5 exemplos de ligações covalentes polares: informações e fatos detalhados

Então, quais são os exemplos de ligações covalentes polares? Uma ligação covalente polar é formada quando átomos com eletronegatividades diferentes compartilham elétrons entre eles. Vamos dar uma olhada em alguns deles:

Alguns exemplos de ligações covalentes polares são discutidos abaixo:

Cloreto de nitrosila (NOCl)

Seu sinônimo é regente de Tilden.

PREPARAÇÃO

• O composto acima pode ser preparado (industrialmente) pela reação entre Ácido clorídrico e ácido nitrossulfúrico.

• Mais um método de preparação (considerado um dos métodos mais convenientes) é a desidratação (de ácido nitroso) utilizando HCL.

• Combinando cloro (direto) com óxido nítrico.

Propriedades

• Este composto químico específico ocorre como um gás (que geralmente é de cor amarela).

• Tem ponto de fusão (59.4°C) e ferve a (-5.55°C).

• Observado reagir com água.

• A forma da molécula é registrada como diédrica e tem hibridização sp2 no nitrogênio.

• Único componente da água régia (que contém 3 partes de clorídrico concentrado ácido + 1 parte de nítrico concentrado ácido).

Crédito da imagem: Wikipedia

Reações importantes

• NOCL pode atuar como eletrófilo (e também como oxidante) em diversas reações.

• Usando NOCL junto com ácido sulfúrico, pode-se obter ácido nitrossulfúrico.

• A reação mais importante do NOCL é que ele tem o potencial de dissolver a platina.

Usos:

• Tem aplicação na síntese de vários compostos orgânicos importantes.

• Usado para preparar caprolactum, quando NOCL é adicionado a alcenos produz Alfa-Cloro oxima.

• Quando os epóxidos reagem com NOCL o produto obtido é um derivado de Alfa – cloronitritoalquil.

• A aplicação mais importante (na indústria) é a preparação de Nylon e uma substância muito importante (reação do NOCL com ciclohexano – fotoquímico)

Precauções

Ao manusear NOCL, deve-se ter cuidado extra, pois este composto é corrosivo e se entrar em contato com a pele ou os olhos pode danificá-los gravemente.

HNO₃

• Relatado inicialmente por Alberto, o Grande (e também por Roman Lull).

• Seu sinônimo é água fortis.

• Johann Rudolf Glauber (17^th século) deu um processo de obtenção de HNO₃ da destilação (de nitrato de potássio e ácido sulfúrico).

PREPARAÇÃO

• Pela reação do dióxido de nitrogênio e da água.

• A preparação comercial é realizada pelo processo de Oswald (oxidação da amônia anidra em óxido nítrico) catalisador (platina, gaze de ródio) é utilizado junto com alta temperatura (500k) e pressão bastante elevada (9 atm)

• A preparação laboratorial é realizada por decomposição termal processo (de nitrato de cobre (ll)) que dá gases (dióxido de nitrogênio + oxigênio). Ao passar esses gases pela água, obtém-se o composto necessário.

Propriedades

• Ocorre como um líquido incolor ou às vezes amarelo (ou vermelho).
• É considerado miscível em água.
• Tem ponto de fusão (-42 C) e ferve a uma temperatura de 83 C.
• Se HNO₃ tem uma concentração superior a 86% do que é chamado de ácido nítrico fumegante.
• HNO₃ pode sofrer decomposição (térmica) e, portanto, evitar contaminação com NO₂ deve ser armazenado em frascos de vidro (de cor marrom).

Reações importantes

• HNO₃ é um ácido bastante forte, ao reagir com uma base dá ácido sulfúrico.

• HNO₃ tem o potencial de oxidar metais (metais não ativos como cobre e prata).

• Tem capacidade de reagir com materiais (orgânicos) que são perigosos, pois podem explodir.

Usos:

• Um composto muito importante na preparação de vários tipos de fertilizantes.

• Matéria-prima para a produção de muitos explosivos (especialmente TNT).

PRECAUÇÕES: (com relação ao HNO concentrado₃)

Este ácido em particular é corrosivo e também um agente oxidante muito poderoso, podendo queimar totalmente a camada da pele. Portanto, deve-se ter muito cuidado ao trabalhar com este ácido.

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Monóxido de carbono (CO)

Este gás pode ser preparado por um dos seguintes métodos:

• Ao aquecer óxidos de metais pesados, por exemplo, ferro, zinco, etc., com carbono:

• Ao aquecer ácido oxálico ou um oxalato com ácido sulfúrico concentrado quando uma mistura de dióxido de carbono e monóxido de carbono é desenvolvida.

Nesta reação, o ácido sulfúrico concentrado reage como agente desidratante.

• Ao aquecer ácido fórmico ou formato de sódio com ácido sulfúrico que actua como agente desidratante.

• Pela redução do dióxido de carbono por carbono incandescente, pó de zinco ou limalha de ferro.

O dióxido de carbono passa por qualquer um desses agentes redutores, aquecido até a vermelhidão e o gás resultante é esfregado com uma solução concentrada de soda cáustica para remover o dióxido de carbono.

• Aquecendo ferrocianeto de potássio com ácido sulfúrico concentrado.

Nesta reação, o ácido sulfurico diluído não deve ser usado, pois dá ácido cianídrico, HCN, que é extremamente venenoso.

Fabricação:

1. Uma mistura de monóxido de carbono e nitrogênio (gás produtor) é obtido soprando ar através de um leito de coque em brasa. O dióxido de carbono produzido na parte inferior é reduzido a monóxido de carbono.

1. Uma mistura de dióxido de carbono e hidrogênio (Água gás) é obtido soprando vapor sobre um bolo em brasa.

Propriedades:

Fisica :

• É um gás incolor e insípido com um leve odor.
• É pouco solúvel em água e é quase tão pesado quanto o ar (densidade do vapor = 14, sendo a do ar 14.4)
• Ele condensa em um líquido (b p. 83 k) quando resfriado sob pressão. Também pode ser convertido em estado sólido (ponto de fusão 73 k).
• É extremamente venenoso por natureza. Uma concentração de um em 800 volumes de ar produzirá a morte em 30 minutos.

Ele se combina com a hemoglobina (matéria corante vermelha) do sangue para formar a carboxihemoglobina, um composto vermelho-cereja e, portanto, torna-o inútil como transportador de oxigênio. Por ser inodoro, o gás é um veneno traiçoeiro.

Quando inalado, produz primeiro tontura, depois inconsciência e finalmente morte. Pessoas que dormiam em quartos fechados com carvão – fogo aceso no interior – morreram em grande número devido ao envenenamento por monóxido de carbono.

Uma vítima de envenenamento por monóxido de carbono, se estiver inconsciente, deve ser levada ao ar livre e receber respiração artificial com carbogênio - uma mistura de oxigênio e 1% de dióxido de carbono.

Produtos Químicos

• É neutro em relação ao tornassol e não se decompõe pelo calor.
• Queima- Não apoia a combustão, mas queima no ar com uma chama azul para produzir dióxido de carbono.

Usos do monóxido de carbono:

1. O monóxido de carbono é usado como combustível (é usado na forma de água ou gás produtor).
2. Usado na indústria metalúrgica (principalmente de níquel)
3. Produção de vários compostos ( metanol).
4. Utilizado na fabricação de itens utilizados na guerra e na indústria (tintura).
5. Também usado para reduzir vários compostos.

Teste:

• Arde com uma chama azul.

• Reduz o pentóxido de iodo a iodo que se dissolve em dissulfureto de carbono, clorofórmio ou tetracloreto de carbono para dar uma solução de cor violeta.

Pentóxido de Fósforo

PREPARAÇÃO:

O Pentóxido de Fósforo é preparado pela queima de fósforo em excesso de ar seco ou oxigênio. Nuvens brancas de óxido são condensadas em pó nevado. É purificado por aquecimento (675-975 k) em uma rápida corrente de ar quando o pentóxido de fósforo vaporiza e os vapores são condensados.

Propriedades:

•  É inodoro quando puro. O odor de alho de uma amostra comum é devido à presença de P₄O₆.
• Sua densidade de vapor corresponde à fórmula molecular P₄O₁₀ para o vapor, mas a massa molecular do sólido não é conhecida.
• Tem grande afinidade com a água. Dissolve-se em água fria com um som sibilante e forma-se ácido metafosfórico.

• Com água quente, dá ácido ortofosfórico, H₃PO₄. É, portanto, denominado anidrido fosfórico.

• É um forte agente desidratante e remove uma molécula de água de um grande número de compostos inorgânicos e orgânicos. Por exemplo, o ácido sulfúrico e o ácido nítrico são convertidos nos seus anidridos correspondentes, a acetamida é convertida em acetonitrilo e a madeira, o papel, etc., são carbonizados.
• Quando aquecido com carbono, é reduzido a fósforo vermelho.

Usos:

É usado como um valioso agente de secagem e desidratação.

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Estrutura:

Levando em consideração a estrutura (de P4O10), o átomo de P está conectado com átomos de oxigênio (3 átomos de oxigênio). E também possui uma ligação coordenada extra (com o átomo de oxigênio). mais curto que a ligação PO (143 pm).

Água pesada

• D2O foi descoberto pelo renomado cientista da América, senhor Urey. A molécula de água pesada contém dois átomos de hidrogênio pesado combinados com um átomo de oxigênio e é representada pela fórmula D₂O.

• Em 1933 (cientistas nomeadamente Lewis e Donald) tiveram sucesso na preparação de água pesada (seguindo o processo de eletrólise) e a água utilizada continha álcali.

Preparação:

Pelo método de eletrólise (a água deve conter álcali). Foi concebido em 1933 (por Taylor, Erin, Frost). É um processo bastante longo, com sete etapas (ou estágios). E os eletrodos usados ​​​​devem ser específicos (de N / 2-NaOH e Níquel (tira).

Propriedades físicas :

• Água pesada (D₂O) é um líquido móvel incolor, inodoro e insípido.
• Quase todas as constantes físicas, por exemplo, mp, bp, gravidade específica, viscosidade, calor específico, constante dielétrica, etc., são superiores aos valores correspondentes para água comum, conforme mostrado na tabela abaixo:

A tensão superficial de D₂O é menor (-67.8) contra 72.75 da água comum. O índice de refração também é inferior (1.3284) ao do H₂O (1.333 a 293 K). Supõe-se que seja prejudicial aos organismos vivos.

Plantas como a do tabaco não podem crescer em D2O. Podemos dizer que as (solubilidades de várias substâncias) são diferentes na água normal e na água pesada. )

Propriedades quimicas :

• Há apenas pouca diferença (em relação à natureza química - entre a água normal e a água pesada). Algumas reações importantes são fornecidas abaixo:
• Com óxidos metálicos (por exemplo, Na₂O, CaO) dá deuteróxidos.

• Com nitretos libera amônia pesada (trideuteroamônia).

Usos:

•  É comumente usado para estudar várias reações (em organismos) e atua como um rastreador no processo.
• Foi empregado na pilha de urânio de reações nucleares no lugar do grafite.
• Para a preparação de deutério.

A água pesada está sendo fabricada na fábrica de fertilizantes de Nangal (Punjab) e fornecida à Comissão de Energia Atômica. Unidades adicionais para sua fabricação estão sendo instaladas em Rourkela, Trombay, Namrup, Neyveli e Naharkatiya.

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Perguntas frequentes:

Por que a água pesada pode representar uma ameaça aos organismos vivos?

Resp. Foi observado que o crescimento das plantas é retardado se cultivadas em água pesada e também se os animais marinhos (alguns) quando colocados nela podem morrer.

Qual dos gases acima pode se combinar com a hemoglobina e causar ameaça aos seres humanos?

Ans O monóxido de carbono pode ser muito perigoso para a saúde dos seres vivos.

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