Estrutura de Lewis SnCl2: Desenhos, Hibridação, Forma, Cargas, Par e Fatos Detalhados

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Neste artigo, desenho “sncl2 lewis structure” de SnCl2 estrutura de lewis com hibridização, cálculo formal de carga, polaridade e estrutura são discutidos brevemente.

Cloreto estanoso, Sncl2 é um composto cristalino branco com massa molar 189.6 g/mol. Sn é sp2 hibridizado com um ângulo de ligação 950 e comprimento de ligação Sn-Cl 242 pm. SnCl2 é basicamente usado como agente redutor. A estrutura do cloreto estanoso é angular ou em forma de V com dois pares de ligação e um par solitário.

Vamos nos concentrar nos tópicos a seguir sobre SnCl2.

Como desenhar a estrutura de Lewis para SnCl2?

A estrutura de Lewis é um tipo de representação estrutural de qualquer molécula pelo qual o número de elétrons não ligados e de ligação pode ser facilmente determinado.

Para desenhe a estrutura de lewis de SnCl2, os seguintes passos devem ser mantidos em mente-

  • O elétron de valência de Sn e Cl será contado primeiro porque determinar o número de elétrons de valência ajudará a contar os elétrons não ligantes e ligados. Sn e Cl têm quatro e sete elétrons em sua camada de valência, respectivamente.
  • Agora é a hora de contar a conectividade de ligação presente na molécula. Sn é o átomo central e está ligado com dois átomos de cloro por duas ligações covalentes. Determinar a conectividade de ligação ajuda a contar os elétrons de ligação. Assim, Sn compartilha seus dois elétrons na formação de ligações com átomos de Cl.
  • Agora é hora de decidir se a regra do octeto é satisfeita nesta molécula ou não. Em SnCl2, a regra do octeto não é satisfeita.
estrutura sncl2 lewis
SnCl2 Estrutura de Lewis

Sncl2 Forma da estrutura de Lewis

A forma de qualquer molécula pode ser determinada a partir da hibridização disso. Além disso, a repulsão de pares de ligações de pares isolados desempenha um papel significativo na determinação da estrutura de qualquer molécula.

A magnitude em ordem crescente de repulsão é:

Repulsão par-ligação par-ligação < Repulsão par-ligação solitária < Par solitário – repulsão par solitário

Devido à presença do fator repulsivo acima, qualquer molécula é desviada de sua geometria real.

Em SnCl2 Sn tem um par solitário. Assim, a repulsão de par-ligação-par isolado está envolvida aqui, mas não a repulsão de par-par isolado porque Sn tem apenas um par de par isolado. Os elétrons de ligação da ligação Sn-Cl enfrentam a repulsão com o par solitário de Sn e também os elétrons de ligação de outra ligação Sn-Cl. Como a repulsão par-ligação-par solitário predomina a repulsão par-ligação-ligação, o ângulo de ligação entre duas ligações Sn-Cl diminui do que o caso ideal e é mostrado abaixo de 1200.

A partir do parâmetro acima, podemos concluir que a forma de SnCl2 é angular (em forma de V).

Forma SnCl2
Forma de SnCl2

Sncl2 Encargos formais da estrutura de Lewis

Formal acusação nada mais é do que o resultado de lewis estrutura. A carga formal ajuda a identificar a carga de qualquer molécula. A seguinte fórmula foi introduzida na química para calcular a carga formal de cada átomo presente na molécula.

  • Carga formal = Número total de elétrons de valência – número de elétrons permanecem como não ligados – (número de elétrons envolvidos na formação da ligação/2)
  • Carga formal de Sn = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Carga formal de cada átomo de cloro = 7 – 6 – (2/2) = 0

Sncl2 Pares Solitários da Estrutura de Lewis

Pares solitários são aqueles elétrons de valência que não envolvem a formação de ligações. Os elétrons de ligação também são elétrons de valência, mas estão envolvidos na formação de ligações.

  • Par solitário ou elétron não ligado = número total de elétrons de valência – número de elétrons ligados.
  • Elétrons não ligantes de Sn = 4 – 2 = 2
  • Elétrons não ligantes de cada cloro = 7 – 1 = 6

Concha de valência configuração eletrônica de Sn e Cl é 5s2 5p2 e 3s2 3p5 respectivamente. Sn usa seus dois elétrons 5p e Cl usa seu um elétron 3p na formação de ligações covalentes entre si.

 Sncl2 hibridização

A hibridização é o conceito de misturar orbitais atômicos com tamanho e energia comparáveis. Após a mistura, novos orbitais híbridos são formados.

 A teoria VSEPR (teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) ajuda a determinar a hibridização do átomo central de qualquer molécula.

Hibridação SnCl2
Hibridação de SnCl2

Sn tem um total de quatro elétrons de valência. Entre eles, dois elétrons do orbital 5p estão envolvidos na formação de ligações com dois átomos de cloro e o restante dos dois elétrons permanecem como pares não ligados ou isolados. Esses dois elétrons não ligantes estão no orbital 5s.

Para cada átomo de cloro, apenas um elétron do orbital 3p participa da ligação covalente com Sn.

Assim, a partir da imagem e explicação acima fica claro que Sn é sp2 hibridizado em SnCl2. O ângulo de ligação ideal de sp2 a hibridação deve ser 1200. Mas devido à repulsão presente no SnCl4, o ângulo de ligação ideal é desviado e mostra um ângulo de ligação um pouco menor (950) do que o caso ideal.

Sncl2 Regra do Octeto da Estrutura de Lewis

A regra do octeto afirma que qualquer átomo deve ter tal número de elétrons em sua camada mais externa ou camada de valência que eles possam atingir a configuração de gás nobre mais próxima. Para alcançar essa configuração eletrônica estável, os átomos formam ligações covalentes ou iônicas com outras moléculas.

Este gás nobre como configuração eletrônica tem algum fator de estabilidade extra.

Em SnCl2, a regra do octeto não é satisfeita. Sn tem quatro elétrons de valência e após a formação da ligação com dois cloro, mais dois elétrons são adicionados à sua camada de valência. Assim, o total de elétrons na camada de valência se torna seis (cada ligação tem dois e dois elétrons não ligantes). Mas os átomos de cloro obedecem à regra do octeto. Cada átomo de cloro tem sete elétrons de valência em sua camada mais externa e entre esses sete elétrons, um elétron é compartilhado com Sn. Assim, o número total de elétrons na camada de valência do cloro torna-se 8, o que se assemelha ao elétron do gás nobre Ar (3s) mais próximo2 3p6).

Sncl2 Polar ou Apolar

A polaridade de qualquer molécula depende da orientação de seus átomos substituintes. Em SnCl2, ambas as ligações Sn-Cl são angulares com cada outro. Assim, o momento de dipolo de uma ligação Sn-Cl não pode ser cancelado um pelo outro e um momento de dipolo permanente é observado nesta molécula.

Se o ângulo de ligação entre duas ligações Sn-Cl for 1800, então o momento de dipolo de cada uma das ligações será cancelado e o momento de dipolo líquido será zero. Mas devido à orientação de duas ligações SnCl2 é uma molécula polar com um momento de dipolo permanente.

polaridade SnCl2
SnCl2, uma molécula polar

Perguntas Mais Frequentes (FAQ)

SnCl2 dissolver em água?

Resposta: Cloreto estanoso (SnCl2) se dissolve em água e forma sal básico insolúvel. SnCl2 (aq) + H2O(l) = Sn(OH)Cl(s) + HCl (aq).

Quais são os usos do SnCl2?

Resposta: É usado como o agente redutor em solução ácida e banhos eletrolíticos para fins de estanhagem.

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