Neste artigo, vamos analisar a estrutura do PBr5 lewis e vários fatos sobre ele.
PBr5 ou pentabrometo de fósforo é um composto de fósforo e bromo que é de cor amarela (sólida) na aparência. Tem uma aplicação enorme na química orgânica. Então vamos estudar a ligação no PBr5 entendendo a estrutura de lewis do PBr5.
Alguns fatos sobre o pentabrometo de fósforo
Este composto tem uma massa molar em torno de 430.49 g/mol. A densidade observada de PBr5 é de 3.61 g/cm3. Seu ponto de fusão é algo em torno de 100 graus Celsius e ferve a uma temperatura de 106 graus Celsius. Falando sobre sua solubilidade, observa-se que é solúvel em tetracloreto de carbono, dissulfeto de carbono. Mas se decompõe em um solvente orgânico como o etanol.
Como desenhar estrutura de lewis para PBr5
Ao usar o conceito de ligação de Lewis, podemos entender claramente como a ligação ocorre em uma molécula. Quantos elétrons estão envolvidos e são elétrons de ligação. Também nos fala sobre os elétrons que são do tipo não ligante.
Crédito da imagem: Wikipedia
Portanto, neste método, primeiro calculamos ou descobrimos o número de elétrons de valência presentes na molécula que está sendo estudada. Assim, nesta molécula de PBr5, há cinco átomos de bromo presentes e um átomo de fósforo está presente. Portanto, o total de átomos envolvidos na estrutura da molécula é 6. Portanto, o número de elétrons de valência no átomo de bromo é 7, o que significa que ele tem o potencial de ganhar um elétron ou compartilhar um elétron e completar seu octeto. Mas o número total de átomos de bromo envolvidos na estrutura da molécula é igual a 5, então o número total de elétrons de valência que é contribuído por ela será 7 × 5 = 35 elétrons.
E no elemento P existem 5 elétrons de valência. Como há apenas um átomo desse elemento, o número de contribuição de elétrons de valência será 5. E o número total de elétrons de valência presentes na molécula é igual a 40. Assim, o átomo do elemento fósforo tende a compartilhar um par de elétrons cada um com cinco átomos do elemento bromo. Desta forma, a valência de todos os elementos na estrutura da molécula é satisfeita. Lembre-se de um ponto importante o átomo da molécula que está tendo menos eletronegatividade quando comparado ao outro átomo da molécula será preferido para ser mantido no meio da molécula.
PBr5 forma da estrutura de lewis
O número de coordenação que é possível na molécula de PBr5 é equivalente a 5.
Ou seja, tem potencial para formar mais 5 ligações. Como vimos acima os detalhes sobre a formação de ligações e sua capacidade de formar ligações, agora podemos dizer que a molécula de PBr5 tem uma forma bipiramidal trigonal. Na geometria da bipiramidal trigonal o que acontece é o átomo ter menos eletronegatividade então os outros átomos presentes são mantidos no meio/centro da molécula.
E 5 átomos podem se ligar a ele. Assim, nesta molécula de pentabrometo de fósforo, o átomo central P é cercado ou forma uma ligação com 5 átomos de bromo.
carga formal da estrutura de lewis PBr5
No conceito de carga formal assume-se primeiramente que os elétrons que estão sendo compartilhados no processo de ligação, são compartilhados de maneira igual. Abaixo está a fórmula que dirá mais sobre o conceito de carga formal:
Onde V é o número de elétrons de valência na molécula que estamos estudando.
N é igual aos elétrons que não estão ligados, o que significa que o tipo de elétrons não liga.
B indica o total de todos os elétrons que estão participando ativamente da ligação.
A carga formal em PBr5 é zero.
PBr5 estrutura de lewis pares solitários
Quando o processo de ligação está ocorrendo em uma molécula, não necessariamente todos os elétrons participarão ativamente do processo.
Alguns elétrons são deixados de fora, o que significa que não são compartilhados e esse par de elétrons é referido ou conhecido como par solitário. Na molécula de PBr5, há um total de 6 átomos com 40 elétrons de valência. Esses elétrons de valência são compartilhados entre os átomos formando ligações simples.
Como todos os elétrons estão participando da ligação, não há par solitário nesta molécula de PBr5.
Hibridação PBr5
O termo hibridização simboliza ou significa que há mistura de orbitais de átomos para formar novos orbitais híbridos. E esses novos orbitais (híbridos) terão forma diferente, energia significando que suas propriedades serão diferentes.
A fórmula discutida abaixo pode ser utilizada para prever a hibridização na molécula PBr5:
Onde
V será o número total de elétrons de valência do átomo central
N será o número monovalente de átomos ligados ou ligados ao átomo central
C será a carga induzida pelo cátion
A será a carga induzida pelo ânion
Chegando à hibridização na molécula de PBr5:
De acordo com a fórmula, os elétrons de valência do átomo central na molécula são equivalentes a 5. O número monovalente de átomos será 5 e a carga do ânion e do cátion será igual a zero.
Substituindo todos os valores na fórmula discutida acima, obtemos 5. Então, o que significa agora é que o primeiro elétron (valência) estará no orbital s. Os outros 3 estarão nos orbitais Px, Py e Pz. O restante ficará com o orbital dx. Assim, a hibridação em pentabrometo de fósforo será sp3d.
PBr5 estrutura de ressonância da estrutura de lewis
regra do octeto da estrutura de lewis PBr5
Então, levando em conta o conceito de regra do octeto, o que entendemos é que a última camada ou camada externa dos átomos quer ter um octeto completo. Então os átomos compartilham elétrons e conseguem isso. Na molécula de PBr5 fósforo e bromo compartilham elétrons de acordo com sua valência e completam seu octeto.
PBr5 polar ou apolar
O pentabrometo de fósforo é visto como apolar, pois os elétrons (valência) estão dispostos de maneira simétrica. Não há chance de momento de dipolo. Portanto, a molécula será apolar.
Ângulo de ligação da estrutura de Lewis PBr5
O ângulo entre (axial e equatorial) é de 90 graus. E o ângulo entre os pares de elétrons que estão ligados é de 120 graus.
PBr5 usa
- É usado na conversão de álcoois em brometo.
- É utilizado na preparação de nanofios de fosforeto de índio.
Além disso, clique para saber sobre Estrutura de Lewis SECL4 e Estrutura de Lewis SeF6.
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Esta é Sania Jakati, de Goa. Sou um aspirante a químico e estou cursando pós-graduação em química orgânica. Acredito que a educação é o elemento-chave que transforma você em um grande ser humano, tanto mental quanto fisicamente. Estou feliz por ser membro de um ramo cintilante da química e tentarei o meu melhor para contribuir com tudo o que puder da minha parte e Lambdageeks é a melhor plataforma onde posso compartilhar e adquirir conhecimento ao mesmo tempo.