9 Exemplo de Reação Redox: Explicações Detalhadas

Neste artigo, veremos qual é o exemplo de reação redox com sua explicação detalhada.

• Reação de ferro e sulfato de cobre
• Formação de fluoreto de hidrogênio
• Reação de zinco e sulfato de cobre
• Reação de Ferro e Peróxido de Hidrogênio
• Reação de sulfato de cobre e iodeto de potássio
• Reação de sulfeto de hidrogênio e cloro
• Reação de ácido arsenoso e bromato
• Reação de permanganato de potássio e sulfato ferroso
• Reação do íon manganês e trióxido de cloro
• Reação de peróxido de hidrogênio e ácido perclórico

A palavra redox por si só mostra que existem dois processos envolvidos na reação. Essas são oxidação e redução e ocorrem ao mesmo tempo durante o curso da reação.

Oxidação: Durante a reação, alguns dos átomos mudam seu número de oxidação ou ocorre perda de elétrons ou há adição de um elemento eletronegativo ou há ganho de oxigênio ou perda de hidrogênio, então é chamado de oxidação.

Redução: Durante a reação, ocorre o ganho de elétrons por algum dos átomos ou adição de elemento eletropositivo ou ganho de hidrogênio ou perda de oxigênio.

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Exemplo de reação redox

Reação de ferro e sulfato de cobre

Na reação do sulfato de ferro e cobre, o número de oxidação muda de 0 a +2. Mostra aumentos no número de oxidação de ferrosos. A diminuição no número de oxidação é mostrada pelo cobre de +2 para 0. É um redox reação porque a oxidação O número mostra um aumento e uma diminuição dos reagentes.

Formação de fluoreto de hidrogênio

Na reação acima, a reação de oxidação é mostrada pelo hidrogênio quando seu número de oxidação muda de 0 para +1, por outro lado, a reação de redução é mostrada pelo flúor quando seu número de oxidação muda de +1 para 0. É um reação redox porque a oxidação O número mostra um aumento e uma diminuição dos reagentes.

Reação de zinco e sulfato de cobre

Durante a reação do zinco e do sulfato de cobre, a reação de oxidação é mostrada pelo zinco à medida que seu número de oxidação muda de 0 para +2, por outro lado, a reação de redução é mostrada pelo cobre à medida que seu número de oxidação muda de +2 para 0. O número de oxidação de espécies reagentes aumenta e outras diminui, portanto é uma reação redox.

Reação de Ferro e Peróxido de Hidrogênio

Na reação acima, o número de oxidação aumenta de +2 para +3, ou ocorre perda de elétrons, daí sua oxidação, mostrada pelo ferro. O número de oxidação diminui de 0 para +1 ou ocorre ganho de elétrons, redução mostrada pelo peróxido de hidrogênio.  

Reação de sulfato de cobre e iodeto de potássio

Na reação do sulfato de cobre e do iodeto de potássio, a oxidação e a redução ocorrem ao mesmo tempo, é uma reação redox. A meia-reação de oxidação é mostrada pelo iodeto, enquanto a meia-reação de redução é mostrada pelo cobre.

Reação de sulfeto de hidrogênio e cloro

Durante a reação do sulfeto de hidrogênio e do cloro, a perda de hidrogênio é chamada de oxidação, é mostrada pelo H2S e o ganho de hidrogênio é chamado de redução, é mostrado pelo cloro. Como as reações de redução e oxidação ocorrem ao mesmo tempo, é considerada uma reação redox.

Reação de ácido arsenoso e bromato

Na reação acima, o número de oxidação de As muda de +3 para +5 e o número de oxidação de Br muda de +5 para -1. É um reacção redox à medida que o número de oxidação de uma espécie reagente aumenta enquanto a outra diminui.

Reação de permanganato de potássio e sulfato ferroso

Na reação do permanganato de potássio e do sulfato ferroso, o número de oxidação muda de +2 para +3. Mostra aumentos no número de oxidação de ferrosos. A diminuição no número de oxidação é mostrada pelo manganês de +7 para +2.

Reação de íon manganês e trióxido de cloro

Esta reação exigiu um meio ácido. O número de oxidação muda de +2 para +4 de uma espécie de reagente enquanto outras diminuem de +5 para +4. É um reacção redox porque o número de oxidação mostra um aumento e uma diminuição dos reagentes.

Reação de peróxido de hidrogênio e ácido perclórico

Na reação acima, o número de oxidação muda de -1 para 0. Mostra um aumento de 1. O número de oxidação do trióxido de cloro está diminuindo de +7 para +3. É uma reação redox porque o número de oxidação mostra um aumento e diminuição do reagentes. Esta reação exigiu um meio ácido.

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Perguntas frequentes:

Questão: O que são agentes oxidantes?

Responda: A agentes oxidantes estamos,

Uma substância ou reagente que causa oxidação de outra substância ou espécie e sofre redução é denominada agente oxidante ou oxidante. É uma espécie aceitadora de elétrons.

Questão: O que são agentes redutores?

Responda: Os agentes redutores são,

Uma substância ou reagente que causa a redução de outra substância ou espécie e sofre oxidação é denominada agente redutor ou redutor. É uma espécie doadora de elétrons.

Questão: Quais são os exemplos de agentes oxidantes e redutores?

Responda: A exemplos de oxidação e agentes redutores são os seguintes,

Agentes oxidantes:  O₂O₃, H₂SO₄, H.N.O.₃, KMnO₄, H₂O₂ etc.

Agentes redutores: LiH, LiAlH_4, NaH, CaH₂ etc.

Questão: Quais são os tipos de reações redox?

Responda: Os quatro tipos de reações redox :

Reações de combinação

Reações desproporcionais

Reações de decomposição

Reações de deslocamento.

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