Neste artigo, vamos analisar a estrutura do SBr6 lewis e vários fatos sobre ela.
SBr6 ou brometo de enxofre é um composto inorgânico que se forma por ligação covalente. Assim, a ligação em brometo de enxofre pode ser explicada pelo conceito de estrutura de pontos de lewis. Assim, estudaremos a estrutura de lewis do SBr6 em detalhes e vários fatos relacionados a ela nas seções seguintes.
Alguns fatos sobre o SBr6
O peso molecular observado de brometo de enxofre ou hexabrometo de enxofre é de cerca de 511.5 g.
É um dos compostos de enxofre. Nós saiba que o enxofre não tem nenhuma característica odor e também é considerado um mau condutor de eletricidade e calor. Pode existir em 3 formas alotrópicas: enxofre rômbico, enxofre monoclonal e enxofre plástico. Os pontos de fusão dos alótropos são 112 graus Celsius, 119 graus Celsius, respectivamente, e não há ponto de fusão acentuado observado para o enxofre plástico.
Portanto, seus compostos também exibiriam tipos semelhantes de propriedades.
Como desenhar a estrutura de lewis para SBr6?
Nós devemos saber o número de elétrons de valência para desenhar a estrutura. Portanto, o número de elétrons de valência no hexabrometo de enxofre: De acordo com a fórmula, há um átomo de enxofre e seis átomos de bromo na estrutura.
O número de elétrons de valência no enxofre são 6 e no bromo, são 7 (como há seis átomos de bromo na molécula, o número de elétrons de valência será 7×6=42 elétrons). Então o número total de elétrons de valência na molécula será 6+42=48 elétrons. Agora temos que identificar o átomo que deve ser colocado no centro, então o átomo central é aquele que tem a menor eletronegatividade.
Nesta molécula, o enxofre será o átomo central, e os átomos restantes (bromo) serão os átomos circundantes. Como podemos ver, os pontos ao redor dos átomos representam o número de elétrons de valência.
Assim, os pontos são colocados de uma maneira que satisfaça a valência dos átomos de ligação. Assim, em cada ligação, o flúor e o antimônio contribuem com um elétron cada e, assim, satisfazem a valência um do outro. Como apenas um par de elétrons está envolvido na formação da ligação, a ligação resultante é uma ligação simples. Podemos ver que há mais elétrons com os átomos de enxofre, o motivo é porque é uma exceção.
Forma da estrutura de Lewis SBr6
Levando em conta o SBr6 estrutura de lewis forma, tem uma forma octaédrica.
Então, como podemos dizer ou concluir que tem uma forma octaédrica? Em um tipo de geometria octaédrica, um átomo está no centro e mais seis átomos estão ligados a ele. O ângulo de ligação observado neste tipo de geometria é de cerca de 90 graus. Este conceito de geometria octaédrica foi desenvolvido por Sir Alfred W. Então podemos dizer que o número de coordenação do átomo central é 6.
Carga formal da estrutura de Lewis SBr6
Uma carga formal em qualquer átomo é a diferença entre o número de elétrons de valência (inclui todos os átomos) e o número associado de elétrons. É assumido pela carga formal que quaisquer elétrons que são compartilhados são compartilhados igualmente entre dois átomos de ligação. A carga formal é calculada usando a fórmula abaixo:
Onde, o termo V significa número de elétrons de valência contribuídos pelo átomo (como se estivesse isolado de uma molécula).
O termo N significa número de elétrons não ligados (elétrons de valência) em um átomo que está sendo considerado de molécula.
O termo B significa o número total de elétrons que são compartilhados por ligações com os outros átomos na molécula.
Assim, considerando a molécula de SBr6, portanto, a carga formal em toda a molécula será zero.
Pares solitários da estrutura de Lewis SBr6
Um par solitário significa par de elétrons de valência que não são compartilhados durante o processo de ligação.
Eles devem ser encontrados na camada mais externa (elétron) dos átomos. Podemos dizer que o número de pares isolados em torno de qualquer átomo quando adicionado ao número de elétrons que participam da ligação é igual ao número de elétrons de valência no átomo. O conceito de par solitário é de VSEPR (teoria de repulsão de elétrons da camada de valência). Chegando à molécula de SBr6 não há nenhum par solitário presente.
Hibridação SBr6
A hibridização é o conceito/processo de misturar os orbitais atômicos para formar novos orbitais (híbridos) que têm forma e energia muito diferentes.
(A formação de orbitais híbridos é possível quando os orbitais atômicos têm energias comparáveis). Esses orbitais formados (híbridos) podem ser usados para explicar propriedades como ligação atômica e geometria (molecular). A hibridização na molécula SBr6 é sp3d2. No estado fundamental, existem dois elétrons nos orbitais 3s e três elétrons nos orbitais 3p. E então os novos orbitais híbridos são formados com seis átomos de bromo.
Ressonância da estrutura de Lewis SBr6
Regra do octeto da estrutura de Lewis SBr6
De acordo com a regra do octeto, um átomo deseja obter um octeto completamente preenchido. O que significa que deve haver um total de 8 elétrons presentes na camada mais externa. Esta é a razão pela qual o enxofre forma ligações simples compartilhando um par de elétrons cada um com 6 átomos de bromo. Mas podemos ver que há mais elétrons com enxofre indicando que este composto é uma exceção.
Leia também:
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Esta é Sania Jakati, de Goa. Sou um aspirante a químico e estou cursando pós-graduação em química orgânica. Acredito que a educação é o elemento-chave que transforma você em um grande ser humano, tanto mental quanto fisicamente. Estou feliz por ser membro de um ramo cintilante da química e tentarei o meu melhor para contribuir com tudo o que puder da minha parte e Lambdageeks é a melhor plataforma onde posso compartilhar e adquirir conhecimento ao mesmo tempo.