O cloreto de potássio é um composto inorgânico e a combinação sólida disso é chamada de silvinita, um mineral. Vamos discutir as propriedades do cloreto de potássio.
O cloreto de potássio é um sal de haleto metálico usado principalmente para fazer Fertilizantes para plantas, pois o potássio é uma fonte importante para o crescimento de plantas conhecido como muriato de potássio (MOP). O KCL também é usado para manter o potássio no sangue baixo no corpo humano e como sal nos alimentos.
Neste artigo, discutiremos a massa molar, fórmula química, pontos de fusão e ebulição, viscosidade e cor com explicações detalhadas
Cloreto de potássio nome IUPAC
A IUPAC nome (união internacional da química pura e aplicada) do cloreto de potássio é o próprio cloreto de potássio.
Fórmula química do cloreto de potássio
O cloreto de potássio tem a fórmula química KCl. Nesta fórmula existem apenas dois átomos o potássio é um metal que doa o elétron e o cloreto é um haleto que aceita o elétron e forma uma ligação iônica atendendo as cargas como o metal atende a carga positiva e negativa.
Número CAS de cloreto de potássio
A Número de registro CAS de cloreto de potássio é 7447-40-7 que é um identificador numérico autêntico que contém até 10 dígitos.
Cloreto de potássio ChemSpider ID
O cloreto de potássio tem a ID ChemSpider é um banco de dados de estrutura química gratuito 4707.
Classificação química do cloreto de potássio
- O cloreto de potássio é classificado como um eletrólito e um mineral.
- Cloreto de potássio usado para curar a hipocalemia que ocorre no corpo humano devido à deficiência de potássio.
- Cloreto de potássio também pode ser usado como substituto do sal comum em alimentos e bebidas.
Massa molar de cloreto de potássio
A massa molar do cloreto de potássio é 74.55 g/mol.
Cor cloreto de potássio
O cloreto de potássio puro é de cor branca e está em formas de pó branco como o sal comum e está presente nos antigos lagos secos da terra e se dissolve facilmente na água como o sal comum.
Viscosidade do cloreto de potássio
- A viscosidade do cloreto de potássio é de 1.1975 mPa/s se um mol de KCl for dissolvido em água, pois é menos
- O cloreto de potássio é altamente solúvel em água devido à sua natureza iônica, tem a capacidade de se dissociar em água e formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
Densidade molar de cloreto de potássio
A densidade molar de cloreto de potássio é 74.5513 g/mol, pois tem uma densidade de 1.98 g/mL.
Ponto de fusão do cloreto de potássio
O cloreto de potássio tem um ponto de fusão de 1,418°F ou 770°C.
Ponto de ebulição do cloreto de potássio
O cloreto de potássio tem um ponto de ebulição de 2,588°F ou 1,420°C. O ponto de ebulição do cloreto de potássio é alto por causa da ligação iônica, eles são altamente solúveis em água.
Estado de cloreto de potássio à temperatura ambiente
O estado de cloreto de potássio à temperatura ambiente é uma forma sólida cristalina ou em forma de pó chamada fekabit.
ligação iônica cloreto de potássio
Há um ligação iônica presente em 1 átomo de sal cloreto de potássio.
Raio iônico do cloreto de potássio
O raio iônico do cloreto de potássio é 159.5 pm.
Configurações eletrônicas de cloreto de potássio
A configuração eletrônica é a divisão dos elétrons nos orbitais atômicos. Vamos explicar a configuração eletrônica do cloreto de potássio.
Configuração eletrônica de potássio 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 e para cloreto 1s2 2s2 2p63s2 3p6.
Estado de oxidação do cloreto de potássio
O estado de oxidação do potássio no cloreto de potássio é +1. O potássio se comportará como um átomo central de metal aqui porque é o átomo que doa o elétron ao cloro para formar a ligação iônica.
Acidez do cloreto de potássio/alcalino
O cloreto de potássio não apresenta alcanidade ou acidez devido à ausência de íons hidrogênio e íons hidróxido, que são dois íons importantes que mostram a concentração de ácido ou base.
O cloreto de potássio é inodoro
O cloreto de potássio é inodoro e também não produz cheiro durante o aquecimento.
O cloreto de potássio é paramagnético
O paramagnetismo é um fenômeno no qual um único elétron é deixado na última camada. Vamos explicar o cloreto de potássio paramagnético.
O cloreto de potássio é diamagnético por causa dos elétrons pareados presentes na última camada.
Hidratos de cloreto de potássio
O cloreto de potássio raramente produz hidratos mas o cloreto de potássio reage com a água para produzir hidratos com potássio.
KCl + HOH ——> KOH + HCl
Estrutura cristalina de cloreto de potássio
O cloreto de potássio tem cristais de forma cúbica chamados cúbicos estrutura de cristal e eles são muito compactos também.
Polaridade e condutividade do cloreto de potássio
- O cloreto de potássio é um bom condutor de eletricidade, pois é um eletrólito durante a dissociação, devido à ligação iônica, o cloreto de potássio é o condutor.
- O cloreto de potássio mostra polaridade por causa da ligação iônica.
Reação do cloreto de potássio com ácido
O cloreto de potássio não reage com ácidos devido à falta de íons hidrogênio e íons hidrônio.
Reação de cloreto de potássio com base
O cloreto de potássio não reage com a base, pois é uma base em si e funciona como um neutralizador em algumas reações também.
KCl + NaOH ——> KOH + NaCl
Reação de cloreto de potássio com óxido
O cloreto de potássio não reage diretamente com os óxidos, pois eles produzem alguns óxidos ao reagir com a água.
2KCl + O2 —–> K2O +OCl2
Reação do cloreto de potássio com o metal
O cloreto de potássio não reage com o metal, pois é um composto iônico que não pode aceitar ou doar nenhum elétron.
Conclusão
O cloreto de potássio tem um uso diferente em diferentes campos. A maior parte do KCl é utilizado como eletrólito bem como um bom fertilizante para o crescimento de plantas e seu uso medicinal é para equilibrar a concentração de potássio no sangue e pode ser usado como substituto do sal comum nas indústrias alimentícias.
Olá….sou Soumya Chourasia, concluí meu mestrado em Química. Estou trabalhando como especialista no assunto em Química. Antes disso, eu dava aulas de química para concursos e também para a escola.
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