SbF5 é conhecido como pentafloride de antimônio. A estrutura de SbF5 lewis contém um antimônio (Sb) e cinco átomos de flúor (F) em sua estrutura.
Antimônio pentafluoreto é um composto de forma líquida oleosa, de natureza viscosa e parece incolor. Os olhos humanos e as membranas mucosas ficam irritados com seus vapores. É bastante perigoso na natureza. SbF5 é corrosivo em vários metais e tecidos do corpo. O SbF5 é considerado um composto muito perigoso para os nossos tecidos, pois ao queimar pode causar gangrena em qualquer pessoa.
Como desenhar a estrutura de lewis para SbF5?
A fórmula química do pentafluoreto de antimônio é SbF5.
O peso molecular de SbF5 é 216.752 g mol-1.
A geometria molecular de SbF5 é uma forma bipiramidal trigonal.
SbF52 tem sp3d hibridização.
SbF5 é de natureza não polar.
A estrutura de SbF5 lewis contém 5 átomos de flúor e 1 de antimônio em sua estrutura. Tem 1 antimônio e 5 átomos de flúor no SbF5 estrutura de lewis. Existem 10 elétrons ligantes e 30 elétrons não ligantes na molécula SbF5.
Quando desenhar estrutura de lewis SbF5, a primeira coisa é notar todos os elétrons de valência presentes nele. Para contar o elétron de valência basta verificar as posições dos átomos do grupo F e Sb na tabela periódica, pois o antimônio pertence ao 15th grupo e o flúor pertence a 17th grupo da tabela periódica. Portanto, há cinco no antimônio e sete nos elétrons de valência do flúor, respectivamente.
Então, elétrons de valência total em Sb = 5
Total de elétrons de valência em F = 7
Então, elétrons de valência total para a estrutura de Lewis SbF5 = 5 (Sb) + 7×5 (F5) = 40
O átomo menos eletronegativo da estrutura SbF5 deve estar na posição central na estrutura porque compartilha facilmente elétrons com outros átomos ligados a ele. No composto SbF5, a eletronegatividade do antimônio é 2.05 e a eletronegatividade do flúor é 3.98. Portanto, parece que a eletronegatividade do antimônio é menor que o flúor. É por isso que a posição central é ocupada pelo elemento antimônio coberto por cinco átomos de flúor na estrutura SbF5 de Lewis.
O próximo ponto é a conexão de todos os átomos ligando-se uns aos outros. Portanto, é necessário desenhar uma ligação simples (ligação Sb-F) dentro de 1 Sb e 5 elementos F para anexá-los um ao outro. Isso significa que cinco ligações simples devem ser desenhadas conectando-se ao átomo central de antimônio com cinco átomos de flúor.
Agora, faça o cálculo dos elétrons de valência na estrutura de lewis do SbF5, pois há dois elétrons em 1 ligação simples. Aqui, cinco ligações simples são formadas na molécula SbF5. Portanto, 10 elétrons de valência foram usados em desenhando a estrutura de lewis SbF5 do total de 40 elétrons de valência presentes.
Portanto, 40 – 10 = 30 elétrons de valência
Então, aqui sobraram trinta elétrons de valência para a ligação.
Agora temos que encontrar o total de pares de elétrons. Há 40 elétrons de valência no total e é dividido pelo número 2 para obter a contagem total de pares de elétrons.
A fórmula é: Total de pares de elétrons = total no. de elétrons de valência / 2
Portanto, pares de elétrons totais = 40 ÷ 2 = 20
Regra do octeto da estrutura de Lewis SbF5
A regra do octeto significa ter oito elétrons no orbital da camada de valência mais externa. Deve haver oito elétrons no átomo de flúor presente na camada externa de SbF5 estrutura de lewis. O antimônio tem um octeto estendido em SbF5, assim como 5 ligações Sb-F, ou seja, 10 elétrons na camada externa em vez de 8 elétrons. Todos os elétrons de valência restantes irão para o átomo de flúor até que ele tenha elétrons para completar o octeto.
Assim, 10 elétrons estão envolvidos na formação de cinco pares de ligação com 5 átomos de F do total de 40 elétrons de valência da molécula SbF5. Além disso, 15 pares de elétrons solitários dos 30 elétrons restantes são compartilhados igualmente dentro de 5 átomos de flúor, o que significa que cada átomo de flúor tem 3 pares de elétrons solitários.
Os pontos na imagem acima mostram seis pares de elétrons solitários e uma ligação com dois elétrons, totalizando oito elétrons no flúor, significa octeto completo.
Então aqui está determinado que a regra do octeto não é obedecida por SbF5 estrutura de lewis devido à presença de 10 elétrons no átomo central de Sb com octeto estendido.
SbF5 lewis estrutura acusações formais
Quando há menos carga formal nos átomos, o diagrama de Lewis é mais estável. Aqui está uma fórmula dada para avaliar a carga formal nos átomos presentes no diagrama de Lewis.
Carga formal nos átomos= (elétrons de valência – par solitário de elétrons – ½ elétrons de ligação)
Primeiro conte a carga formal em cinco átomos de flúor da molécula SbF5. O flúor tem pares isolados iguais e elétrons de pares ligados, então calcule a carga formal de um único átomo de flúor.
átomo de flúor: Elétrons de valência de flúor = 07
Par de elétrons no flúor = 06
Átomo de flúor com elétrons de ligação = 2 (uma ligação simples)
Carga formal em flúor = (7 – 6 – 2/2) = 0
Portanto, há zero cargas formais em cinco átomos de flúor.
Átomo de antimônio: O átomo central de Sb tem elétron de valência = 05
O átomo central de Sb tem elétrons de pares solitários = 00
O átomo central de Sb tem elétrons de ligação = 10 (cinco ligações simples)
O átomo de antimônio tem carga formal = (05 – 0 – 10/2) = 0
Então, SbF5 estrutura de lewis tem carga formal zero para o átomo central de antimônio.
Pares solitários da estrutura de lewis SbF5
Há seis pares de elétrons livres em cada átomo de flúor da molécula SbF5, pois há cinco átomos de flúor presentes, totalizando 30 pares de elétrons livres.
Da mesma forma, não há elétron solitário par no átomo de antimônio central da estrutura de lewis SbF5, porque o antimônio estendeu o octeto, ou seja, 10 elétrons envolvidos em cinco ligações simples com átomos de F. Portanto, SbF5 estrutura de lewis tem (6×5) F + (0) Sb = 30 pares de elétrons livres. Portanto, há um total de trinta pares de elétrons livres em Sbf5 estrutura de lewis.
SbF5 forma da estrutura de lewis
Geometria molecular de SbF5 estrutura mostra a forma bipirimidal trigonal de SbF5 lewis estrutura. De acordo com a teoria VSEPR, os pares de elétrons de ligação não têm repulsão se os pares de elétrons solitários não estiverem presentes em nenhuma estrutura. Então, a forma bipirimidal trigonal se forma em SbF5 estrutura de lewis como 5 ligações Sb-F se formam dentro da estrutura com um ângulo de ligação de 90 graus dentro dela. MACHADO5N0 é a fórmula genérica para SbF5 de acordo com a teoria VSEPR. Portanto, existem cinco seções de densidade eletrônica de cinco pares de ligações e nenhum par isolado. SbF5 só pode ser enviado sob cilindro. Se tiver exposição prolongada ao calor, pode romper violentamente cilindros e foguetes.
Hibridação SbF5
Hibridação de estruturas de lewis SbF5 pode ser atribuído pelo número estérico de seu átomo de antimônio central.
A adição do total de átomos ligados conectados com o átomo central (central) e seu par solitário de elétrons é conhecido como número estérico.
Número estérico de SbF5 = (número total de átomos ligados fixados com o par de elétrons solitário do antimônio antimônio)
SbF5 estrutura de lewis mostra que o antimônio e cinco átomos de flúor conectados um ao outro com ligação têm zero pares de elétrons isolados.
Então, número estérico SbF5 = 5 + 0 = 5
SbF5 estrutura de lewis calculou o valor do número estérico é 5, mostrando hibridização sp3d do átomo Sb na molécula SbF5.
Ressonância da estrutura de Lewis SbF5
SbF5 estrutura de lewis não pode mostrar nenhum tipo de ressonância, a estrutura de ressonância de SbF5 não é possível porque não há nenhuma carga formal na estrutura da molécula de SbF5. Mesmo o SbF5 possui apenas ligações simples em sua estrutura, não há ligações múltiplas como ligação tripla ou dupla. SbF5 tem cinco ligações covalentes simples ligadas a cinco átomos de flúor e até mesmo o átomo de antimônio tem octeto estendido. Por todas as razões acima, consideramos que o SbF5 é uma molécula estável na natureza e não pode formar nenhuma estrutura híbrida.
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