OSF4 A estrutura de Lewis representa o esboço da forma do composto chamado Tetrafluoreto de Tionil. Vamos definir a estrutura de Lewis do composto abaixo.
OSF4 A estrutura de Lewis é a estrutura eletrônica que indica o número se os elétrons envolvem a ligação entre os átomos de Oxigênio, Enxofre e Flúor. Nesta estrutura os elétrons são simbolizados por alguns pontos. O desenho desta estrutura refere vários factos sobre a sua formação interna.
OSF4 Estrutura de Lewis desenvolve conhecimento sobre características distinguíveis de OSF4. Essas características e fatos seriam descritos ao longo deste artigo.
Como desenhar OSF4 estrutura de Lewis?
Desenhando a estrutura de Lewis do OSF4 seria realizado através de cinco etapas fáceis. Essas etapas estão descritas abaixo:
Etapa 1: Identificação do número de elétrons de valência
A identificação do número de elétrons de valência no composto pode ser obtida calculando o número de elétrons de valência nos átomos individuais do composto. Esta etapa fundamentalmente fornece conhecimento sobre a falta de elétrons na camada de valência que cria o desejo de formar ligações.
Passo 2: Encontrando o átomo central
Com base na eletronegatividade dos átomos, o átomo central é escolhido em um composto. O átomo menos eletronegativo fica no centro. Em OSF4, tanto O quanto S participam da ligação com um único átomo, de modo que ambos têm chance de estar na posição central. S obtém a posição central em OSF4.
Passo 3: Formando ligação entre os elementos
Após obter a falta ou extensão de elétrons no último nível de energia dos átomos, ocorre a formação de ligações nos compostos. Colocando dois pontos entre dois elementos diferentes, uma ligação é representada na estrutura de Lewis. Para fazer dupla ligação entre S e O quatro pontos são colocados entre eles.
Etapa 4: Colocar pares solitários em torno de elementos
Pares solitários presentes em cada elétron após fazer ligações são destacados pelos pontos de elétrons na estrutura de Lewis. De acordo com a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), esta etapa é importante para calcular o número total de pares isolados em OSF4 reconhecer o efeito interno atua nele.
Etapa 5: Cálculo de encargos formais
O cálculo formal da carga é o último passo para fazer o esqueleto eletrônico do composto. O cálculo formal da carga o completa, denotando a presença de carga zero que é o estado neutro no OSF4.
OSF4 Ressonância da estrutura de Lewis
A ressonância ocorre na presença de elétrons extras na estrutura e na presença de ligações pi. Vamos encontrar o efeito da ressonância em OSF4.
OSF4 A ressonância da estrutura de Lewis é irrelevante, pois os átomos de O e S não têm vontade de quebrar a ligação π e criar um elétron de valência extra no enxofre. Torna-se instável após sofrer ressonância. A estabilidade é o fator mais importante para qualquer composto, então OSF4 não tem intenção de fazer qualquer estrutura ressonante.
OSF4 Forma da estrutura de Lewis
A forma é nitidamente determinada pela estrutura de Lewis do composto, exibindo o arranjo eletrônico e as ligações nele. Vamos examinar a forma do OSF4 abaixo.
OSF4 Estrutura de Lewis forma é trigonal por piramidal. O composto não possui exatamente a forma Trigonal bipiramidal, mas pode ser descrito como Trigonal bipiramidal distorcido. Uma posição equatorial é encontrada no composto que é significativamente mantida pelo átomo de oxigênio do OSF4.
O comprimento de ligação de diferentes átomos em OSF4 é diferente. Geralmente, o comprimento da ligação equatorial em compostos trigonais por pirâmide é o mais curto. Portanto, a ligação OS no composto é mais curta com 1.409Å. Mesmo depois de ter um tipo semelhante de átomos de F ligação SF axial e equador, os comprimentos das ligações SF diferem e dão forma distorcida de OSF4.
OSF4 Carga formal da estrutura de Lewis
A carga formal é um fator que pode ajudar a definir a natureza iônica do composto, exibindo a presença de íons nele. Vamos identificar se OSF4 tem algum íon ou não.
OSF4 A carga formal da estrutura de Lewis é calculada abaixo com a ajuda da fórmula: Carga formal = número de elétrons de valência – número de elétrons não ligantes – número de elétrons compartilhados (número de elétrons ligantes/2)
A tabela está refletindo o cálculo com o valor bem organizado de cada fator:
| Elementos e o número de seus elétrons de valência | número de não vinculativo elétrons | número de elétron compartilhado | Cobrança formal |
| S = 6 | 0 | 6 / 2 = 3 | (6-0-3) = 3 |
| O = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| F1 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F2 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F3 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F4 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| OSF4 = 40 | (3-1-0.5-0.5-0.5-0.5) = 0 |
OSF4 Ângulo da estrutura de Lewis
Ângulo entre as ligações em OSF4 também pode ser obtido examinando minuciosamente a estrutura de Lewis que exibe fatos sobre a formação de ligações. Vamos encontrar o ângulo de ligação de OSF4.
OSF4 O ângulo de ligação da estrutura de Lewis deve ser 120o conforme sua forma. A forma distorcida do composto destaca o fato de que o tipo de ligação formada pelo elemento com o Enxofre é diferente, o que faz com que o composto se desvie do seu ângulo de ligação ideal. O composto mostra vários ângulos de ligação mais próximos do ideal.
O ângulo de ligação entre átomos de flúor equatoriais em OSF4 é estimado em 112.8°. O ângulo de ligação entre os átomos de flúor equatorial e axial é de 85.7°, enquanto o ângulo de ligação entre o flúor e o oxigênio equatorial é de 123.6°. Além disso, os átomos de oxigênio e flúor axial criam ligações com ângulo de ligação estimado de 97.7°.
OSF4 Regra do octeto da estrutura de Lewis
A regra do octeto aprimora o conhecimento sobre impulso de elétrons e formação de ligações entre os elementos periódicos. Vamos significar a regra para OSF4 abaixo.
OSF4 A regra do octeto da estrutura de Lewis diz que todos os elementos aqui coletam significativamente 8 elétrons em sua camada de valência. De acordo com a regra, se um elemento pode ganhar 8 elétrons no último nível de energia e adotar configuração eletrônica semelhante ao gás nobre mais próximo, ele pode ser tão estável quanto o gás nobre.
Mantendo a regra do octeto, os átomos de oxigênio e flúor compartilham 2 e 1 elétrons com S, respectivamente. S também fica satisfeito com 10 elétrons com octeto expandido. Esse processo de compartilhamento de elétrons atende às necessidades eletrônicas de cada átomo e estabiliza suas configurações.
OSF4 Pares solitários da estrutura de Lewis
O número de pares isolados em um composto é identificado significativamente a partir da estrutura de Lewis. Vamos contar os pares solitários em OSF4 através desta seção.
OSF4 A estrutura de Lewis tem um total de 14 pares solitários. S no composto não possui pares isolados, pois todos os seus elétrons participam da ligação. O átomo de O compartilha dois elétrons com o Enxofre, de modo que o número restante de pares isolados no oxigênio é 2. Cada F dá um elétron ao Enxofre e mantém 3 pares isolados.
A teoria VSEPR é interessante que denota significativamente o número de pares isolados nos compostos. Essa teoria ajuda a identificar quaisquer fatores repulsivos que funcionem no composto devido à presença de pares solitários. Além disso, um dos pares isolados é contado para calcular o número estérico de OSF4 para significar sua estrutura de hibridização.
OSF4 elétrons de valência
Os elétrons de valência são a característica mais importante na formação da ligação entre os elementos. Vamos calcular o número de elétrons de valência em OSF4 abaixo:
O número total de elétrons de valência em OSF4 é 40.
- O número de elétrons de valência no enxofre = 6
- O número de elétrons de valência no oxigênio = 6
- O número de elétrons de valência em cada átomo de flúor = 7
- O número de elétrons de valência em quatro átomos de flúor = (7*4) = 28
- O número total de elétrons de valência em OSF4 = (6+6+28) = 40
O cálculo acima incorpora significativamente a ideia sobre a deficiência de átomos para preencher seu estado de octeto. Os elétrons de valência são os responsáveis por fazer ligações entre dois elementos e formar ligações de acordo com sua compatibilidade.
OSF4 hibridização
O fato da hibridização é o próximo passo do cálculo de pares isolados, pois os pares isolados desempenham um papel importante na descoberta do estado de hibridização. Vamos encontrar a hibridização de OSF4 Aqui.
OSF4 A estrutura de Lewis é hibridizada Sp3d. Isso significa que o átomo central do composto é hibridizado sp3d por ter zero pares isolados na estrutura. A hibridização é o estado conjugado de orbitais no composto que é formado após os elementos compartilharem elétrons entre si.
Número estérico de OSF4 é outro fator de suporte que favorece a prova sobre a formação de hibridização sp3d. A adição de elétrons ligados e o número de pares isolados do átomo central dão o número estérico. O número esteárico de OSF4 é 5 e de acordo com a teoria VSEPR 5 o número estérico denota hibridização sp3d.
É OSF4 sólido?
A forte força de interação entre os elementos participativos em um composto forma o estado sólido dos compostos. Vamos identificar o estado do OSF4 em química.
OSF4 não é sólido, é um composto gasoso em temperatura ambiente, pois sua estrutura interna é feita de gás flúor. A força de ligação interna é bastante frouxa e menos intacta, o que a torna gasosa. Ao aumentar a pressão e diminuir a temperatura, este composto pode ser convertido em líquido.
É OSF4 Solúvel em água?
A solubilidade em água depende da força de ligação interna do composto. Como uma substância gasosa como OSF4 reage com a água seria descrito nesta seção.
OSF4 gás é altamente solúvel em água. Este composto gasoso é notado como higroscópico e com grande atração para a substância polar como a água. É devido à sua perda de ligação interna. O comprimento das ligações também são diferentes em OSF4 e o composto sofre em reação com H2O para liberar ácido fluorídrico.
É OSF4 polar ou apolar?
A polaridade depende do formato estrutural criado pelo elemento periódico para formar um composto. Vamos avaliar o fato abaixo para OSF4.
OSF4 é um composto polar. É puramente polar por natureza e possui uma quantidade específica de momento de dipolo. Como a polaridade depende da estrutura, pode-se dizer que a polaridade do OSF4 é também um efeito de sua estrutura. Há uma razão significativa para chamá-lo de polar de qualquer maneira.
Por que OSF4 é polar?
OSF4 é polar, pois tem estrutura Trigonal assimétrica por pirâmide. Portanto, a distribuição de carga também difere no caso de ligação interna. A distribuição de carga assimétrica é o fator chave, que desempenha um papel significativo para tornar o composto polar.
É OSF4 composto molecular?
Composto molecular refere-se à formação neutra pela participação de diferentes moléculas ou átomos na ligação. Vamos significar se OSf4 é molecular ou não.
OSF4 é composto molecular por sua estrutura neutra. Uma forma específica, ângulo de ligação particular e geometria molecular bem definida comprovam sua presença molecular na química. Os elementos felizes no tetrafluoreto de tionila não contêm nenhuma carga negativa ou positiva, o que o torna um composto molecular puro.
É OSF4 ácido ou base?
A acidez e a basicidade dos compostos podem ser determinadas pela formulação estrutural. Vamos descrever os fatos para OSF4 para responder a esta pergunta abaixo.
OSF4 é um composto neutro que pode ser considerado mais ácido do que uma base. É devido à fraca força de ligação dos elementos. Uma estrutura distorcida de OSF4 torna suas ligações fracas e facilmente dissociáveis. Tem enorme tendência a quebrar sua ligação e liberar energia livre,
É OSF4 eletrólito?
Os eletrólitos são aqueles que carregam elétrons ou cargas livres na geometria interna. Este fato também pode ser aparentemente medido para OSF4 neste estudo.
OSF4 não é um eletrólito. Isso significa que o composto não tem a capacidade de transportar cargas no estado fundido. Essa substância gasosa pode quebrar sua ligação e liberar energia ou elétron. Seu ácido ou base conjugado pode ser considerado como eletrólitos fortes.
É OSF4 sal?
Os sais são definidos como a composição de íons carregados positivos e íons negativos de um único composto. Vamos encontrar a característica em profundidade para OSF4.
OSF4 não é um sal. O composto não é capaz de atender ao critério de um sal. Todas as características de um sal se opõem à estrutura excepcional do OSF4. A proporção de cargas opostas não é equivalente para fazer o sal composto de maneira adequada.
É OSF4 Iônico ou Covalente?
As ligações iônicas referem-se à formação de ligações por transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons de valência. Vamos descobrir qual processo aconteceu no OSF4.
OSF4 é um composto covalente. O composto é formado com ligação covalente, preenchendo as necessidades de elétrons para obter estabilidade final na tabela periódica. Natureza covalente do OSF4 refere-se ao fato de que os elementos seguem o método de compartilhamento de elétrons para gerar ligações entre si.
Por que OSF4 é covalente?
OSF4 é covalente, pois os elementos compartilham elétrons de valência entre si. As ligações são formadas pela participação do elétron de valência pela reação eletrônica. Como os elementos ajudam a satisfazer o estado de octeto um do outro com cooperação parcial, o composto formado por eles é chamado de covalente.
Conclusão
Este artigo afirmou que a OSF4 A estrutura de Lewis está segurando a forma Trigonal por pirâmide. De acordo com a tabela VSEPR, o número estérico de OSF4 é 5 e refere-se à hibridização sp3d. Além disso, os ângulos de ligação do composto diferem para diferentes posições dos átomos de flúor e este fato torna o composto excepcional em química.
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Olá… sou Sarnali Mukherjee, formada pela Universidade de Calcutá. Adoro ensinar e compartilhar conhecimentos sobre química. Gradualmente ganhei interesse em escrever artigos há um ano. Eu adoraria adquirir mais conhecimento sobre o meu assunto no futuro.
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