Os não metais são compostos químicos que não apresentam brilho metálico, dureza e condutividade elétrica. Existem dezessete elementos na tabela periódica que são classificados como não metais. Seis desses não metais pertencem à família dos gases nobres e são quase inertes. Portanto, ao falar de não-metais, vamos nos concentrar em hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor, fósforo, enxofre, cloro, selênio, bromo e iodo.
- Monóxido de carbono
- Dióxido de carbono
- Subóxido de carbono
- Dióxido de enxofre
- Trióxido de enxofre
- Óxido de fósforo (III)
- Óxido de fósforo (V)
- Óxido nítrico
- Dióxido de nitrogênio
- pentóxido de dinitrogênio
- Dióxido de cloro
- Difluoreto de oxigênio
Monóxido de carbono
É um dos óxidos não metálicos exemplos de carbono. Quando grafite (um alótropo de carbono) é queimado em uma quantidade limitada de oxigênio, obtemos monóxido de carbono. Tem uma forma linear com uma ligação tripla entre carbono e oxigênio. O monóxido de carbono pode causar asfixia em altas concentrações.
Dióxido de Carbono
É um óxido não metálico incolor e não inflamável. É formado quando o carbono é queimado em excesso de oxigênio. É um gás de efeito estufa. Ele retém o calor na atmosfera. É de forma linear com carbono hibridizado sp com ligações duplas com átomos de oxigênio. Tem uma geometria simétrica.
Subóxido de carbono
É um gás estimulante de lágrimas com a fórmula química C3O2. É um gás instável produzido pela desidratação do ácido malônico com pentóxido de fósforo. É uma molécula linear com quatro ligações duplas sucessivas entre átomos de carbono e oxigênio. É estável em -78◦C.
Dióxido de Enxofre
É um gás tóxico com odor sufocante e fórmula química SO2. Ele queima lentamente em oxigênio, produz uma chama azul e reage com a água para formar ácido sulfúrico. tem uma dobra forma com um sp2 hibridizado átomo de enxofre. É usado como conservante de alimentos e na vinificação.
Enxofre trióxido
É um sólido cristalino branco com a fórmula química SO3. É formado quando o dióxido de enxofre é aquecido com oxigênio; 2SO2 + O2 → 2SO3. Tem uma forma trigonal planar, e o enxofre é sp2 hibridizado. O trióxido de enxofre é um ácido de Lewis forte e aceita um par de elétrons de uma base de Lewis.
Óxido de fósforo (III)
O fósforo forma dois óxidos não metálicos comuns. Óxido de fósforo (III) é um sólido cristalino branco com a fórmula química P406. É um gás venenoso e tem um odor semelhante ao alho.
Óxido de fósforo (V)
É um óxido não metálico de fósforo com a fórmula química P4O10. É formado quando o fósforo é queimado em excesso de oxigênio. É usado como um dessecante. Quando tetrafósforo ou P4 é queimado com oxigênio, forma fósforo (V) óxido. É um agente oxidante pobre.
Óxido nítrico
É um dos óxidos de nitrogênio com a fórmula NO. É um radical livre que se dimeriza para formar N2O2. É responsável pela chuva ácida e pela destruição da camada de ozônio. Embora seja um poluente tóxico produzido por motores de automóveis, desempenha um papel essencial como neurotransmissor e molécula sinalizadora.
Dióxido de nitrogênio
É um exemplo de óxido não metálico de nitrogênio e oxigênio com uma fórmula química NO2. É um gás marrom-avermelhado, pungente e corrosivo usado para fabricar ácido nítrico e explosivos químicos. É formado pela combustão de combustíveis fósseis (especialmente combustíveis automotivos).
pentóxido de dinitrogênio
É um óxido não metálico incolor de nitrogênio e oxigênio com a fórmula química N2O5. É formado pela desidratação do ácido nítrico com óxido de fósforo (V). Adota duas estruturas - existe como sal no estado sólido e como uma molécula ligada covalentemente no estado gasoso.
Dióxido de cloro
É um exemplo não metálico de cloro e oxigênio com a fórmula química Cl2O. É usado para branquear papel, purificar água e desinfetar veículos. É um composto paramagnético com um número ímpar de elétrons de valência. É um gás amarelo-avermelhado que se decompõe em cloro e oxigênio na presença de ácidos fortes.
Difluoreto de oxigênio
Difluoreto de oxigênio ou OF2 é um óxido de flúor. É preparado pela reação de hidróxido de sódio aquoso e flúor; 2F2 + 2 NaOH → DE2 + 2NaF +H2O. É um forte agente oxidante e fluorante. Tem um odor forte e é venenoso. É usado como um oxidante para sistemas de propulsão a jato. Tem uma estrutura dobrada com um ângulo de ligação de 103.2◦.
Mais fatos
Os não metais reagem com o oxigênio no aquecimento para formar óxidos não metálicos. Em geral, os óxidos não metálicos são de natureza ácida. Os óxidos não metálicos dissolvem-se em água para formar ácidos. Por exemplo, o trióxido de enxofre se dissolve em água para formar ácido sulfúrico. ASSIM3(g) +H2O (l) → H2SO4(aq). Como os óxidos não metálicos são de natureza ácida, eles reagem com a base e são neutralizados; sal e água são os produtos.
Óxido não metálico + Base → Sal + Água
Conclusão
Este artigo explicou doze não-metálicos exemplos de óxidos com seus fatos essenciais. Aprendemos sobre monóxido de carbono, dióxido de carbono, subóxido de carbono, dióxido de enxofre, trióxido de enxofre, óxido de fósforo(III), óxido de fósforo(V), óxido nítrico, dióxido de nitrogênio, pentóxido de dinitrogênio, dióxido de cloro e difluoreto de oxigênio.
Olá, sou Sakshi Anand e concluí meu mestrado em Química. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Estou aqui para tornar a leitura de química fácil e agradável. Ideias complexas não requerem linguagem complexa. Sou um leitor ávido e gosto de pesquisar intensamente.