Neste artigo, examinamos a estrutura, forma, carga formal e sua hibridização de sbh3 lewis.
SbH3 tem três ligações simples entre o átomo de antimônio e cada átomo de hidrogênio em sua estrutura de Lewis. O átomo de antimônio (Sb) está no centro, cercado por três átomos de hidrogênio (H). O átomo de antimônio tem um par de elétrons.
SbH3 é um gás incolor e inflamável que cheira a ovos podres. É uma contraparte de antimônio pesada severamente perigosa de amônia. Porque SbH3 é extremamente instável, raramente é encontrado fora dos laboratórios.
1. Como desenhar a estrutura de Lewis para SbH3?
Passos para desenhar o Estrutura de Lewis de SbH3 da seguinte forma:
Passo 1: Determine quantos elétrons de valência existem no total
Para desenhe a estrutura de Lewis de SbH3, você deve primeiro descobrir quantos elétrons de valência existem na molécula.
Cálculos de elétrons de valência em SbH3:
O antimônio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. Como resultado, o antimônio tem 5 elétrons de valência.
No gráfico periódico, o hidrogênio pertence ao grupo 1.
Como resultado, o elétron de valência no hidrogênio é 1.
No SbH3 molécula, a quantidade total de elétrons de valência é 5 + 1(3) = 8.
Passo 2: Selecione o átomo central e mantenha H sempre fora
Sempre coloque o átomo menos eletronegativo no centro ao escolher o átomo central.
O hidrogênio no SbH3 molécula é menos eletronegativa que o antimônio. Devemos, no entanto, manter o hidrogênio ao ar livre devido aos requisitos legais. Como resultado, o antimônio deve ser posicionado no centro, cercado pelos três átomos de hidrogênio restantes.
Passo 3: Coloque os dois elétrons entre os átomos para ilustrar a ligação química
Coloque dois elétrons entre cada átomo de antimônio e átomo de hidrogênio para mostrar uma ligação química.
Passo 4: Complete o octeto em cada átomo
Cada átomo de hidrogênio e antimônio deve ter oito elétrons ao seu redor. Como resultado, a construção deve ser estável.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis calculando a carga formal em cada átomo
A fórmula para o cálculo da carga formal é a seguinte:
Carga formal = elétrons de valência – elétrons não ligantes – (elétrons ligantes)/2
O antimônio contém cinco elétrons de valência, dois elétrons não ligantes e seis elétrons ligantes
O hidrogênio contém um elétron de valência, zero elétrons não ligantes e dois elétrons ligantes.
A carga formal do antimônio é zero.
A carga formal do hidrogênio é zero.
2. SbH3 Forma da estrutura de Lewis:
Para descobrir a Forma, considere apenas a ligação par de elétrons, mas para Geometria, é necessário considerar o par de elétrons solitário junto com os pares de ligação. A forma da molécula SbH3 é Trigonal piramidal.
3. SbH3 Cargas formais da estrutura de Lewis:
A fórmula para o cálculo da carga formal é a seguinte:
Carga formal = elétrons de valência – elétrons não ligantes – (elétrons ligantes)/2
O antimônio contém cinco elétrons de valência, dois elétrons não ligantes e seis elétrons ligantes
O hidrogênio contém um elétron de valência, zero elétrons não ligantes e dois elétrons ligantes.
A carga formal do antimônio é zero.
A carga formal do hidrogênio é zero.
4. SbH3 Pares solitários da estrutura de Lewis:
Em SbH3 Estrutura de Lewis, o antimônio tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio tem um elétron de valência. O átomo central de antimônio tem um par solitário de elétrons.
5. SbH3 hibridização:
A hibridização de SbH3 a molécula é sp3.
6. SbH3 Regra do octeto da estrutura de Lewis:
A regra do octeto afirma que os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons para estabelecer uma configuração eletrônica estável com oito elétrons de valência enquanto produzem compostos. No Estrutura de Lewis de SbH3, todos os átomos cumpriram seu número octeto de elétrons.
Conclusão:
No artigo acima, estudamos sobre Estrutura de Lewis da molécula de estibina e sua forma, hibridização, pares solitários, regra do octeto, cálculo de carga formal.
Leia também:
- Estrutura Ibr3 Lewis
- Estrutura de Lewis Xebr2
- Não, estrutura de Lewis
- Estrutura Xef4 Lewis
- estrutura de Brf5 lewis
- Estrutura Sno2 Lewis
- Estrutura HCO2 Lewis
- Estrutura Gef4 Lewis
- Estrutura N2o3 Lewis
- Estrutura Sp3 Lewis
Olá….sou DN Madhusudan, concluí meu mestrado em Química Geral pela Universidade de Mysore. Além disso, gosto de ler e ouvir música.
Vamos nos conectar através do LinkedIn: