Neste artigo, vamos analisar como desenhar SbF3 e vários fatos sobre isso.
SbF3 ou trifluoreto de antimônio é um composto inorgânico que possui tipo de ligação iônica. Assim, a ligação pode ser explicada pelo conceito de estrutura de pontos de Lewis. Então vamos estudar o sbf3 lewis estrutura em detalhes e vários fatos relacionados a ela nas seções a seguir.
Fatos e propriedades do SbF3
A nomenclatura IUPAC do SbF3 é trifluorostibane, também conhecido como reagente de Swarts. Na aparência, existe como cristais de cor acinzentada clara ou às vezes branca e tem uma densidade de 4.379 g/cm3.
Seu peso molecular observado é de 178.76 g/mol e tem um tipo de odor pungente. O ponto de fusão do SbF3 é de cerca de 292 graus Celsius e ferve a uma temperatura de 376 graus Celsius.
Falando sobre sua solubilidade, pode se dissolver em água, mas a solubilidade difere com a temperatura. A solubilidade a uma temperatura de zero graus Celsius é 385 g/100 mL. A solubilidade a 20 graus Celsius é 443 g/100 mL. A solubilidade a 30 graus Celsius é 562 g/100 mL. Também é solúvel em compostos orgânicos como acetona, metanol, etc. Possui uma estrutura cristalina ortorrômbica. Pode ser preparado por reação de trióxido de antimônio e fluoreto de hidrogênio.
Crédito da imagem: Wikipedia
Tendo em conta as suas aplicações, é normalmente utilizado como reagente (fluoração) em química (orgânica). Isso foi descoberto por Fredric JE Swarts no ano de 1892 (como pode ser usado para a conversão de cloretos em fluoretos). Onde o trifluoreto de antimônio foi tratado com cloro que deu ou produziu trifluordicloreto. Esta é a reação de Swarts que normalmente é empregada na produção de compostos de organofluorina.
Como desenhar a estrutura de lewis para SbF3?
Devemos saber o número de elétrons de valência para desenhe a estrutura. Portanto, o número de elétrons de valência no trifluoreto de antimônio.
De acordo com a fórmula, há um antimônio e três átomos de flúor na estrutura. O número de elétrons de valência no antimônio são 5 e no flúor, são 7 (como há três átomos de flúor na molécula, o número de elétrons de valência será 7×3=21 elétrons). Portanto, o número total de elétrons de valência na molécula será 5 + 21 = 26 elétrons. Agora temos que identificar o átomo que deve ser colocado no centro, então o átomo central é aquele que tem a menor eletronegatividade.
Nesta molécula, o antimônio será o átomo central e os demais átomos (flúor) serão os que estão ao redor. Como podemos ver, os pontos ao redor dos átomos representam o número de elétrons de valência. Assim, os pontos são colocados de uma maneira que satisfaça a valência dos átomos de ligação. Assim, em cada ligação, o flúor e o antimônio contribuem com um elétron cada e, assim, satisfazem a valência um do outro. Como apenas um par de elétrons está envolvido na formação da ligação, a ligação resultante é uma ligação simples.
SbF3 forma da estrutura de lewis
Levando em conta o SbF3 estrutura de lewis forma, tem uma forma piramidal trigonal.
Então, como podemos dizer ou concluir que tem pirâmide trigonal? O que queremos dizer com geometria piramidal trigonal é que um dos átomos é colocado no ápice e os três restantes são colocados nos cantos da base trigonal que se assemelha a um tetraedro. Assim na estrutura. Há um átomo de antimônio e três átomos de flúor, o antimônio é o átomo central e o resto são os átomos de flúor.
Portanto, seu número de coordenação é 3. O ângulo de ligação varia de 90 graus a algo em torno de 109.5 graus.
Carga formal da estrutura de Lewis SbF3
Uma carga formal em qualquer átomo é a diferença entre o número de elétrons de valência (inclui todos os átomos) e o número associado de elétrons. É assumido pela carga formal que quaisquer elétrons compartilhados são compartilhados igualmente entre dois átomos de ligação. A carga formal é calculada usando a fórmula abaixo:
Onde, o termo V significa número de elétrons de valência contribuídos pelo átomo (como se estivesse isolado de uma molécula).
O termo N significa número de elétrons não ligados (elétrons de valência) no átomo que está sendo considerado de molécula.
O termo B significa o número total de elétrons que são compartilhados por ligações com os outros átomos na molécula.
Assim, considerando a molécula de SbF3 a carga formal no Sb é zero e no Flúor também é zero. Portanto, a carga formal da molécula inteira será zero.
Pares solitários da estrutura de Lewis SbF3
Um par solitário significa par de elétrons de valência que não são compartilhados durante o processo de ligação.
Eles devem ser encontrados na camada mais externa (elétron) dos átomos. Podemos dizer que o número de pares isolados em torno de qualquer átomo quando adicionado ao número de elétrons que participam da ligação é igual ao número de elétrons de valência no átomo. O conceito de par solitário é de VSEPR (teoria de repulsão de elétrons da camada de valência). Chegando à molécula de SbF3 há um par solitário presente.
Hibridação SbF3
A hibridização é o conceito/processo de misturar os orbitais atômicos para formar novos orbitais (híbridos) que têm forma e energia muito diferentes.
(A formação de orbitais híbridos é possível quando os orbitais atômicos têm energias comparáveis). Esses orbitais formados (híbridos) podem ser usados para explicar propriedades como ligação atômica e geometria (molecular). A hibridização na molécula SbF3 é sp3.
No estado fundamental, existem dois elétrons nos orbitais 5s e três elétrons nos orbitais 5p. E então os novos orbitais híbridos são formados com três átomos de flúor.
Ressonância da estrutura de Lewis SbF4
Regra do octeto da estrutura de Lewis SbF3
De acordo com a regra do octeto, um átomo deseja obter um octeto completamente preenchido. O que significa que deve haver um total de 8 elétrons presentes na camada mais externa. Esta é a razão pela qual o Sb forma ligações simples compartilhando um par de elétrons cada um com 3 átomos de flúor. Essa é a razão pela qual os átomos compartilham seus elétrons de valência, para que possam ter um octeto completo, o que significa que sua valência é satisfeita.
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Esta é Sania Jakati, de Goa. Sou um aspirante a químico e estou cursando pós-graduação em química orgânica. Acredito que a educação é o elemento-chave que transforma você em um grande ser humano, tanto mental quanto fisicamente. Estou feliz por ser membro de um ramo cintilante da química e tentarei o meu melhor para contribuir com tudo o que puder da minha parte e Lambdageeks é a melhor plataforma onde posso compartilhar e adquirir conhecimento ao mesmo tempo.