 elétrons ao seu redor. Eles têm seis elétrons não ligantes e dois pares de elétrons de ligação. Assim, o átomo de O e F de NOF mostra ( 6 NBE + 2 BE = 8 E) elétrons com octetos completos.

NOF lewis estrutura carga formal

Carga formal é alguma carga positiva ou negativa em átomos de qualquer estrutura devido à qual está sendo estável. Aqui, estamos discutindo sobre a carga formal da estrutura NOF lewis.

A carga formal da estrutura de lewis do NOF é = (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes)

Os valores calculados da carga formal da estrutura NOF de lewis são dados na tabela abaixo.

Átomos da estrutura NOF LewisElétrons de valência em O, N e FElétrons não ligantes em O, N e FLigação de elétrons em O, N e FCarga formal em O, N e F
Átomo de nitrogênio (N)050204(5 – 2 – 4/2) = + 1
Átomo de oxigênio (O)060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
Átomo de flúor (F)070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
Carga formal da estrutura NOF lewis, N = + 1, O = – 1, F = 0.

ressonância da estrutura de lewis NOF

As várias formas mostradas pelas mesmas moléculas tendo lugar atômico semelhante com diferentes ligações e cargas é a estrutura de ressonância. Vamos discutir sobre a ressonância NOF.

A estrutura NOF lewis mostra apenas uma estrutura ressonante. Esta é a forma estável da estrutura NOF lewis devido à minimização da carga nos átomos de O e N para zero. Isso se torna possível à medida que os 2 elétrons no átomo de O são movidos para formar ligações duplas entre os átomos de O e N (O = N).

Estrutura de lewis da NOF mostrando suas formas de ressonância

NOF forma da estrutura de lewis

O composto químico pode formar forma de acordo com o arranjo de seus átomos e ligações. Vejamos abaixo algumas discussões sobre a forma da estrutura NOF lewis.

A estrutura de NOF lewis tem forma dobrada e geometria plana trigonal. A molécula NOF mostra que o átomo de N central se uniu a dois átomos de ligação O e F. Também tem um par de elétrons no átomo de N central. Assim, segue a fórmula genérica AX2E da teoria VSEPR.

Forma dobrada da estrutura NOF lewis

Hibridação NOF

A mistura e reformulação de orbitais de átomos de um mesmo composto formando um novo orbital híbrido com energia equivalente é a hibridização. Dê uma breve olhada na hibridização NOF.

A estrutura NOF lewis tem hibridização sp2. O átomo de N central de NOF tem número estérico 3. Número estérico = átomos ligados no átomo de N central + átomo de N pares de elétrons livres, então 2 + 1 = 3. Assim, de acordo com a teoria VSEPR o NOF tem hibridização sp2 devido à sua 3 estérica número.

Em NOF, há a mistura e reformulação dos orbitais 1 's' e 2 'p' do átomo central de N para formar novos orbitais híbridos sp2 de igual energia.

Ângulo da estrutura de lewis NOF

Ângulo dentro de ligações alternadas em qualquer molécula ou estrutura é conhecido como ângulo de ligação. Vamos ter uma breve descrição sobre o ângulo de ligação da estrutura de lewis NOF.

A estrutura da NOF lewis consiste em 1200 ângulo de ligação. Existe uma ligação de ligações covalentes entre o átomo central de N e os dois átomos de O e F ligados. Além disso, os átomos centrais têm um par de elétrons livres. Devido a que a repulsão é criada e o ângulo de ligação O – N – F é dobrado em forma de V.

O NOF é um sólido?

Os compostos que possuem forma particular devido ao empacotamento próximo de seus átomos são conhecidos como sólidos. Abaixo está a breve discussão sobre a natureza sólida da molécula NOF.

Composto NOF não é sólido por natureza. É basicamente um composto gasoso. Ao misturar o gás NOF com água, ele pode ser usado como solvente. Não possui empacotamento fechado de seus átomos e, portanto, não pode formar uma forma particular como os sólidos cristalinos.

O NOF é solúvel em água?

Qualquer composto se torna solúvel em água devido à sua ionização e ligação com íons de moléculas de água. Vamos discutir sobre a solubilidade do NOF em água.

O gás NOF pode ser solúvel em água. Quando o NOF é adicionado à água, ele reage com a água para produzir ácido nitroso e fluoreto de hidrogênio. Este ácido nitroso produziu ainda ácido nítrico com monóxido de nitrogênio e removeu as moléculas de água.

A reação do NOF com a água é denotada como:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

O NOF é polar ou apolar?

A polaridade mostra a presença (polar) ou ausência (não polar) de dipolos na molécula. Abaixo está a discussão sobre a natureza polar ou não polar do NOF.

NOF é uma molécula polar. NOF tem mais diferença de eletronegatividade entre o átomo central de N e dois átomos de ligação O e F. A diferença de eletronegatividade de O – N é 0.4 e O – F é 0.98. Assim, a nuvem de elétrons se desenvolve em átomos de F e O mais eletronegativos.

Por que NOF é polar?

NOF é composto polar. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons na molécula NOF é polar. Tem O átomo de O e F puxa a densidade eletrônica para si. O átomo de N central tem carga positiva parcial e os átomos de O e F externos têm carga negativa parcial cria dipolos na molécula de NOF.

O NOF é um composto molecular?

Compostos com ligações covalentes e com pequenas moléculas em sua estrutura são compostos moleculares ou covalentes. Vamos discutir sobre a natureza molecular do composto NOF.

NOF é um composto molecular. A estrutura NOF contém duas ligações covalentes O-N e O-F em sua forma instável. A forma estável da molécula NOF contém uma ligação dupla O=N e uma ligação covalente simples O-F. Devido à presença de fortes ligações covalentes, não é fácil quebrar as ligações do NOF.

O NOF é um ácido ou uma base?

Os doadores de prótons são ácidos e os receptores de prótons são bases. Abaixo está a explicação detalhada sobre a natureza ácida ou básica do NOF.

O NOF é um composto não – ácido ou não – básico. É um agente oxidante e usado como oxidante. Compostos ácidos podem se comportar como agentes oxidantes que dependem de seu número de oxidação não metálico central.

Se o não-metal central de qualquer ácido tiver alta estado de oxidação, então pode ser agente oxidante. Mas os agentes oxidantes não podem se comportar como ácido ou base.

O NOF é um eletrólito?

Os compostos que são ionizados quando adicionados à água e conduzem eletricidade são conhecidos como eletrólitos. Vamos discutir brevemente sobre a natureza eletrolítica do NOF.

NOF não é um eletrólito. Não é iônico e não pode produzir íons quando misturado em água. NOF é um composto covalente ou molecular contendo duas ligações covalentes sigma. Assim, ao se misturar com a água e com a aplicação de eletricidade externa, não pode conduzir eletricidade.

NOF é um sal?

A reação entre ácidos e bases geralmente produz sais que são pó cristalino. Aqui estamos discutindo sobre NOF é um sal ou não.

NOF é um gás e não um sal. NOF não é o produto da reação ácido-base. O NOF é produzido com a reação entre monóxido de nitrogênio e flúor. É de natureza gasosa e se comporta como agente oxidante. Não mostra nenhuma propriedade do sal e, portanto, não é um sal.

Conclusão:

NOF estrutura de lewis possui 18 elétrons de valência e 7 pares de elétrons livres. Tem octetos completos de átomos de O e F, enquanto octetos incompletos de átomo de N central. Tem carga formal de +2 no N e -1 no O enquanto 0 no átomo de F. Possui forma dobrada e geometria plana trigonal com hibridização sp2 e 1200 ângulo de ligação. NOF é agente oxidante, solúvel em água e polar.

Dr. Shruti Ramteke

Olá a todos eu sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado em química. Eu tenho cinco anos de experiência de ensino para 11-12 padrão, B, Sc e MSc na disciplina de química. Publiquei um total de cinco artigos de pesquisa durante o doutorado em meu trabalho de pesquisa e tenho bolsa da UGC para meu doutorado. Meu mestrado com especialização em química inorgânica e minha graduação com disciplinas de química, zoologia e ciências ambientais. obrigada

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