Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis: desenho, vários compostos e explicações detalhadas

Estruturas de pontos de Lewis de oxigênio com ele mesmo e outros elementos podem ser usados ​​para determinar a formação de ligações químicas. Este artigo discute várias estruturas de pontos de Lewis de oxigênio em diagrama, juntamente com sua explicação detalhada.

O número atômico do oxigênio é 8 e sua configuração eletrônica é 2,6. Isso significa que um átomo de oxigênio tem seis elétrons em sua camada mais externa também chamada de camada de valência e para atingir a configuração estável de gás nobre 2,8 (octeto) do neônio, ele precisa de mais dois elétrons. Então, para alcançar essa estabilidade, um átomo de oxigênio compartilha seus dois elétrons com os dois elétrons de outro átomo de oxigênio, formando uma ligação dupla entre dois átomos de oxigênio.

Como essa ligação dupla é formada devido ao compartilhamento de pares de dois elétrons, ela é chamada de dupla ligação covalente. Os elétrons mais externos envolvidos no compartilhamento são chamados de pares de elétrons compartilhados e os elétrons mais externos não envolvidos no compartilhamento são chamados de pares de elétrons livres. Portanto, uma molécula de oxigênio estável com a fórmula O₂ é formado.

A maneira mais fácil de entender o representação estrutural e ponto de Lewis estrutura que funciona em qualquer átomo, molécula e composto é dada abaixo:

• Conte o número total de elétrons de valência (12 elétrons no caso da molécula de oxigênio, 6 de cada átomo de oxigênio).
• Calcule os elétrons necessários (de acordo com a regra do octeto, são 8 no átomo de oxigênio e 16 na molécula de oxigênio.
• Calcule os elétrons de ligação (Nº de elétrons de ligação = elétrons necessários - elétrons de valência, 16 -12 = 4 no caso de molécula de oxigênio)
• Calcule o número de elétrons não ligantes (Nº de elétrons não ligantes = elétrons de valência – elétrons ligantes, 12-4 = 8 no caso de molécula de oxigênio)

Enfatizando estes quatro passos, então o não. de elétrons de ligação informa sobre a presença de uma ligação dupla no caso mencionado acima. O número de elétrons não ligantes indica a presença de pares de elétrons livres. No caso acima, existem 8 pares de elétrons livres que, quando divididos por 2, dão o número de elétrons por átomo de oxigênio (4). Portanto, existem 2 pares de elétrons livres.

Um interessante fato sobre a molécula de O2 é que é paramagnético devido à presença de elétrons desemparelhados. Embora este fato não possa ser explicado pelo Oxigênio Estrutura de pontos de Lewis e requer um diagrama orbital molecular de O2 que é bastante complexo. Agora vamos discutir Oxigênio Estrutura de pontos Lewis com diferentes elementos mostrados a seguir:

·       Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio (Íon)

·       Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio (átomo)

·       Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio com hidrogênio

·       Estrutura de pontos Lewis de oxigênio com lítio

·       Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com berílio

·       Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio com carbono

·       Estrutura de pontos Lewis de oxigênio com flúor (OF₂)

·       Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com sódio

·       Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com magnésio

·       Estrutura de pontos Lewis de oxigênio com alumínio

·       Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio com silício

·       Estrutura de pontos Oxygen Lewis com Chlorino (OCl₂)

·       Oxigênio Lewis estrutura de pontos com potássio

·       Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com cálcio

Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio (Íon)

O íon oxigênio é representado como O^2-. Ele tem uma carga negativa dupla obtida ao ganhar 2 elétrons. Isso pode ser facilmente explicado pelo Estrutura de pontos de Lewis. De acordo com a tabela periódica, o oxigênio (número atômico = 8 e configuração eletrônica = 2,6) pertence ao 16^th grupo de modo que o átomo de oxigênio tem 6 elétrons em sua camada de valência. Então, para atingir a estabilidade de acordo com a regra do octeto, ele precisa ganhar dois elétrons e converter em um ânion em vez de sua forma elementar. Isso também enfatiza que os átomos de oxigênio podem não apenas compartilhar, mas também ganhar elétrons para obter estabilidade.

Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio (átomo)

A Estrutura de Lewis do átomo de oxigênio é relativamente mais fácil de mostrar, pois não envolve qualquer compartilhamento ou transferência de elétrons. O diagrama do átomo de oxigênio mostra o elétron de valência para o elemento. Como o átomo de oxigênio (número atômico = 8 e configuração eletrônica = 2,6) pertence ao grupo 16 da tabela periódica, ele estará cercado por 6 elétrons de valência. Mas o emparelhamento de elétrons de valência ao redor do átomo de oxigênio é importante. Normalmente, ele tem cada par de elétrons nos dois lados e o resto dos dois lados tem elétrons desemparelhados.

Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio com hidrogênio

A Estrutura de pontos de Lewis de hidrogênio e oxigênio resulta na formação de água (H2O). O átomo de hidrogênio (número atômico = 1 e configuração eletrônica = 1) tem um elétron em sua camada de valência. Portanto, requer apenas mais um elétron para atingir a configuração estável mais próxima do gás nobre Hélio. Da mesma forma, o átomo de oxigênio (Número atômico = 8 e configuração eletrônica = 2,6) é escasso de 2 elétrons para atingir o octeto alvo mais próximo da configuração do gás nobre Neon. Então, neste caso, cada elétron de 2 átomos de hidrogênio são mutuamente compartilhados com 2 elétrons de valência de um único átomo de oxigênio para formar uma molécula de água.

Estrutura de pontos Lewis de oxigênio com lítio

A ponto Lewis representação de lítio e oxigênio mostra a formação de óxido de lítio (Li2O). Pode ser explicado visualmente de uma maneira melhor. Cada átomo de Lítio (número atômico = 3 e configuração eletrônica = 2,1) perde um elétron de valência que é ganho simultaneamente pelo átomo de Oxigênio. Isso faz com que o íon de lítio tenha uma carga de +1, cada uma mais próxima da configuração de gás nobre Hélio. As cargas de lítio como 2 [Li⁺] e em oxigênio como [O^2-] são devidos à perda de elétron e ganho de elétron, respectivamente.

Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com berílio

A Estrutura de pontos de Lewis de Berílio e Oxigênio é relativamente simples. Berílio (número atômico = 4 e configuração eletrônica = 2,2) pertence ao 2^nd grupo da tabela periódica e tem 2 elétrons de valência. O oxigênio pertence ao 16^th grupo da tabela periódica e tem 6 elétrons de valência. Então, para atingir a estabilidade de acordo com a regra do octeto, o berílio perde seus 2 elétrons que são ganhos pelo oxigênio. Da mesma forma, o berílio se transforma em um Be²⁺ cátion, e o oxigênio se transforma em O^2- ânion formando assim o óxido de berílio (BeO).

Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio com carbono

Com Carbono e Oxigênio, dois Estruturas de pontos de Lewis pode ser formado de acordo com o compartilhamento entre os elétrons para alcançar a estabilidade. Essas estruturas são o dióxido de carbono (CO₂) e monóxido de carbono (CO).

Enfatizando o dióxido de carbono então para completar seu octeto único átomo de carbono (número atômico = 6 e configuração eletrônica = 2,4) tem que se ligar com 2 átomos de oxigênio. Os carbonos têm 4 elétrons de valência e requerem mais 4 elétrons e o oxigênio tem 6 elétrons de valência e requerem mais 2 elétrons para alcançar a estabilidade. Portanto, há compartilhamento de elétrons entre 2 átomos de oxigênio e um átomo de carbono que é representado como uma ligação covalente dupla.

No caso do monóxido de carbono para ganhar estabilidade, é necessário completar o octeto entre o átomo de carbono único e um átomo de oxigênio. Aqui há compartilhamento de 2 pares de elétrons entre átomos de carbono e oxigênio. Para completar a estabilidade do octeto, o oxigênio doa um par de elétron ao carbono para formar uma ligação coordenada entre carbono e oxigênio. Isso resulta na formação de uma ligação covalente tripla.

Estrutura de pontos Lewis de oxigênio com flúor (OF₂)

A representação de pontos de Lewis de OF₂ não é muito complexo, pois envolve uma única ligação. O átomo de oxigênio está no grupo 16 com 6 elétrons de valência e o átomo de flúor (número atômico = 9 e configuração eletrônica = 2,7) está no grupo 17 com e tem 7 elétrons de valência. O oxigênio sendo o menos eletronegativo estará presente no centro de 2 átomos de flúor. Portanto, haverá compartilhamento de 2 elétrons de um átomo de oxigênio com um único elétron de cada átomo de flúor em ambos os lados. completando o octeto para cada elemento.

Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com sódio

O sódio (número atômico = 11 e configuração eletrônica = 2,8,11) pertence ao 1^st grupo na tabela periódica e precisa perder 1 elétron para formar Na⁺ e para obter uma configuração de gás nobre estável. Por outro lado, o oxigênio pertence ao grupo 16 e precisa ganhar 2 elétrons para completar a estabilidade do octeto. Assim, cada átomo de sódio perde um elétron que é ganho pelo oxigênio e resulta na formação de Na₂O. Aqui 2[Na⁺] e [O^2-] são mantidos por fortes forças eletrostáticas.

Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com magnésio

Magnésio (número atômico = 12 e configuração eletrônica = 2,8,2) pertencem ao 2^nd grupo na tabela periódica e precisam perder 2 elétrons para atingir a estabilidade. Por outro lado, o oxigênio ganha esses 2 elétrons para completar seu octeto. Então Mg²⁺ E O^2- sendo igual e opostamente carregados são atraídos um pelo outro e formam MgO que é mantido unido por fortes forças eletrostáticas.

Estrutura de pontos Lewis de oxigênio com alumínio

A estrutura formada entre o alumínio (número atômico = 13 e configuração eletrônica = 2,8,3) e o oxigênio é o óxido de alumínio (Al₂O₃) Para o₂O₃ é um composto iônico, o que significa que há a transferência de elétrons entre o alumínio e o oxigênio. Assim, o alumínio pertence ao grupo 13 na tabela periódica e tem 3 elétrons de valência e o oxigênio pertence ao grupo 16 e tem 6 elétrons. O alumínio sendo menos eletronegativo doará seus 3 elétrons e o oxigênio sendo mais eletronegativo o ganhará. Portanto, os 2 átomos de alumínio serão convertidos em 2[Al³⁺} cátion e 3 átomos de oxigênio se converterão em 3[O^2-] ânions.

Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio com silício

Isso resulta na formação de SiO₂. O silício (número atômico = 14 e configuração eletrônica = 2,8,4) tem 4 elétrons de valência e o oxigênio tem 6 elétrons de valência. Assim, para completar seu octeto, 2 átomos de oxigênio compartilharão seus elétrons com um único átomo de silício. Haverá uma formação de dupla ligação covalente.

Estrutura de pontos de Lewis de oxigênio com cloro (OCl₂)

O cloro (número atômico = 17 e configuração eletrônica = 2,8,7) pertence ao grupo 17 da tabela periódica e precisa de 1 elétron para completar sua configuração estável de gás nobre. O oxigênio, por outro lado, pertence ao grupo 16 e é escasso de 2 elétrons para atingir a configuração de gás nobre. Assim, o oxigênio se tornará o átomo central e compartilhará cada elétron de dois átomos de cloro. Isso leva à formação de OCl2 onde um único formação de ligação covalente existe entre os átomos participantes

Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com potássio

A estrutura de pontos de lewis do Potássio (Número atômico 19 e configuração eletrônica = 2,8,8,1) está na mesma linha do sódio e do oxigênio. O potássio pertence ao grupo 1 da tabela periódica e para atingir a estabilidade tem que perder 1 elétron. O oxigênio, por outro lado, precisa ganhar 2 elétrons para completar sua estabilidade. Assim, cada átomo de potássio doa 1 elétron ao oxigênio e resulta em composto iônico K2O e os íons são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas.

Estrutura de pontos de oxigênio de Lewis com cálcio

O cálcio (número atômico = 20 e configuração eletrônica = 2,8,8,2) perde 2 elétrons para atingir a estabilidade e o oxigênio como mencionado várias vezes precisa ganhar 2 elétrons para atingir a estabilidade. Agora, devido a essa transferência de elétrons, o cálcio e o oxigênio ficarão com cargas opostas e formarão o composto iônico CaO

Estrutura de pontos de Oxygen Lewis (Perguntas frequentes relacionadas)

Propriedades explicadas pela estrutura de pontos Oxygen Lewis

A estrutura de Oxygen Lewis é perfeitamente simétrica e não polar. Além disso, as moléculas apolares são geralmente gases na natureza, portanto, não há muita diferença na molécula de dioxigênio e no gás oxigênio.

Papel dos elétrons mais externos na estrutura de pontos Oxygen Lewis

Os elétrons mais externos são chamados de elétrons de valência. Eles são responsáveis ​​pela formação de ligações químicas e reações porque estão fracamente ligados ao núcleo. Devido à menor força de ligação nuclear, eles podem facilmente participar do compartilhamento e transferência de elétrons. Por outro lado, à medida que passamos dos elétrons de valência para os elétrons internos, a ligação nuclear aumenta, dificultando a participação deles em qualquer formação e reação de ligação.

Diferença na estrutura de pontos de Lewis e estrutura molecular

Estruturas de Lewis representam o movimento e a presença de elétrons em um composto de acordo com seu fator de estabilidade. Ele mostra o número de átomos, elétrons de valência e ligações facilmente. No entanto, as formas moleculares dos compostos são influenciadas por várias forças entre os átomos e dependem dos ângulos de ligação e comprimentos de ligação.

Mansi Sharma

Olá, sou Mansi Sharma, concluí meu mestrado em Química. Pessoalmente, acredito que o aprendizado é mais entusiasmado quando aprendido com criatividade. Sou especialista no assunto em Química.
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