O rênio é um elemento do moderno tabela periódica. Aqui estamos discutindo as propriedades químicas do elemento rênio.
O rênio é um elemento metálico da tabela periódica e possui cor cinza-preta. Tem alta flexibilidade e alta resistência. É utilizado como catalisador, espectrógrafos de massa, ligas, termistores, etc. É considerado uma superliga e utilizado em aplicações aeronáuticas.
Neste editorial, estamos aprendendo sobre energia de ionização, eletronegatividade, número atômico, ChemSpider ID e várias outras propriedades químicas do elemento Rênio com alguns fatos sobre ele.
Símbolo de rênio
A representação dos elementos da tabela periódica dentro de 2 a 3 palavras alfabéticas é chamada de símbolo químico. Dê uma olhada abaixo no símbolo do elemento rênio.
O símbolo químico do metal rênio é 'Re'.
Grupo Rênio na tabela periódica
Os elementos químicos colocados em colunas verticais da tabela periódica moderna são chamados grupos desse elemento. Vejamos o grupo de elementos de rênio.
O metal rênio é colocado no grupo 7 da tabela periódica. Também é conhecido como grupo 7B.
Período Rênio na tabela periódica
Os elementos químicos colocados nas linhas horizontais da tabela periódica moderna são chamados de períodos desse elemento. Vejamos o período do elemento rênio.
O metal rênio é colocado no período 7 da tabela periódica.
Bloco de rênio na tabela periódica
As seções periódicas de elementos com propriedades semelhantes na tabela periódica são blocos conhecidos desse elemento. Vejamos o bloco periódico do elemento rênio.
O elemento rênio pertence aos elementos do bloco d da tabela periódica.
Número atômico rênio
O número total de prótons no núcleo do átomo de um elemento é conhecido como seu número atômico. Abaixo veja o número atômico do elemento rênio.
O metal rênio tem número atômico 75, ou seja, há 75 prótons em seu núcleo.
Peso atômico de Rênio
O peso total de um átomo do elemento na tabela periódica é conhecido como seu peso atômico. Vejamos o peso atômico do metal rênio.
O peso atômico do metal rênio é 186.207 u.
Eletronegatividade do Rênio, de acordo com Pauling.
Eletro-negatividade é a propriedade de um elemento que mostra sua capacidade de atrair elétrons de outros átomos para si. Veja a eletronegatividade do metal rênio abaixo.
A eletronegatividade do metal rênio é 1.9.
Densidade atômica do rênio
O número de átomos de um elemento presente por unidade de volume, por cm3, ou celeiro cm de uma substância é chamado de densidade atômica. Veja abaixo a densidade atômica do metal rênio.
A densidade atômica do metal rênio é 21.02 g/cm3.
Ponto de fusão do rênio
O ponto ou temperatura em que a substância começa a derreter é chamado de ponto de fusão. Olhe para o ponto de fusão ou temperatura na qual o Rênio é derretido.
O ponto de fusão do metal rênio é 3186°C (3459 K, 5767°F).
Ponto de ebulição do rênio
O ponto ou temperatura em que a substância começa a ferver é chamado de ponto de ebulição. Vamos ver o ponto de ebulição ou temperatura na qual o Rênio é fervido.
O ponto de ebulição do metal rênio é 5630 ° C (5903 K, 10,170 ° F).
Raio de Rhenium Vanderwaals
A distância entre 2 átomos de seu centro de núcleos e mantidos juntos pela força de atração de Vander Waals fraca é o raio de VanderWaals. Veja o raio de VanderWaals de rênio.
O raio de VanderWaals do metal rênio é de 248 ppm.
Raio iônico de rênio
A distância entre o centro do núcleo de dois íons em uma rede cristalina é chamada de raio iônico. Vejamos o raio iônico do metal rênio.
O raio iônico dos metais rênio é 205 pm.
isótopos de rênio
Os átomos do mesmo elemento com o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons são os isótopos. Dê uma olhada em vários isótopos de metal rênio.
O metal rênio tem o isótopo natural 75Ré. Os vários isótopos de metal rênio estão listados abaixo - dada a tabela.
| Isótopos de Re | Personagens |
| Rênio - 185 (185Ré) | Isótopos de rênio mais estáveis |
| Rênio - 187 (187Ré) | O isótopo radioativo mais instável com meia-vida de 4.12 x × 1010 anos de R. |
| Rênio - 183 (183Ré) | O isótopo de vida longa com período de meia-vida de 70 dias de Re. |
| Rênio - 184 (184Ré) | Isótopo com 38 dias de meia-vida de Re |
| Rênio - 186 (186Ré) | Isótopo com 3.7186 dias de meia-vida de Re |
| Rênio - 182 (182Ré) | Isótopo com período de meia-vida de 64.0 horas de Re. |
| Rênio - 189 (189Ré) | Isótopo com período de meia-vida de 24.3 horas de Re. |
| Rênio - 186 (186Ré) | Isótopo com período de meia-vida de 200,000 anos de Re |
| Rênio - 184 (184Ré) | Isótopo com 169 dias de meia-vida de Re |
Shell eletrônico de rênio
A parte externa do núcleo atômico onde os elétrons são colocados é chamada de camada eletrônica ou orbital eletrônico. Vejamos o invólucro eletrônico do metal rênio.
As conchas eletrônicas do metal rênio são 2, 8, 18, 32, 13, 2.
Energia de rênio da primeira ionização
Uma certa quantidade de energia necessária para separar o elétron de alta energia de uma fração neutra é chamada de 1ª energia de ionização. Observe a 1ª energia de ionização do metal rênio.
A primeira energia de ionização do metal rênio é 755.82 kJ mol-1.
Energia de rênio da segunda ionização
Uma certa quantidade de energia é necessária para separar o elétron do íon +1 da fração é chamada de 2ª energia de ionização. Olhe para os 2nd energia de ionização do metal rênio.
A segunda energia de ionização do metal rênio é 1600 kJ mol-1.
Energia de rênio de terceira ionização
Uma certa quantidade de energia é necessária para separar o elétron do íon +2 da fração é chamada de 3ª energia de ionização. Olha os 3rd energia de ionização do metal rênio.
A terceira energia de ionização do metal rênio é 2610 kJ mol-1.
Configuração eletrônica de rênio
O arranjo de elétrons no orbital ou camada de átomos em alguma forma sequencial específica é uma configuração eletrônica. Veja a configuração eletrônica do metal rênio.
A configuração eletrônica do metal rênio é:
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d5 6s2 or
- [Xe] 4f14 5d5 6s2
Estados de oxidação do rênio
A tendência de um átomo de ganhar ou perder elétrons na formação de ligações e ter uma carga positiva ou negativa é chamada de estado de oxidação. Veja o número de oxidação do Rênio.
Os estados de oxidação do metal rênio são +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, etc.
Número CAS do Rhenium
Os produtos químicos recebem um número de identificação exclusivo registrado, atribuído pelo US Chemical Abstracts Services (CAS), chamado número CAS. Veja o número CAS do Rhenium.
O número CAS para o metal rênio é dado como 7440-15-5.
ID do ChemSpider de Rênio
A Royal Society of chemistry fornece um serviço que fornece os dados completos sobre produtos químicos com um ID exclusivo para cada produto químico chamado ChemSpider ID. Veja o ChemSpider de rênio.
O ID ChemSpider para metal de rênio é 24773030.
Classificação química do rênio
Os elementos da tabela periódica são classificados de acordo com suas propriedades semelhantes e como elementos de bloco de tipo específico. Vejamos a classificação do metal rênio.
O metal rênio é classificado como um metal de transição e vem sob elementos do bloco d.
Estado de rênio à temperatura ambiente
O estado da matéria de qualquer elemento químico que mostra sua natureza sólida, líquida ou gasosa é chamado de estado desse elemento. Vamos ver qual estado é mostrado pelo metal rênio.
O metal rênio mostra um estado sólido à temperatura ambiente.
O Rênio é paramagnético?
O magnetismo dos elementos depende da presença de elétrons pareados e desemparelhados em seus últimos orbitais. Vejamos se o metal rênio é paramagnético ou não.
O metal rênio é paramagnético devido à sua subcamada incompleta. Além disso, possui elétrons desemparelhados e mostra um valor de suscetibilidade magnética de +67.6 × 10-6 cm3/mol (293) K. Assim, na aplicação de um campo magnético externo, atrai o campo magnético e apresenta uma natureza paramagnética.
Conclusão:
O metal rênio tem um metal de transição sólido de bloco d. Tem número atômico 75 e um valor de eletronegatividade de 1.9. Pertence ao 7th grupo e período da tabela periódica e tem um peso atômico de 186.2 u. Possui símbolo Re e tem configuração eletrônica [Xe] 4f14 5d5 6s2.
Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn