5 etapas fáceis para estrutura OF2 lewis, hibridização (resolvida)

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A estrutura OF2 Lewis consiste em um átomo de oxigênio como o átomo central e dois átomos de flúor estão presentes em ambos os lados do átomo de oxigênio. A estrutura de Lewis da molécula OF2 contém 16 elétrons não ligantes, ou seja, 8 pares isolados. Dos 8 pares isolados, 3 pares isolados estão presentes no átomo de flúor e 2 pares isolados estão presentes no átomo central de oxigênio.

Como desenhar a estrutura de Lewis para OF2?

A seguir estão os passos a seguir para desenhar a estrutura de Lewis de Molécula OF2

Etapa 1: Contar os elétrons de valência totais presentes na molécula OF2

O primeiro passo é encontrar o não. de elétrons de valência presentes na molécula OF2.

O oxigênio pertence ao grupo 16 e o ​​flúor pertence ao grupo 17 da tabela periódica.

Elétron de valência do oxigênio = 6

Elétron de valência do flúor = 7

Passo 2: Encontre o elemento menos eletronegativo em OF2 molécula

A eletronegatividade em um período aumenta da esquerda para a direita, de modo que o oxigênio é menos eletronegativo que o flúor. Mantenha o átomo menos eletronegativo no centro.

Passo 3: Coloque dois elétrons ou uma ligação entre o átomo de F e O

Etapa 4: octeto completo dos átomos externos

Complete o octeto nos átomos externos e passe para o átomo central.

Passo 5: Complete o octeto do átomo central ou faça ligações covalentes, se necessário

Etapa 6: verifique o valor da cobrança formal

Antes de confirmarmos que este é um perfeito Estrutura de Lewis, precisamos verificar os valores de carga formal

Carga formal = elétrons de valência – (1/2) * elétrons ligantes – elétrons não ligantes

Elétrons de valência de oxigênio = 6

Elétrons não ligantes de oxigênio = 4 (2 pares solitários)

Elétrons de ligação do oxigênio = 4 (2 pares)

Carga formal para átomo de oxigênio = 6 – 1/2*4 – 4 = 0

Elétrons de valência do flúor = 7

Elétrons não ligantes de flúor = 6 (3 pares isolados)

Elétrons de ligação do flúor = 2

Carga formal para o átomo de flúor = 7 – 1/2 * 2 – 6 = 0

Como os elementos F e O têm menos cargas formais possíveis, obtivemos Estrutura de Lewis

Qual é a carga formal na estrutura OF2 Lewis e como ela é calculada?

Carga formal é a carga presente em um átomo em uma molécula quando todos os elétrons de ligação são compartilhados igualmente ou quando a diferença de eletronegatividade dos átomos é ignorada.

Carga formal = elétrons de valência – (1/2) * elétrons ligantes – elétrons não ligantes

Elétrons de valência de oxigênio = 6

Elétrons não ligantes de oxigênio = 4 (2 pares solitários)

Elétrons de ligação do oxigênio = 4 (2 pares)

Carga formal para átomo de oxigênio = 6 – 1/2*4 – 4 = 0

Elétrons de valência do flúor = 7

Elétrons não ligantes de flúor = 6 (3 pares isolados)

Elétrons de ligação do flúor = 2

Carga formal para o átomo de flúor = 7 – 1/2 * 2 – 6 = 0

Assim, a carga formal no átomo de oxigênio e flúor em OF2 Estrutura de pontos de Lewis é zero.

Detalhes da molécula OF2-

A molécula OF2 segue a regra do octeto?

OF2 contém 20 elétrons de valência e todos os átomos em OF2 completam seu octeto como pode ser visto na Estrutura de Lewis da molécula OF2. Isso prova que a regra do octeto é seguida pela molécula OF2.

Por que a geometria molecular de OF2 é dobrada?

 A teoria de repulsão de pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) leva em conta as forças de repulsão entre o par solitário - par solitário, par solitário - par de ligação e par de ligação - par de ligação e, desta forma, equilibrando a estabilidade da molécula.

A geometria molecular dobrada da molécula OF2 é devido à presença de 2 pares isolados no átomo de oxigênio central. A presença de pares isolados no átomo de oxigênio produz repulsão com elétrons de pares ligados. Devido às forças repulsivas, o flúor que está presente como átomos externos empurra para baixo de modo a minimizar a repulsão de acordo com a teoria VSEPR.

Como a geometria molecular considera apenas os átomos presentes na molécula, a geometria molecular da molécula OF2 é dobrada.

Qual é a geometria eletrônica da molécula OF2?

Como a geometria eletrônica considera todos os elétrons, bem como os pares isolados para determinar a forma, a geometria eletrônica da molécula OF2 é tetraédrica.

Como encontrar a forma molecular e a geometria eletrônica da molécula OF2?

Para encontrar a geometria (molecular/elétron) da molécula OF2, as três etapas devem ser seguidas. Eles estão -

1) Encontre o número de pares isolados presentes no átomo central na estrutura de Lewis da molécula OF2

Or

O número de pares solitários também pode ser encontrado usando a fórmula

Par Solitário = 1/2*(VE -NA)

VE = elétron de valência no átomo central

NA = Número de átomos ligados a esse átomo central

Na molécula OF2, os elétrons de valência do átomo de oxigênio central são 6 e dois átomos externos estão ligados a ele.

Pares Solitários = 1/2* (6 – 2) = 2

2) Encontre o número de hibridização da molécula OF2

A hibridização do átomo central pode ser encontrada usando a fórmula.

Número de hibridização = NA + LP

Onde NA = número de átomos ligados ao átomo central

LP = número de pares isolados no átomo central

Existem dois átomos ligados ao átomo central de oxigênio e há dois pares isolados presentes nele.

Número de hibridização = 2+2 = 4

O número de hibridização da molécula OF2 é 4

Então a hibridização da molécula OF2 é Sp3

3) Use a Teoria VSEPR para determinar a geometria molecular/elétron OF2

Nós determinamos hibridização de OF2 como SP3 e pares isolados 2

Agora, de acordo com a notação AXnEx da teoria VSEPR, vamos encontrar a notação VSEPR para a molécula OF2

Notação AXnEx

Onde,

A: átomo central

X: número de átomos ligados ao átomo central

E: número de pares de elétrons livres no átomo central

Conforme Estrutura de pontos de Lewis do difluoreto de oxigênio, o oxigênio é o átomo central que tem 2 pares de elétrons livres e 2 átomos de flúor estão conectados a ele.

Então a fórmula OF2 se torna AX2N2

De acordo com o gráfico VSEPR, a molécula com fórmula AX2N2 tem forma molecular como dobrado e geometria eletrônica tetraédrico.

Por que o ângulo de ligação de OF2 é menor que o valor normal?

O ângulo de ligação OF2 é de 103 graus, pois os dois pares isolados presentes na molécula de oxigênio diminuem o valor do ângulo de ligação do valor normal. Devido à repulsão entre os pares solitários, o ângulo de ligação é de 103 graus.

O comprimento do vínculo do vínculo OF é 140.5pm

A molécula OF2 é polar ou apolar?

OF2 é uma molécula polar é confirmada por três fatores

1)Eletronegatividade:

O flúor (eletronegatividade 4) é mais eletronegativo que o oxigênio (eletronegatividade 3.5) Sendo mais eletronegativo que o oxigênio, o flúor atrai elétrons para ele com mais força.

A molécula é dita polar Se a diferença de eletronegatividade entre os átomos da molécula for maior que 0.4

A diferença entre as eletronegatividades do oxigênio e do flúor é de 0.5.

2) Forma geométrica/molecular: 

A forma da molécula OF2 é dobrada.

Os dois dipolos – carga negativa no átomo de flúor e carga positiva no átomo de oxigênio não podem ser cancelados por causa da forma molecular dobrada de OF2.

3) Momento Dipolo:

O momento de dipolo existe na molécula OF2 devido à polaridade da ligação OF. Este momento de dipolo será em direção ao átomo de flúor mais eletronegativo, pois o átomo de flúor tenta puxar o elétron em direção a ele

A forma dobrada da molécula OF2 é devido à presença de 2 pares solitários de elétrons no átomo central de oxigênio. Devido ao forma dobrada ambos os momentos dipolares não são cancelados, em vez disso são somados, tornando OF2 uma molécula polar.

Todos esses fatores mostram que OF2 é uma molécula polar.

O átomo de oxigênio do átomo central compartilha dois elétrons com ambos os átomos de flúor. Daí no Estrutura de Lewis há a presença de dois pares de elétrons ligantes no átomo de oxigênio e dois pares não ligantes, ou seja, dois pares isolados no átomo de oxigênio no Estrutura de Lewis da molécula OF2

Qual é a hibridização para a molécula OF2?

Para compartilhar os elétrons com os átomos de flúor, os orbitais do átomo de oxigênio sofrem hibridização para acomodar os elétrons.

A configuração eletrônica de oxigênio e flúor no estado fundamental é –

Oxigênio no estado fundamental 1S2 2S2 2P4

Flúor no estado fundamental 1S2 2S2 2P5

Configuração eletrônica do oxigênio após ganhar dois elétrons para preencher o octeto formando ligações com flúor-

Oxigênio 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz2

Número Estérico = Número de átomos ligados ao átomo central + Número de pares de elétrons livres ligados ao átomo central

Número Estérico = 2+2 = 4

Então, a hibridização para o oxigênio do átomo central em OF2 é Sp3

A molécula OF2 mostra ressonância?

O difluoreto de oxigênio não possui uma ligação dupla, portanto não apresenta ressonância.

Uma molécula pode ter ressonância se-

• A molécula tem ligações duplas e simples alternadas.
• A molécula tem presença de par solitário em conjugação com a ligação dupla.

Conclusão

O OF2 Estrutura de Lewis de contém 4 elétrons de ligação, ou seja, dois pares de ligação e 16 elétrons não-ligantes, ou seja, 8 pares isolados.

• O Difluoreto de Oxigênio é feito de um oxigênio e dois átomos de flúor.
• Para resumir o que discutimos neste artigo, vamos dar uma olhada no que aprendemos neste artigo
• OF2 é uma molécula polar com um momento de dipolo de 0.3D
• A geometria molecular da molécula OF2 é dobrada.
• A molécula OF2 tem a geometria tetraédrica.

Leia também:

• Estrutura Ncl4 Lewis
• Estrutura Sbh3 Lewis
• Estrutura Lewis Clf2
• Estrutura Sf2 Lewis
• Estrutura Xef2o Lewis
• Estrutura Lewis Pcl4
• Estrutura Seh2 Lewis
• Estrutura Bro4 Lewis
• Estrutura Sncl2 Lewis
• Estrutura de Lewis de formaldeído

Sonali Jham

Olá… eu sou Sonali Jham. Fiz minha Pós-Graduação em Química e também concluí o B. Ed. Sou professora e nutricionista de profissão.
Meu hobby é ler e pintar.
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