Rg ou Roentgenium é um elemento de transição, de natureza extremamente radioativa, preparado em laboratório. Vamos explicar Roentgenium em detalhes.
O Rg está presente no mesmo grupo do cobre e da prata e é semelhante ao ouro em termos de propriedades. Sua configuração eletrônica é bem diferente de seus congêneres mais leves. Ele preencheu o orbital 7s, mas não o orbital 6d, o que pode ser a razão pela qual há maior energia de promoção presente entre os orbitais 7s e 5d.
Roentgenium é o primeiro elemento preparado sinteticamente. Vamos discutir a posição do Rg na tabela periódica e algumas das propriedades químicas e físicas do Roentgenium, como ponto de fusão, ponto de ebulição, número atômico, etc.
1. Símbolo Roentgenium
Os símbolos são usados para expressar o elemento usando uma ou duas letras do alfabeto inglês ou latino do nome químico. Vamos prever o símbolo atômico de Roentgenium.
O símbolo atômico de Roentgenium é “Rg”, pois o nome começa com o alfabeto inglês R. Mas R representa o grupo alquila em química orgânica, então a abreviação de Roentgenium é Rg, que é a letra mais dominante do termo.
2. Grupo Roentgenium na tabela periódica
Linhas verticais ou colunas do tabela periódica são referidos como o respectivo grupo da tabela periódica. Vamos prever o grupo de Roentgenium na tabela periódica.
O grupo de Roentgenium na tabela periódica é 11. Devido ao arranjo dos elétrons, Rg é colocado no grupo 11 depois do ouro. Ele se comporta como um homólogo mais pesado ao ouro. Mas na tabela periódica moderna, é colocado no grupo IB.
3. Período Roentgenium na tabela periódica
Uma linha horizontal ou linha da tabela periódica onde cada elemento é colocado por seu último número quântico principal é chamado de período. Vamos prever o período de Roentgenium.
Roentgenium pertence ao período 7 na tabela periódica porque tem mais de 86 elétrons na camada de valência. Até o período 6, haverá 86 elementos que estão bem colocados, então os 25 elétrons restantes para o Rg ficam com 7th período e 12th grupo junto com a série de actinídeos.
4. Bloco Roentgenium na tabela periódica
O orbital onde os elétrons de valência do elemento estão presentes é chamado de bloco da tabela periódica. Vamos prever o bloco de Roentgenium.
Roentgenium é um bloco d elemento porque os elétrons de valência estão presentes no orbital d. Rg também tem um orbital 7s, mas os elétrons mais externos estão presentes no orbital 6d conforme a energia de troca e o princípio de Aufbau.
5. Número atômico Roentgenium
O valor de Z, conhecido como número atômico, é o número total de elétrons. Vamos encontrar o número atômico de Roentgenium.
O número atômico de Roentgenium é 111, o que significa que tem 111 prótons porque o número de prótons é sempre igual ao número de elétrons. Por esta razão, eles se tornam neutros devido à neutralização de cargas iguais e opostas.
6. Peso atômico Roentgenium
A massa do elemento é chamada de peso, que é medida em relação a algum valor padrão. Vamos calcular o peso atômico do Roentgenium.
O peso atômico do Roentgenium no 12A escala C é 280, o que significa que o peso do Roentgenium é 65/12th parte do peso do elemento carbono. O peso atômico original do Roentgenium é 282, porque o peso atômico é o peso médio de todos os isótopos do elemento.
7. Eletronegatividade de Roentgenium de acordo com Pauling
A eletronegatividade de Pauling é o poder de atrair qualquer outro elemento para aquele átomo em particular. Vamos prever a eletronegatividade de Roentgenium.
A eletronegatividade do Roentgenium de acordo com a escala de Pauling é de 0.7, o que significa que é mais eletropositivo por natureza e pode atrair elétrons para si. É um elemento radioativo, portanto, não possui dados na escala de Pauling, mas com base no frâncio, pode ser calculado.
8. Densidade atômica de Roentgenium
O número de átomos presentes por unidade de volume de qualquer átomo é chamado de densidade atômica desse respectivo elemento. Vamos calcular a densidade atômica do Roentgenium.
A densidade atômica do Roentgenium é 28.7 g/cm3 que pode ser calculado dividindo a massa de Roentgenium com seu volume. Densidade atômica significa o número de átomos presentes por unidade de volume, mas o número atômico é o número de elétrons presentes na valência e no orbital interno.
- A densidade é calculada pela fórmula, densidade atômica = massa atômica / volume atômico.
- A massa atômica ou peso de Roentgenium é 282 g
- O volume da molécula Roentgenium é de 22.4 litros em STP conforme cálculo de Avogardo
- Então, a densidade atômica de Roentgenium é, 282/ (9.15) = 28.7 g/cm3
9. Raio de Roentgenium Van der Waals
O raio de Van der Waal é a medida imaginária entre dois átomos onde eles não estão ligados ionicamente ou covalentemente. Vamos encontrar o raio de Roentgenium de Van der Waal.
O raio da molécula Roentgenium de Van der Waal é 121 pm porque Rg tem orbitais 6s, 6d, 4f e 7s, portanto, tem um efeito de triagem muito ruim. Por esta razão, a força de atração do núcleo para o orbital mais externo aumenta e diminui o raio.
- O raio de Van der Waal é calculado pela fórmula matemática considerando a distância entre dois átomos, onde os átomos têm forma esférica.
- O raio de Van der Waal é Rv = dAA / 2
- Onde RV representa o raio de Van Waal da molécula de forma esférica
- dAA é a distância entre duas esferas adjacentes da molécula atômica ou a soma de um raio de dois átomos.
10. Raio iônico Roentgenium
A soma de cátions e ânions é chamada de raio iônico do elemento. Vamos encontrar o raio iônico de Roentgenium.
O raio iônico de Roentgenium é 121 pm que é o mesmo que o raio covalente porque para Roentgenium o cátion e o ânion são os mesmos e não é uma molécula iônica. Em vez disso, ele se forma pela interação covalente entre dois átomos de Roentgenium.
11. Isótopos de Roentgenium
Elementos com o mesmo número de elétrons, mas diferentes números de massa são chamados isótopos do elemento original. Vamos discutir os isótopos de Roentgenium.
Roentgenium tem 9 isótopos com base em seu número de nêutrons que estão listados abaixo:
- 272Rg
- 274Rg
- 278Rg
- 279Rg
- 280Rg
- 281Rg
- 282Rg
- 283Rg
- 286Rg
Isótopos estáveis são discutidos na seção abaixo entre 9 isótopos de Roentgenium:
| isótopo | natural Abundância | Meia-vida | Emitindo partículas | Nº de Nêutron |
| 279Rg | Sintético | 0.1 s | α, SF | 168 |
| 280Rg | Sintético | 4 s | α | 169 |
| 281Rg | Sintético | 17 s | α, SF | 170 |
| 282Rg | Sintético | 2 minutos | α | 171 |
| 283Rg | Sintético | 5.1 minutos | SF | 172 |
| 286Rg | Sintético | 10.7 minutos | α | 175 |
Todos os isótopos do Roentgenium são preparados sinteticamente, pois o elemento mãe é radioativo, então todos os isótopos são radioativos e podem emitir partículas radioativas com estabilidade muito baixa.
12. Escudo eletrônico Roentgenium
A camada que envolve o núcleo de acordo com o número quântico principal e que contém os elétrons é chamada de camada eletrônica. Vamos discutir o shell eletrônico do Roentgenium.
A distribuição eletrônica do Roentgenium é 2 8 18 32 32 17 2 porque tem orbitais s, p, d e f ao redor do núcleo. Como tem mais de 86 elétrons e para dispor 111 elétrons, precisa de 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 5s, 5p, 5d, 4d, 6s, 6p, 4f, 6s, 6d, 5f , e orbitais 7s.
13. Configurações eletrônicas de Roentgenium
A configuração eletrônica é um arranjo dos elétrons em orbitais disponíveis considerando a regra de Hund. Vamos discutir a configuração eletrônica do Roentgenium.
A configuração eletrônica do Roentgenium é 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 4d10 4f145s25p65d105f146s26p66d97s2 porque tem 30 elétrons e esses elétrons devem ser colocados no orbital mais próximo dos orbitais s, p, d e f do núcleo e para o 1st,2nd, 3rd, 4th,5th, 6the 7th orbitais.
- Devido à energia de troca, os elétrons entram primeiro no orbital 7s e depois no 6d.
- Onde o primeiro número representa o número quântico principal
- A letra é para orbital e o número do sufixo é o número de elétrons.
- Mas muitos elementos têm mais números quânticos principais, dependendo do número de elétrons.
- Rn tem 86 elétrons, então os elétrons restantes estão presentes após a configuração do gás nobre.
- Então, é denotado como [Rn]7s26d9.
14. Energia Roentgenium da primeira ionização
Primeiro IE é a energia necessária para a remoção de um elétron do orbital de valência do seu estado de oxidação zero. Vamos prever a primeira ionização do Roentgenium.
O primeiro valor de ionização para Rg é 1020 KJ / mol porque o elétron foi removido do orbital 7s preenchido. Devido aos efeitos de blindagem mais baixos, a energia necessária para remover um elétron de 7s é menor do que o outro orbital de Rg. Mas requer muito mais energia do que o esperado, pois 7s está sujeito à contração relativística.
15. Energia Roentgenium da segunda ionização
O segundo IE é a energia necessária para a remoção de um elétron do orbital disponível do estado de oxidação +1. Vejamos o segundo IE de Roentgenium.
The 2nd energia de ionização de Roentgenium é 2070 KJ/mol porque nos 2nd ionização, os elétrons são removidos do orbital 7s meio preenchido. Quando um elétron é removido de um orbital meio preenchido, ele precisa de mais energia e +1 é o estado estável para Rg. Portanto, os 2nd energia de ionização é muito alta do que 1st.
16. Energia Roentgenium da terceira ionização
A remoção do terceiro elétron do orbital mais externo ou pré-último de um elemento com um estado de oxidação +2 é o terceiro IE Vamos prever o terceiro IE de Roentgenium.
A terceira energia de ionização para Rg é 3080 KJ/mol porque a terceira ionização ocorre a partir do orbital 3d preenchido e as duas principais razões são:
- A remoção de elétrons de um orbital interno sempre requer mais energia do que o esperado porque a estabilidade é perdida quando os elétrons são removidos do orbital 6d devido à troca de energia.
- O orbital 6d tem um efeito de blindagem fraco, de modo que pode proteger o elétron externo do núcleo muito pobre. Por esta razão, a força de atração do núcleo sobre o elétron mais externo será aumentada e para a remoção do elétron, maior energia é necessária.
17. Estados de oxidação do Roentgenium
Durante a formação da ligação, a carga que aparece no elemento é chamada de estado de oxidação. Vamos prever o estado de oxidação do Roentgenium.
O estado de oxidação estável do Roentgenium é -1, +1, +3, +5, +7 porque tem dois elétrons no orbital 7s. Quando o elétron é removido, Rg tem um elétron a menos de seu orbital 6d preenchido e dá alguma estabilidade extra devido à energia de troca zero. Assim, aceitar um elétron dá uma configuração nobre líquida.
18. Número CAS Roentgenium
O número CAS ou registro CAS para qualquer elemento é usado para identificar o elemento único. Informe-nos o número CAS do Roentgenium.
O número CAS da molécula Roentgenium é 54386-24-2, que é fornecido pelo serviço de resumos químicos.
19. Formas alotrópicas de Roentgenium
Alótropos são elementos ou moléculas com propriedades químicas semelhantes, mas propriedades físicas diferentes. Vamos discutir a forma alotrópica de Roentgenium.
Roentgenium não tem formas alotrópicas porque não apresenta propriedades de catenação como o carbono. Devido à sua natureza radioativa, sempre decai e muda para outro elemento.
20. Classificação química do Roentgenium
Com base na reatividade química e na natureza, os elementos são classificados em alguma classe especial. Deixe-nos saber a classificação química do Roentgenium.
Roentgenium é classificado nas seguintes categorias:
- Rg é um elemento de metal de transição mais pesado
- Rg é um elemento radioativo
- Rg também é classificado como reativo com base na tendência da reação em direção ao carbonil.
- Rg é mais frágil e transporta eletricidade de acordo com a condutância elétrica.
21. Estado Roentgenium à temperatura ambiente
O estado físico de um átomo é o estado no qual um elemento existe à temperatura ambiente e pressão padrão. Vamos prever o estado de Rg à temperatura ambiente.
Roentgenium existe em estado sólido à temperatura ambiente porque tem maior interação Van der Waal. Na forma cristalina, adota cúbica de corpo centrado para que os átomos existam muito próximos uns dos outros. A aleatoriedade do átomo é muito alta à temperatura ambiente.
O estado sólido de Roentgenium pode ser alterado para líquido a uma temperatura muito baixa, onde a aleatoriedade será diminuída para o átomo de Roentgenium.
22. O Roentgenium é paramagnético?
Paramagnetismo é a tendência de magnetização na direção do campo magnético. Vejamos se Roentgenium é paramagnético ou não.
Roentgenium é paramagnético, pois possui um elétron desemparelhado em seu orbital 6d e o valor é 1.732 BM, que é apenas o valor do spin, mas para o elemento mais pesado consideramos também a contribuição orbital.
Conclusão
Rg é um elemento de transição mais pesado que é radioativo e preparado sinteticamente. No reator nuclear pode ser usado para reação de fissão do núcleo. Também é usado para formar outros elementos ou isótopos mais pesados.
Olá……Eu sou Biswarup Chandra Dey, concluí meu mestrado em Química pela Universidade Central de Punjab. Minha área de especialização é Química Inorgânica. Química não é só ler linha por linha e memorizar, é um conceito para entender de forma fácil e aqui estou compartilhando com vocês o conceito de química que aprendo porque vale a pena compartilhar conhecimento.