P2H4 Lewis Estrutura e Características: 15 Fatos Completos

Difosfina(P₂H₄) é um composto inorgânico com diferentes propriedades químicas. Vamos estudar a estrutura de Lewis de P₂H₄.

P₂H₄ tem um peso molecular de 65.9 g/mol e também é conhecido como difosfato. Ele derrete a uma temperatura de 99 graus Celsius e ferve a uma temperatura de 63.5 graus Celsius. A forma gauche menos simétrica é adotada pela difosfina a uma distância PP de 2.219 angstroms.

Passemos pelo P₂H₄ Estrutura de Lewis, forma, elétrons de valência, hibridização e mais detalhes abaixo.

Como desenhar P₂H₄ estrutura de Luís?

Uma estrutura de pontos de elétrons de Lewis descreve todas as ligações em uma molécula, incluindo os pares solitários finais entre os átomos de ligação. Vamos desenhar o P₂H₄ estrutura de Lewis abaixo.

O número total de elétrons de valência em P₂H₄:

P₂H₄ moléculas têm um total de 14 elétrons de valência. O elemento do grupo 15 da tabela periódica é o fósforo. Consequentemente, existem 5 elétrons de valência no fósforo. O grupo 1 da tabela periódica contém hidrogênio. Assim, o hidrogênio tem um elétron de valência de 1.

Selecione o átomo central em P₂H₄:

O átomo central é um átomo de fósforo (P) e os átomos externos são átomos de hidrogênio (H). Ao comparar a eletronegatividade do hidrogênio (H) com o fósforo (P), o hidrogênio é menos eletronegativo. Mas se a molécula fornecida contiver hidrogénio, então coloque sempre o hidrogénio no exterior.

Coloque um par de elétrons entre cada átomo para ligá-los:

O P₂H₄ A molécula é formada pela conexão química e ilustra uma ligação química entre os átomos de fósforo-fósforo e fósforo-hidrogênio, colocando um par de dois elétrons entre eles.

Complete o octeto (ou dupleto) em P₂H₄:

• O hidrogênio é o átomo externo e forma uma dupleta no P₂H₄ estrutura de Lewis, pois precisava apenas de dois elétrons para terminar sua camada externa. 
• O átomo central de fósforo, por outro lado, precisava de dois elétrons para completar seu octeto.
• E uma vez que a dupleta de hidrogênio foi completada, sobraram quatro elétrons de valência, que foram usados ​​para completar o octeto de cada átomo de fósforo.

A estabilidade do P₂H₄ A estrutura de Lewis deve ser verificada na fase final:

Um conceito de carga formal pode ser usado para verificar a estabilidade das estruturas de Lewis. Ambos os átomos de hidrogênio (H) e fósforo (P) têm carga formal zero. O P abaixo mencionado₂H₄ estrutura é inalterada e tem uma estrutura de Lewis estável. A imagem da estrutura de Lewis de P₂H₄ é mostrado abaixo:

P₂H₄ carga formal da estrutura de lewis

Calculando a carga formal em cada átomo, determina-se se a estrutura de Lewis é estável ou não. Vamos descobrir a carga formal em P₂H₄.

P₂H₄ tem um carga formal de Zero. O cálculo formal da carga é feito usando a fórmula;

Fc (Carga Formal) de P₂H₄ =(VE) elétrons de valência no estado livre de P₂H₄ – (NE) elétrons não ligantes em P₂H₄ – ½(BE) elétrons de ligação em P₂H₄.
A tabela de carga formal em P₂H₄ é mostrado abaixo:

P₂H₄ elétrons de valência

Os elétrons que são encontrados na órbita mais externa de um átomo são conhecidos como elétrons de valência. Vamos calcular o elétron de valência em P₂H₄.

O P₂H₄ molécula tem um total de 14 elétrons de valência.

• Cada átomo de fósforo (P) contribui com cinco elétrons de valência.
• Cada átomo de hidrogênio (H) contribui com um elétron de valência.
• Assim, a molécula P2H4 tem elétrons de valência = (5(2) + 1(4) = 14).

P₂H₄ regra do octeto da estrutura de lewis

A regra do octeto explica como um átomo naturalmente tentaria obter, perder ou compartilhar elétrons para atingir 8 elétrons. Vamos verificar se P₂H₄ satisfez a regra do octeto ou não.

P₂H₄ satisfaz a regra do octeto. Os átomos de hidrogênio formam coletivamente uma dupleta. Além disso, a estrutura acima usa apenas 10 dos elétrons de valência da molécula P2H4.

1. O P₂H₄ molécula tem um total de 14 elétrons de valência.
2. Assim, 14 – 10 = 4 é o número restante de elétrons que deve ser mantido nos átomos de fósforo do núcleo.
3. Portanto, esses quatro elétrons, ou dois pares de elétrons, estão no centro dos átomos de fósforo.
4. Existem 8 elétrons em cada átomo de fósforo. Os átomos de fósforo são, portanto, estáveis ​​e a regra do octeto é satisfeita.

P₂H₄ estrutura de lewis pares solitários

O par de elétrons de valência de um átomo, conhecido como par solitário, não está envolvido na formação de ligações. Vamos determinar quantos pares isolados existem em P₂H₄.

P₂H₄ molécula consiste em um par solitário em cada átomo de fósforo. Esses pares solitários completam o octeto de fósforo sem participar da ligação. Como resultado, o átomo central de P₂H₄ tem dois pares isolados (14-10=4) em dois fósforos em sua estrutura de Lewis.

P₂H₄ forma estrutura de lewis

O estado de equilíbrio da molécula, quando possui a menor energia do sistema, é descrito como forma. Vamos examinar o P₂H₄ forma da molécula.

P₂H₄ tem uma forma tetraédrica e uma geometria piramidal. Um átomo de fósforo consiste em dois átomos de hidrogênio, um à esquerda e outro à direita. O elétron de par único do fósforo e os elétrons de par compartilhado que o cercam resistirão um ao outro.

• Eles serão, consequentemente, forçados a se separarem, e uma pirâmide trigonal estará presente em cada lado do fósforo.
• P₂H₄ geometria molecular é piramidal.
• Tetraédrico P₂H₄ Geometria eletrônica, de acordo com VSEPR modelo AX3n1.
• A imagem é mostrada abaixo:

P₂H₄ hibridização

O número total de átomos ligados ao redor de um átomo central e o par isolado que ele possui somam-se ao número de hibridização. Vamos descobrir a hibridização em P₂H₄.

P₂H₄ estrutura de lewis tem Sp³ hibridização. O número de átomos ligados ligados ao fósforo mais o número de pares isolados no fósforo é igual ao número de hibridizações de P₂H₄.

• Um par solitário e três átomos ligados no fósforo, conforme o P₂H₄ Estrutura de pontos de Lewis. 
• Portanto, P₂H₄ tem um número de hibridização de (3 + 1) = 4. 
• Para um número de hibridização de quatro, cada átomo de fósforo no P₂H₄ molécula sofre Sp³ hibridação.

P₂H₄ ângulo da estrutura de lewis

O ângulo entre duas ligações próximas, medido geometricamente, é conhecido como ângulo de ligação. Vamos falar sobre o P₂H₄ ângulo de ligação.

Em P₂H₄, o ângulo de ligação entre HPH e PPH estará entre 96.2° e 94°. O ângulo de ligação dos átomos com hibridização Sp3 é tipicamente 109.5°. Reduza o ângulo de ligação até certo ponto, uma vez que cada átomo de fósforo em P₂H₄ tem um par solitário.

É P₂H₄ sólido ou líquido?

Desde que todas as moléculas de uma substância sejam densamente compactadas e tenham uma forma consistente, ela é considerada sólida. Vamos descobrir se P₂H₄ é sólido ou líquido.

P₂H₄ é um líquido incolor em vez de um sólido. Por causa da ligação PP fraca, o estado da molécula é líquido. Um dos vários hidretos de fósforo binários é esse fluido incolor. Normalmente, as impurezas são o que faz com que as amostras de fosfina peguem fogo no ar.

É P₂H₄ Solúvel em água?

A solubilidade de uma molécula em água depende da natureza e condição de sua solubilidade. Vamos verificar se P₂H₄ dissolve em água ou não.

P₂H₄ dissolve-se muito lentamente em água. Mas é pouco solúvel em outros solventes orgânicos. Quando mantida, a difosfina (P₂H₄) pega fogo espontaneamente e se decompõe.

É P₂H₄ polar ou apolar?

A polaridade e a não polaridade das moléculas são controladas por sua geometria e padrões estruturais. Vamos verificar se o P₂H₄ é polar ou não.

O P₂H₄ molécula é apolar. Tem um par isolado em cada fósforo e hibridização Sp3 em ambos os fósforos. Uma ligação PP é criada por um híbrido de cada orbital. 

• No entanto, a ligação PP é apolar, pois tem a mesma eletronegatividade, enquanto a ligação PH é polar porque o fósforo e o hidrogênio têm eletronegatividades ligeiramente diferentes.
• P₂H₄ A molécula é apolar porque os pares isolados presentes no fósforo tentam repelir os pares ligados.
• A presença de pares isolados em cada fósforo distorce a estrutura da molécula. Portanto, é inútil para eles negligenciar o momento dipolar criado pelo link.
• O momento de dipolo de 0 D é a soma dos momentos das quatro ligações PH e dos dois pares de elétrons isolados. 
• P₂H₄ é uma molécula apolar como resultado.

É P₂H₄ composto molecular?

Grupos de dois ou mais átomos que estão quimicamente ligados entre si são chamados de moléculas. Vejamos se P₂H₄ é molecular ou não.

P₂H₄ é um composto molecular porque é uma molécula estável com a mesma fórmula química da hidrazina (NH₂-NH₂). Cada um dos dois átomos de fósforo em um híbrido sp3 tem três pares de ligações e um único par de elétrons.

• Os átomos de fósforo-fósforo e fósforo-hidrogênio interagem quimicamente para formar o P₂H₄ molécula.
• Esse resultado teria sido a formação de uma configuração piramidal.

É P₂H₄ ácido ou base?

As bases de Lewis podem oferecer um único par de elétrons, embora o sal composto químico não tenha carga líquida. Vamos verificar se P₂H₄ é ácido ou não.

P₂H₄ atua como um leve personagem básico. Porque ambos os fósforos contêm pares solitários de elétrons que são facilmente doados ao eletrófilo. Em geral, as bases são pares de elétrons doadores. 

• Não se comporta como um ácido, pois a polaridade das ligações não é muito maior
• Mas porque o hidrogênio está fortemente ligado aos átomos de P.
• Seu pH é encontrado próximo a 6, tornando-o um ácido muito fraco.
• O par solitário, no entanto, também revela um caráter significativamente menos fundamental.

É P₂H₄ eletrólito?

Quando um eletrólito é dissolvido em água, quase toda a sua ionização ocorre. Vamos determinar se P ou não₂H₄ é um eletrólito.

P₂H₄ não é um eletrólito porque não se separa em íons.

P₂H₄ + H₂ → 2PH₃

É P₂H₄ sal?

Quando um ácido e uma base potentes se combinam, o sal é produzido. Vamos olhar um pouco mais para o P₂H₄ estrutura de Luís.

P₂H₄ não é uma molécula de sal porque requer dissociação iônica completa. Se uma molécula não tiver íons positivos e negativos, ela não poderá se dissociar. Portanto não se comporte com sal.

É P₂H₄ iônico ou covalente?

Ao compartilhar elétrons, dois átomos podem formar ligações covalentes. Examinemos a ideia de que P₂H₄ é covalente ou não.

P₂H₄ é um composto covalente em vez de iônico. Por serem compostos inorgânicos e ambos os átomos precisam ganhar elétrons. Isto é devido à presença de uma ligação covalente entre os átomos de fósforo e hidrogênio. O fósforo e o hidrogênio têm números de oxidação quase semelhantes. 

Conclusão 

O P₂H₄ A molécula possui 14 elétrons de valência, dos quais dois pares de elétrons e cinco pares de ligações estão presentes. Estrutura de Lewis de P₂H₄ com Sp hibridizado³ molécula. Monofosfeto de cálcio também conhecido como Ca²⁺ derivada de P₂^4- é hidrolisado para produzir difosfina (P₂H₄).

Leia também:

• Estrutura Kclo4 Lewis
• Estrutura 5 de Lewis Pcl2
• Estrutura Agcl Lewis
• Estrutura Xef2 Lewis
• Estrutura Sp2 Lewis
• Estrutura Hgcl2 Lewis
• Estrutura Hso3 Lewis
• Estrutura Cr2o3 Lewis
• Estrutura Cf4 Lewis
• Estrutura Asf5 Lewis

Monika Saini

Olá… eu sou Monika. Fiz mestrado em Química. Sou especialista no assunto em Química. Eu diria que sou um escritor muito apaixonado. O principal objetivo da minha escrita é apresentar novas perspectivas. Quero descobrir coisas novas que possa aplicar ao meu entorno.
Vamos nos conectar através do LinkedIn