7 etapas fáceis na estrutura SIF4 Lewis, hibridização (resolvida)

O tetrafluoreto de silício (SiF4) possui um átomo central de silício (Si) com 4 elétrons de valência, formando ligações simples com quatro átomos de flúor (F), cada um contribuindo com 7 elétrons de valência. A estrutura de Lewis mostra quatro ligações Si-F e nenhum par isolado no silício, usando 8 elétrons de ligação. O SiF4 adota uma geometria tetraédrica com ângulos de ligação de aproximadamente 109.5°, característico da hibridização sp³. A molécula é apolar devido ao seu formato simétrico, apesar da alta eletronegatividade do flúor (3.98). Esta estrutura e a força das ligações Si-F influenciam significativamente as propriedades químicas do SiF4, incluindo a sua reatividade e o seu papel na indústria de semicondutores.

Estrutura SiF4 Lewis
Estrutura SiF4 Lewis

Vamos discutir o seguinte ponto neste artigo

como desenhar estrutura de lewis para SIF4

A forma de uma molécula depende da repulsão entre o par de ligação eletrônica de valência ou o par não ligante. Na molécula SIF4, os quatro átomos de flúor são cercados por um átomo central de silício. O átomo de silício tem quatro elétrons desemparelhados,

De acordo com a regra do octeto, o silício é emparelhado com outros quatro átomos para completar seu octeto. Assim, formam quatro ligações Si-F. De acordo com a teoria VSEPR, a molécula de SiF4 apresenta geometria tetraédrica, com um ângulo de ligação de 109.5o e comprimento de ligação de 154 pm.

SIF4 estrutura de lewis pares solitários

Elétron de valência de um átomo de silício = 4 × 1 = 4
Elétron de valência de quatro átomos de flúor = 7 × 4 = 28
Elétrons de valência total = 32 existem 16 pares de elétrons necessários para uma estabilidade Estrutura de Lewis.

No total da estrutura acima, temos 16 pares de elétrons com quatro ligações Si-F Portanto, restam 12 elétrons que são denotados por pares isolados, para cada átomo de flúor há três pares isolados, portanto, um total de 12 pares de elétrons estão presentes ao redor do silício átomo,

e o silício tem zero par de elétrons porque todos os 12 pares de elétrons estão presentes ao redor dos quatro átomos de flúor.

forma de estrutura lewis SIF4

estrutura de sif4 lewis
SiF4 Estrutura de Lewis com elétron de valência

Regra do octeto da estrutura de lewis SIF4

No acima Estrutura de Lewis, o silício e o flúor não possuem cargas e o átomo central de silício completa seu octeto, portanto, essa estrutura é uma estrutura de Lewis estável. Para uma estrutura de Lewis estável, todos os átomos nas moléculas presentes devem satisfazer a regra do octeto,

A regra do octeto afirma que para atingir uma configuração estável da camada de valência de um átomo contém oito elétrons que se assemelham a uma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo.

Na molécula de SiF4, o átomo de flúor requer apenas um elétron para completar seu octeto, enquanto o átomo de silício requer quatro elétrons para completar seu octeto e se tornar estável. o átomo de silício e flúor compartilha um elétron um com o outro e completa seu octeto, o hidrogênio com dois elétrons de valência e o silício com oito elétrons de valência desta forma completam seu octeto.

Hibridação SIF4

A hibridização é um processo no qual os orbitais atômicos de ambos os átomos de uma molécula se unem e combinam entre si para formar um orbital híbrido por sobreposição direta de ligação sigma, enquanto paralelos lado a lado se sobrepõem formando uma ligação pi.

Na molécula de SiH4 a configuração eletrônica do silício é,

Sim: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Si: [Ar] 3s2 3p2

estrutura de sif4 lewis
Orbital hibridizado de SiF4

A partir do diagrama acima, o orbital s e três orbitais p se juntam e se combinam para formar 4 3p hibridizados3 orbitais esses 4 orbitais híbridos formam quatro ligações sigma com quatro átomos de hidrogênio. Portanto, a hibridização para Si é sp3 em SiH4.

Ressonância da estrutura de Lewis SIF4

A ressonância é um fenômeno químico no qual as propriedades inteiras da molécula não são capazes de explicar com uma única estrutura. Existem muitas estruturas canônicas envolvidas. Mas nem todas as moléculas podem exibir ressonância.

SiF4 estrutura de lewis não apresenta ressonância porque não há deslocalização de elétrons e há a presença de ligações simples. Então não há movimento. Mesmo havendo a presença de pares de elétrons livres, a deslocalização perturba o fator de estabilidade. Portanto, não há ressonância estruturas do SiFl4 lewis estrutura

SIF4 polar ou apolar

Os quatro átomos de flúor são cercados por um átomo de silício central na molécula de SiF4, a eletronegatividade do átomo de silício é 1.90 e a eletronegatividade do átomo de flúor é 3.98 a diferença entre a eletronegatividade do flúor e do silício é 2.08,

esta grande diferença de eletronegatividade entre o silício e o flúor indica que os pares de elétrons são fortemente atraídos pelo átomo de flúor, portanto, a ligação Si-F na molécula de SiF4 é polar. quanto maior a diferença de eletronegatividade entre eles indica que o par de elétrons é fortemente atraído pelo átomo de flúor, portanto, a ligação Si-F é altamente polar.

SIF4 lewis estrutura encargos formais

Na molécula de tetrafluoreto de silício, o número de cargas reais corresponde ao total de cargas formais. Os encargos formais são calculados pelo SiF4 Estrutura de pontos de Lewis. Que são calculados pela seguinte fórmula,

A carga formal no átomo de Si da molécula de SiF4 = elétron de valência do par Silone de silício -1/2 (par de elétrons de ligação)

De acordo com a fórmula formal de cálculo de carga, o átomo de silício tem 4 elétrons de valência, oito elétrons de ligação e nenhum par solitário. portanto, na molécula de SiF4 Portanto, carga formal no átomo de silício da molécula de SiF4 = (4- 0-(8/2)) =0

Portanto, as cargas formais na molécula de SiF4 são zero.

forma de estrutura lewis SIF4

Estrutura tetraédrica de SiF4 Mostrada abaixo:

Dimensões 2D de tetrafluoreto de silício
Estrutura tetraédrica de SiF4 wikipedia

Perguntas Frequentes

Qual é a estrutura de Lewis do SiF4?

Resposta: Na Estrutura de Lewis da molécula SiF4 átomo de silício central é cercado por quatro átomos de flúor, forma quatro ligações Si-F, todos os átomos de flúor têm três pares solitários em cada um.

Quais são as semelhanças e diferenças entre as estruturas de Lewis de XeO3 e SIF4?

A estrutura xeo3 lewis explicada revela que tanto o XeO3 quanto o SiF4 possuem átomos centrais rodeados por pares de elétrons e pares de ligações. No entanto, a principal diferença está no número de pares de elétrons e nos ângulos de ligação. XeO3 tem 3 pares de ligação e 2 pares isolados, resultando em uma forma piramidal trigonal com ângulos de ligação de aproximadamente 109.5°. Por outro lado, o SiF4 possui 4 pares de ligação e nenhum par isolado, dando-lhe uma forma tetraédrica com ângulos de ligação de 109.5°.

Como você prevê a forma do SiF4?

Resposta: A forma do SiF4 é prevista pela teoria VSEPR, o átomo central de silício tem quatro elétrons de valência, portanto, está ligado a quatro átomos de flúor e forma uma geometria tetraédrica.

Qual é o significado da estrutura de Lewis?

Resposta: Define a natureza da ligação e a posição dos átomos da molécula que estão conectados na molécula. A representação de moléculas na estrutura de pontos eletrônicos de Lewis ou apenas uma estrutura de Lewis é em homenagem ao químico americano Gilbert Newton Lewis.

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