SiS₂ (dissulfeto de silício) exibe uma estrutura linear de Lewis: um átomo central de silício (Si) com 4 elétrons de valência forma ligações duplas com dois átomos de enxofre (S), cada um com 6 elétrons de valência. Um total de 16 elétrons de valência são utilizados. Nenhum par solitário no Si, resultando em um ângulo de ligação de 180°. Valores de eletronegatividade: Si (1.90), S (2.58), sugerindo ligações polares devido à diferença. A molécula é apolar em geral devido à sua estrutura linear e simétrica, equilibrando a distribuição de elétrons.
Desenho da estrutura SIS2 Lewis
O passo a passo processo de desenho da estrutura de Lewis do composto dissulfeto de silício seria relevante para descrever a formação molecular do composto. Segue os passos comuns de desenhar um Estrutura de Lewis.
O número total de elétrons de valência que participam da formação do SIS2 deve ser calculado primeiro. O número de elétrons de valência em um átomo de silício é quatro e cada um dos dois átomos de sulfeto tem 6 elétrons de valência. Portanto, o número total de elétrons de valência em SIS2 é (4 + (2*6)) = 20.
O silício compartilha dois elétrons para cada um dos átomos de enxofre. Dois átomos de enxofre compartilham um elétron da última camada eletrônica. Este processo de compartilhamento de elétrons é considerado como o próximo passo dos desenhos Estrutura de Lewis.
O silício faz duas ligações duplas com dois átomos de enxofre. As ligações são covalentes, pois são feitas por compartilhamento de elétrons. Embora o Silício seja menos eletronegativo que os átomos de Enxofre, apenas um Silício participa da formação deste composto.
Forma da estrutura SIS2 Lewis
O composto mantém a forma linear normal. É importante observar a forma para identificar a geometria do composto.
A forma do SIS2 é triatômica linear, pois três átomos participam da formação de sua estrutura cristalina. A forma cristalina do desenho do composto é Ortorrômbica. Além disso, a estrutura geométrica é definida como tetraédrica.
Encargos formais na estrutura de Lewis do SIS2
No caso de encontrar as cargas formais de cada um dos átomos que participaram da formação de um composto, deve-se seguir uma fórmula para calcular o número corretamente.
A fórmula para encontrar as cargas formais dos átomos é (elétrons de valência – elétrons não ligantes – ½ elétrons ligantes).
Portanto, a carga formal do Silício no SIS2 é (4-0-1/2*(4)) = +2, onde o número de elétrons não ligantes no Silício é 0 e o elétron ligante é 4.
A carga formal de cada átomo de enxofre é (6-6-1/2*(2)) = -1, onde cada átomo de enxofre tem 6 eleições não ligantes e 2 elétrons ligantes.
Pares solitários na estrutura de Lewis SIS2
Pares solitários neste composto são convertidos em ligações. Todos os seis pares isolados de Silício ocorrem no processo de compartilhamento de elétrons. Existem três pares isolados que permanecem em cada átomo de enxofre após participarem da ligação com o átomo de silício central.
O único par de enxofre se converte em uma ligação que é Si-S. Novamente, um par solitário de outro átomo de enxofre se converte em uma ligação silício-enxofre que é Si-S.
Hibridação SIS2
A Estrutura de Lewis do dissulfeto de silício (SIS2) diz que o composto possui hibridização sp. A hibridização refere-se à estrutura orbital recém-formada que ocorre após a formação da combinação entre dois orbitais diferentes de dois elementos diferentes.
A hibridização sp ocorre na forma tetraédrica de dissulfeto de silício. No composto triatômico linear, os orbitais do átomo central que é o silício se sobrepõem ao orbital p do átomo de enxofre na presença de pares isolados.
Ressonância na estrutura de Lewis SIS2
A ressonância indica o processo de alternância da estrutura de ligação sem diferir a fórmula do composto principal. A mudança estrutural é influenciada pelo conceito de ressonância.
O SIS2 possui duas ligações duplas, onde o total de 8 elétrons participa da formação da ligação. Ambas as ligações duplas são semelhantes e quando ocorrem na estrutura ressonante a estrutura das ligações permanece a mesma e torna o composto neutro sem expor nenhuma estrutura de ressonância diferente.
O composto é puramente inorgânico e o processo de compartilhamento de elétrons ocorre tanto para o átomo de enxofre como para o Silício centralizado de forma semelhante. Faz a estrutura neutra, que não precisa apresentar estrutura ressonante diferente e sustenta cargas formais semelhantes.
Regra do octeto da estrutura de Lewis SIS2
Cumprir a regra do octeto é o principal motivo para cada um dos átomos do dissulfeto de silício. Não só este composto todos os elementos periódicos sofrem combinação para a adoção do estado de octeto e alta estabilidade como seu gás nobre mais próximo.
O dissulfeto de silício é feito de átomos de silício e enxofre. O silício precisa de quatro elétrons em sua última camada eletrônica para obter um orbital preenchido como seu gás nobre mais próximo, o Neon. Os átomos de enxofre precisam de dois elétrons para obter uma configuração eletrônica como o argônio.
Depois de adotar quatro elétrons através de processos de compartilhamento de elétrons com os átomos de enxofre, o Silício obteve o octeto preenchido e adotando os dois elétrons do Silício, cada um dos átomos de enxofre preencheu seu estado de octeto. Desta forma, o composto SIS2 foi preenchido com a regra do octeto.
Descobrindo se SIS2 é polar ou não polar
Polaridade e não-polaridade dependem da ligação e tensão entre as ligações. No entanto, a presença de pares isolados também afeta a natureza polar ou não polar de um composto.
No SIS2, as ligações são polares, mas a intensidade igual das ligações cancela a polaridade do composto geral. As moléculas apresentam natureza de anomalia, que se refere à característica apolar do composto. Portanto, o dissulfeto de silício é basicamente um composto não polar na natureza.
Por outro lado, as moléculas de enxofre têm pares isolados que afetam as ligações S-Si. Isso torna o composto um pouco polar por natureza com um contraditório.
Perguntas mais frequentes (FAQs)
Perguntas 1: O SIS2 é considerado um polímero?
Resposta: A estrutura inorgânica do SIS2 também pode ser considerada uma estrutura polimérica. A partir da estrutura de Lewis do composto, muitas propriedades são semelhantes com características poliméricas em SIS2.
Perguntas 2: Qual é o ângulo de ligação em SIS2?
Resposta: O ângulo de ligação no dissulfeto de silício é de 180°. Isso ocorre devido à mudança da forma do SiS2 de forma dobrada para linear.
Perguntas 3: Qual é o responsável por promover a hibridização sp com dissulfeto de silício?
Resposta: A forma trigonal linear da geometria tetraédrica é a principal razão, que promove sua estrutura hibridizada sp.
Perguntas 4: Quantos pares isolados estão presentes no SIS2? Como eles afetam a polaridade do composto?
Resposta: O átomo central que é o Silício não mantém nenhum par solitário depois de criar ligações com os átomos de enxofre, mas cada um dos átomos de enxofre tem dois pares solitários.
A presença de pares isolados influencia a polaridade do composto criando tensão nas ligações S-Si.
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Olá… sou Sarnali Mukherjee, formada pela Universidade de Calcutá. Adoro ensinar e compartilhar conhecimentos sobre química. Gradualmente ganhei interesse em escrever artigos há um ano. Eu adoraria adquirir mais conhecimento sobre o meu assunto no futuro.
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