Rutherfordium ou Rf é um elemento químico com peso molecular de 261 g/mol e ponto de ebulição em torno de 5500 oC. Vamos discutir mais características sobre Rutherfordium.
Rutherfórdio é um transição metal que pertence ao bloco d com ponto de fusão e ebulição muito alto devido ao seu número atômico pesado e peso atômico. Rf é formado principalmente a partir de reações de fissão nuclear e sua estabilidade é geralmente baixa devido à sua natureza de curta duração e está na faixa de 14 horas.
Rutherfordium é nomeado após Ernest Rutherford, que descobriu o elemento radioativo. Vamos discutir com mais detalhes sobre as propriedades químicas de Rf, número cas, densidade etc.
Símbolo Rutherfordium
Um símbolo é um método de designar elementos químicos com notações curtas como uma ou duas letras que podem corresponder ao nome do elemento. Vamos discutir abaixo.
O símbolo do Rutherfordium é Rf. Existem 4 elementos na tabela periódica cujo nome começa com r. Então, para especificá-los de forma única na tabela periódica, cada elemento tem a letra R e mais um alfabeto diferente para cada um. Assim, o Rutherfordium faz com que os alfabetos R e F sejam governados juntos.
Grupo Rutherfordium na tabela periódica
As colunas alinhadas de acordo com a configuração eletrônica e valência idênticas da camada externa são chamadas de grupos em uma tabela periódica. Vamos verificar o grupo para Rf.
O grupo Rutherfordium na tabela periódica é 4. Os quatro elementos no grupo 4 de uma tabela periódica são Titânio, Zircônio, Háfnio e Rutherfordium. Os elementos do grupo 4 têm 4 elétrons de valência em suas camadas de valência que participam de qualquer reação química.
Período Rutherfordium na tabela periódica
As linhas alinhadas horizontalmente em uma tabela periódica são chamadas de períodos e há 7 períodos em uma tabela periódica. Vamos verificar a qual período Rf pertence.
Rutherfórdio pertence a 7th período. É o último período da tabela periódica com número máximo de elétrons e maior em tamanho devido às suas muitas camadas que ocupam os elétrons nele. O tamanho aumenta à medida que descemos no grupo.
Bloco de ruterfórdio na tabela periódica
Bloco na tabela periódica especifica o conjunto de elementos cujos elétrons de valência entram nos mesmos orbitais mais externos s, p ou d. Vamos verificar a qual bloco Rf pertence.
Rutherfordium pertence ao bloco d da tabela periódica. É porque se enquadra na série de metais de transição cujos últimos elétrons de valência entram ad orbital.
Número atômico de ruterfórdio
O número atômico de um elemento é definido como o número total de cargas positivas/prótons presentes e é único para cada elemento. Vamos verificar o número atômico do Rutherfordium.
A número atômico de rutherfordium é 104 o que significa que tem 104 número de prótons presentes no núcleo de Rf. Ele é organizado em uma ordem crescente de prótons no elemento. Também é chamado de número de massa e pode ser calculado usando o número de massa = prótons + elétrons em um elemento neutro.
Rf é um elemento radioativo neutro cujos elétrons totais são iguais ao número atômico.
Peso atômico de ruterfórdio
O peso atômico de um elemento é a massa média relativa dos átomos de uma molécula calculada com base em sua abundância natural. Agora vamos aprender mais em detalhes abaixo.
A peso atômico de Rutherfordium é 267 u. Esta massa molecular é calculada multiplicando a abundância da massa dos isótopos e somando.
Densidade Atômica de Rutherfordium
A densidade de uma substância é definida como o quão firmemente todos os íons ou átomos em uma molécula de rede cristalina estão empacotados juntos. Vamos estudar em detalhes abaixo.
A densidade do rutherfórdio é 17 g/cm3. A densidade da substância é definida numericamente como massa por volume. Rf tem densidade bastante alta devido ao seu maior número de elétrons desemparelhados dando origem ao caráter metálico. Os elétrons interagem com os elétrons próximos dando uma natureza mais densa.
Eletronegatividade de Rutherfordium de acordo com Pauling
A eletronegatividade é definida como a tendência inerente de um elemento para atrair elétrons em sua vizinhança para si. Vamos verificar abaixo.
Rutherfórdio eletro-negatividade de acordo com a escala de Pauling ainda não é encontrado devido à sua curta meia vida. A escala de Pauling é um método para determinar a eletronegatividade em relação à energia de ligação e ligações covalentes dos átomos em uma molécula.
Ponto de fusão do ruterfórdio
O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual uma fase sólida se converte em fase líquida, em suma, ela existe em equilíbrio. Vamos verificar o ponto de fusão de Rf.
O ponto de fusão do Rutherfordium é de cerca de 2100 0C. Rf pertence à série de metais de transição que possui maior número de elétrons desemparelhados em suas subcamadas d e f. Maiores elétrons desemparelhados dão origem a ligações interatômicas maiores que resultam em ligações metálicas.
Assim, confere caráter metálico ao Rf e os metais são conhecidos por apresentarem alto ponto de fusão e ebulição devido à presença de muitos elétrons que podem se mover para lá e para cá. Portanto, Rf tem alto ponto de fusão.
Ponto de ebulição do ruterfórdio
O ponto de ebulição de um material é a temperatura na qual uma substância apenas se transforma em estado de vapor. Vamos verificar o ponto de ebulição do Rutherfordium.
O ponto de ebulição do Rutherfordium é 5500 0C. O ponto de ebulição do Rf é muito alto, pois é um elemento ad block que pertence à série dos metais de transição. O metal de transição possui maior número de elétrons desemparelhados em suas subcamadas de d e f que podem participar na formação de ligações ou interações interatômicas.
Essas interações dão origem ao caráter metálico devido ao seu mar de elétrons. Como tal, a ligação metálica gera um alto ponto de ebulição para Rf. Na temperatura de ponto de ebulição, existe em equilíbrio entre as fases líquida e vapor.
Raio de Rutherfordium Van der Waals
O raio de Van der Waals é a distância entre os centros dos núcleos de dois átomos não ligados. Vejamos abaixo.
O raio de Van der Waals de Rutherfordium é 200 pm. 1h = 10*-12metro. O Van der Waals depende das forças intermoleculares das interações entre as partículas de uma molécula que são de curto alcance. Essa força existe em moléculas não ligadas mesmo que não formem ligações covalentes ou iônicas.
As porções são mantidas juntas por forças eletrostáticas de atração e dependem do tamanho e da natureza das moléculas.
Raio iônico de ruterfórdio
O raio iônico de um íon é a distância do núcleo até a camada mais externa que contém elétrons em uma rede cristalina. Vamos determinar o raio iônico do rutherfórdio abaixo.
O raio iônico do Rutherfordium é menor que 157 pm. O raio iônico de um íon é sempre menor que o raio covalente, estimado em cerca de 157 pm.
Energia Rutherfordium de primeira ionização
A primeira energia de ionização é a energia necessária para ionizar o primeiro elétron da camada mais externa de um elemento em seu estado gasoso. Vamos estudar mais em detalhes abaixo.
A energia da primeira ionização do rutherfórdio é 581 kJ mol-1 que é necessário para remover um elétron da camada 6d de Rf. Os elétrons 7s não são perdidos primeiro, pois é menor em energia do que 6d, portanto, estável. A ordem de energia para remover elétrons de valência segue 6d> 7s> 4f.
Energia Rutherfordium da segunda ionização
A segunda energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover o segundo elétron da camada mais externa de um átomo. Vamos ver mais em detalhes.
A segunda energia de ionização do rutherfórdio é 1380 kJ mol-1. Esta energia é maior do que a primeira energia de ionização, pois requer maior energia para remover outro elétron de uma fração negativa já existente. O elemento precisa estar em estado gasoso para ficar ionizado.
Energia Rutherfordium de terceira ionização
A terceira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para liberar o terceiro elétron da camada mais externa de um elemento. Vamos estudar mais abaixo.
A terceira energia de ionização do rutherfórdio é 2300 kJ mol-1. A energia é maior do que a primeira ou segunda energia de ionização, pois requer maior energia para remover um elétron de um ambiente carregado negativamente.
Configurações eletrônicas de ruterfórdio
A configuração eletrônica é uma representação de como os elétrons estão dispostos nos respectivos orbitais atômicos dos átomos. Vamos encontrar abaixo.
A configuração eletrônica do rutherfórdio é [Rn]5f146d27s2. Rn é a notação simbólica de Radon, um elemento de gás nobre onde o número atômico Rn é 86.
Estados de oxidação do ruterfórdio
O estado de oxidação é a carga teórica adquirida por um elemento ao ganhar ou perder elétrons para formar ligações químicas. Vamos discutir em detalhes.
Os estados de oxidação do Rutherfordium são +2, +3 e +4. Como Rf é um elemento do bloco d, ele pode apresentar estados de oxidação variáveis devido aos seus muitos elétrons desemparelhados. Devido aos numerosos estados de oxidação que adota, pode expandir sua valência.
Escudo eletrônico de Rutherfordium
A camada eletrônica é um grupo de orbitais atômicos com o mesmo número quântico que representa o número total de elétrons nessa camada. Vamos discutir mais em detalhes abaixo.
A escudo eletrônico de rutherfórdio é 2.8.18.32.32.10.2. Esses números representam quantos elétrons são acomodados em cada n camadas onde n=1,2,3,4,5,6,7 são os números quânticos principais.
Classificação química de Rutherfordium
A classificação química é um processo de determinação de um elemento com base em suas propriedades químicas estruturais, como reatividade ou se é perigoso. Vamos verificar abaixo.
Rutherfordium é um elemento de metal de transição que é radioativo e pode causar danos potenciais aos seres vivos se exposto além de seu limite. Suas precauções de radioatividade precisam ser medidas.
Isótopos de Rutherfordium
Isótopos são grupos de átomos de um elemento que difere em número de nêutrons, resultando em mesmo número atômico, mas diferente número de massa. Vamos verificar abaixo.
Rutherfordium não tem estabilidade isótopos devido ao seu curto tempo de meia-vida e ausência na forma natural. Isótopos mais leves são menos estáveis como por alguns milissegundos (254Rf e 253Rf). Isótopos mais pesados como 261RF, 265Rf e 263Rf são estáveis por alguns minutos e 267Rf é estável por 1 hora.
Número CAS de Rutherfordium
O número CAS é um número registrado exclusivo que é específico para cada substância química para que seja mais fácil identificar e reconhecer. Deixe-nos agora
O número CAS do Rutherfordium é 53850-36-5. É específico apenas para Rf.
ID do Rutherfordium ChemSpider
ChemSpider é um banco de dados que nos permite acessar propriedades físicas e químicas de uma molécula gerando identificador único usando estrutura química livre. Vejamos abaixo.
O ID ChemSpider de Rutherfordium é 11201447. Este ID é exclusivo para Rf e não para outras moléculas ou átomos.
Estado de ruterfórdio à temperatura ambiente
Um estado é uma natureza química adotada por um elemento no qual a matéria pode existir como sólido, líquido ou gasoso. Vamos verificar o estado do Rutherfordium.
O estado de ruterfórdio à temperatura ambiente é sólido. Pode estar presente apenas na forma sintética sólida em STP devido ao seu tamanho pesado e grande.
Rutherfordium é paramagnético?
O paramagnetismo é um fenômeno no qual uma molécula é atraída fracamente por um campo magnético externo. Vamos estudar em detalhes abaixo.
Rutherfordium é fracamente paramagnético. É devido à presença de apenas dois elétrons desemparelhados em d subcamadas. Todos os outros elétrons de valência nas camadas 7s e 5f estão totalmente pareados.
Conclusão
Rutherfordium é um elemento de metal de transição do bloco d com natureza radioativa e pode ser sintetizado apenas artificialmente. Está presente no estado sólido.
Olá…. Eu sou Nandita Biswas. Concluí meu mestrado em Química com especialização em química orgânica e física. Além disso, fiz dois projetos em química - um tratando de estimativa colorimétrica e determinação de íons em soluções. Outros no Solvatocromismo estudam fluoróforos e seus usos no campo da química juntamente com suas propriedades de empilhamento na emissão. Estou trabalhando como Pesquisador Associado Estagiário no Departamento de Medicina.
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