O oxigênio é um dos elementos mais significativos e abundantes presentes na terra. Sendo um elemento de importância, vamos discutir vários fatos relacionados a ele neste artigo.
O oxigênio é um gás diatômico e inodoro e é uma importante fonte de vida próspera e outros fenômenos biológicos e ecológicos no planeta Terra. Sua existência na terra está na forma de vários óxidos devido à sua flexibilidade química e propriedades de fácil ligação.
O oxigênio é a base de várias ciências interdisciplinares e é fundamental no desenvolvimento da química orgânica e seus estudos relacionados. As teorias evolucionárias sobre a origem da vida são muito baseadas no oxigênio. Analisemos as classificações periódicas e as propriedades químicas do oxigênio.
Símbolo de oxigênio
O símbolo do oxigênio é O, que é a primeira letra do elemento, conforme decidido pela teoria atômica, mas na natureza é apresentado como O2 que é sua forma diatômica.
Grupo de oxigênio na tabela periódica
O oxigênio pertence ao grupo 16 da tabela periódica que é famosamente chamado de família do calcogênio.
Período de oxigênio na tabela periódica
O oxigênio está localizado no 2nd período da tabela periódica que segue a tendência metálica decrescente e é um não metal.
Bloco de oxigênio na tabela periódica
O oxigênio está localizado na bloco p da tabela periódica que destaca o caráter não metálico e a alta entalpia de ganho de elétrons do oxigênio.
Número atômico de oxigênio
A número atômico de oxigênio é 8 porque tem 8 prótons.
Eletronegatividade do oxigênio de acordo com Pauling
A eletro-negatividade de oxigênio de acordo com a escala de Pauling é 3.44, que é o segundo mais alto, o que implica alta capacidade de atração de elétrons, pois precisa de apenas 2 elétrons para completar seu octeto.
Densidade atômica de oxigênio
A densidade atômica do oxigênio é 1.429 g/cm3 o que explica a capacidade volumétrica e espacial do elemento.
Ponto de fusão do oxigênio
O ponto de fusão do oxigênio é -218 graus Celsius, o que é bastante baixo porque está ligado covalentemente, que é uma ligação fraca e não requer muita energia.
Ponto de ebulição do oxigênio
O ponto de ebulição do oxigênio é -183 graus Celsius que, como seu ponto de fusão, é muito baixo devido às forças moleculares entre eles.
Raio de Oxygen van der Waals
A raio de van der Waals de oxigênio é 152 pm como pode ser julgado por suas habilidades de ligação.
Raio de oxigênio iônico/covalente
A raio covalente de oxigênio é 66 pm com um erro de +2 ou -2 que resulta em moléculas de oxigênio diatômicas estáveis por ligação covalente dupla.
Isótopos de oxigênio
Os isótopos são formados quando há variação no número. de partículas subatômicas no mesmo elemento químico. Vamos discutir o não. de isótopos formados no oxigênio.
O oxigênio tem 3 estáveis isótopos e 18 isótopos radioativos com a meia-vida mais curta. Os isótopos de oxigênio mais estáveis são:
- 16O
- 17O
- 18O
Conchas eletrônicas de oxigênio
As camadas eletrônicas são os níveis de energia que acomodam os elétrons. Vamos discutir o mesmo para o oxigênio.
O oxigênio tem 2 conchas eletrônicas que completam seu octeto, e a configuração mais ampla é 2, 6.
Energia de oxigênio da primeira ionização
O primeiro energia de ionização de oxigênio é 13.6181 eV, o que é bastante baixo porque é estável pela metade, e um elétron é adicionado depois com força, o que facilita sua remoção.
Energia de oxigênio da segunda ionização
A segunda energia de ionização do oxigênio é de 3388.3 eV, que é bastante alta, pois após a remoção do primeiro elétron, a configuração atinge uma estabilidade semipreenchida, o que torna a remoção do elétron mais difícil e necessita de mais energia.
Energia de oxigênio da terceira ionização
A terceira energia de ionização do oxigênio é ainda maior, que é 5300.5 eV.
Estados de oxidação do oxigênio
O oxigênio tem 7 estados de oxidação que são altamente influenciados pelo tipo de elemento com o qual está reagindo e o composto formado. Esses estados de oxidação e os compostos desejados formados são:
- -2 em óxidos
- -1 em peróxidos
- -½ em superóxidos
- -⅓ em ozonídeos ou compostos semelhantes ao ozônio
- +½ onde o oxigênio atua como um cátion em compostos
- +1 em monofluoreto de oxigênio
- +2 em difluoreto de oxigênio
Configurações eletrônicas de oxigênio
A configuração eletrônica do oxigênio que satisfaz todos os números quânticos é [He]2s22p4 onde He é o gás nobre hélio.
Número CAS de oxigênio
A Número CAS designado para o elemento oxigênio é 7782-44-7.
ID do Oxygen ChemSpider
ID ChemSpider de oxigênio é 140526.
Formas alotrópicas de oxigênio
As formas alotrópicas são aquelas que possuem a mesma composição química, mas estruturas físicas diferentes. Vamos discutir alotropia em oxigênio.
Existem comumente 4 formas alotrópicas de oxigênio que são:
- Dioxigênio O2 que é incolor
- Ozônio O3 que é azul
- Tetraoxigênio O4 é responsável pela tonalidade vermelha.
- O oxigênio metálico existe em condições de pressão muito alta.
Classificações químicas de oxigênio
Várias propriedades químicas associadas ao oxigênio são:
- O oxigênio é um gás incolor e inodoro que também não tem sabor.
- Devido às propriedades químicas do oxigênio, é um não-metal altamente reativo e pode facilmente formar óxidos com todos os elementos, sendo os gases nobres uma exceção.
- O oxigênio é um dos poucos e raros gases que podem sofrer combustão.
- O oxigênio é um gás não metálico de valor, pois é necessário para a vida existir na Terra.
Estado de oxigênio à temperatura ambiente
O oxigênio é um gás à temperatura ambiente devido aos baixos pontos de fusão e ebulição e existe como gás molecular diatômico.
O oxigênio é paramagnético?
O caráter magnético de qualquer elemento depende do pareamento de elétrons e do campo externo aplicado. Vamos descobrir se paramagnetismo é observado em oxigênio ou não.
O oxigênio é paramagnético devido à presença de 2 elétrons desemparelhados em seu orbital molecular.
Conclusão
Em poucas palavras, o oxigênio é um elemento importante na tabela periódica que é amigável com todas as propriedades necessárias para várias atividades científicas que podem ser biológicas, químicas, físicas e ecológicas.
Olá, sou Mansi Sharma, concluí meu mestrado em Química. Pessoalmente, acredito que o aprendizado é mais entusiasmado quando aprendido com criatividade. Sou especialista no assunto em Química.
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