SO ou monóxido de enxofre é o óxido de enxofre que é óxido não metálico e pertence ao grupo 16 elementos. Vamos discutir SO neste artigo.
SO consiste em elementos O e S; como eles, também tem um termo de estado fundamental tripleto. Perto da região IR, a molécula fica excitada e muda para o singleto. No estado singleto, nenhum elétron desemparelhado está presente, e considere-o mais reativo. pode ser preparado pela reação de SO2 E O3.
Também pode ser sintetizado pela decomposição do etileno episulfóxido em laboratório. Agora, na parte seguinte do artigo, temos que saber sobre a propriedade básica de So relacionada à sua natureza física e química, como ponto de fusão e ebulição, natureza da reação, massa molar, viscosidade, etc.
1. Nome IUPAC SO
A Nome IUPAC de SO é monóxido de tionila, porque no sistema de nomenclatura IUPAC S é chamado tio, e 1 é mono. Então aqui um átomo de oxigênio está ligado ao enxofre e formou um óxido, então é chamado de monóxido de tionil porque o número de oxigênio está antes do átomo de oxigênio ligado. Também é chamado de sulfinil.
2. Fórmula química SO
A fórmula química do SO é S1O1 porque a molécula consiste em apenas um átomo de enxofre e um átomo de oxigênio. Não há outros átomos presentes e ambos têm apenas um componente, então o sufixo usado é 1, mas, por convenção, não podemos usar 1 como sufixo, então a fórmula química real é SO, que representa o número de elementos.
3. Número SO CAS
13827-32-2 é o Número CAS de SO que é dado pelo serviço abstrato químico e com a ajuda deste número podemos conhecer a propriedade física da molécula.
4. ID do SO Chem Spider
102805 é o ID da aranha Chem para SO que é dado pela sociedade real de química.
5. Classificação química SO
O SO é classificado nas seguintes categorias,
- SO é um óxido não metálico
- SO é um óxido ácido
- SO é uma molécula gasosa com natureza neutra
- Assim é uma molécula covalente inorgânica
6. Massa molar SO
A massa molar do SO é 48.064 g/mol. Porque a massa do SO é calculada em gramas para um mol do composto. É a soma das massas atômicas de S e O. A massa atômica de S é 32.064 g/mol e de O é 15.999 g/mol. Assim, a massa molar de SO é 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol.
7. Cor SO
SO não tem cor particular, é incolor. Como a energia da transição eletrônica entre S e O é muito alta, o comprimento de onda correspondente a essa transição é muito baixo e não aparece cor na região do visível, mas quando é condensada a energia diminui e a cor aparece vermelho-alaranjada .
8. Viscosidade SO
A viscosidade do SO é 0.0124mPa em 180C temperatura. A viscosidade é um tipo de força de atrito para o líquido, mas o SO existe no gasoso, então seu valor é muito baixo. Ela pode ser calculada pela fórmula, F = µA(u/y), onde F é a força aplicada, µ é a viscosidade, A é a área e (u/y) é a taxa de deformação.
9. Densidade molar SO
A densidade molar do SO é 1.434 g/L porque tem uma massa molar de 48.064 g/mol e o volume do SO conforme o cálculo de Avagarod é 2*22.4 L = 44.8 L, então a densidade será 48.064/44.8 = 1.434 g/L. embora tenha densidade de vapor, pois existe na forma gasosa e o valor é 2.26 g/mL.
10. Ponto de fusão SO
A temperatura de fusão para SO é -750C ou 198K, pois o SO existe na forma gasosa à temperatura ambiente, por isso necessitava de uma energia muito baixa para existir na sua forma sólida e líquida e por esta razão, a temperatura de fusão é muito baixa ainda mais negativa.
11. Ponto de ebulição SO
O ponto de ebulição do SO é -120C ou 261K, porque pode existir gasoso à temperatura ambiente, portanto, seu estado líquido existe em temperatura negativa e, mesmo em temperaturas muito baixas, pode ser fervido. A força de atração de van der Waal é muito baixa, portanto, menos energia é necessária.
12. Estado SO à temperatura ambiente
O SO existe na forma gasosa à temperatura ambiente, porque a força de atração de van der waal é muito baixa para esta molécula e também a entalpia molar padrão é altamente positiva para que possa manter a molécula na forma gasosa à temperatura ambiente.
13. ligação covalente SO
SO tem uma ligação covalente, e os elétrons na ligação compartilham adequadamente com S assim como com O. o S central é sp2 hibridizado e a hibridização ocorre apenas para a ligação covalente e não para uma ligação iônica, porque na hibridização dois ou mais átomos compartilham seus elétrons para fazer uma ligação adequada entre eles.
14. Raio covalente SO
SO tem um raio de 166 pm, que é o raio de van der waal porque o raio covalente é aplicável para moléculas homonucleares, mas SO é uma molécula heteronuclear, então apenas adicionamos o raio de O e S e dividimos por dois, pois dois átomos estão presentes para obter o raio de van der waal para considerar que ambos os átomos são uma esfera.
15. Configurações eletrônicas SO
A configuração eletrônica é o arranjo de elétrons em uma camada particular com um número quântico específico de um elemento. Vamos encontrar a configuração eletrônica de SO.
SO tem dois pares de ligações e quatro pares de elétrons isolados, pois é uma molécula e não podemos encontrar a configuração eletrônica para uma molécula como um átomo. Aqui, tanto S quanto O contêm dois pares isolados cada e, devido à ligação dupla, dois pares de ligações estão presentes, cada par consiste em dois elétrons.
16. Estado de oxidação SO
O estado de oxidação do SO é 2, porque aqui prevemos o estado de oxidação de S ou O e ambos têm o mesmo estado de oxidação. Como existem duas ligações presentes entre O e S, dois elétrons estão faltando em seu orbital de valência e isso deve ser considerado como seu estado de oxidação.
17. SO acidez/alcalino
O SO é um óxido ácido, pois quando reage com a água forma ácidos e sabemos que todos os óxidos não metálicos são de natureza ácida e os metaóxidos são básicos.
18. O SO é inodoro?
O SO é uma molécula gasosa inodora, portanto, não possui nenhum odor característico.
19. O SO é paramagnético?
A natureza paramagnética de uma molécula depende da disponibilidade de elétrons desemparelhados na camada de valência. Vejamos se SO é paramagnético ou não.
No estado tripleto SO é de natureza paramagnética porque nessa forma particular tem elétrons desemparelhados, mas quando a molécula fica excitada ela se transforma em um estado singleto, e não há elétrons desemparelhados presentes e então a molécula será de natureza diamagnética.
20. SO hidrata
SO não tem parte de hidrato porque na forma de cristal não há moléculas de água presentes nele os hidratos vêm no cristal de compostos metálicos e nem S nem O são metais.
21. Estrutura cristalina SO
SO tem um cristal ortorrômbico na forma sólida e é estável em temperaturas muito baixas como -750C.
22. Polaridade e condutividade SO
O SO é não condutor porque não há natureza eletrolítica presente, mas é uma molécula polar porque há um momento de dipolo presente entre as moléculas.
23. Reação de SO com ácido
SO reage apenas com superácido porque é um óxido ácido e a propriedade básica presente é muito baixa. Ele primeiro se converte em dióxido de enxofre e depois reage com ácido.
C6(CH3)6 + ASSIM2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]
24. Reação SO com base
Sendo um óxido ácido, ele pode reagir com a principal base forte após a conversão em dióxido de enxofre, porque existe um equilíbrio presente entre monóxido de enxofre e dióxido de enxofre.
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
25. Reação de SO com óxido
O SO reage com o oxigênio para formar dióxido de enxofre e o dióxido de enxofre reage com o oxigênio para formar trióxido de enxofre.
- ASSIM + O = ASSIM2
- SO2 + O = ASSIM3
26. Reação de SO com o metal
SO não reage com metal sim SO2 reage com o metal para formar óxido metálico e separação de enxofre e se a reação estiver na presença de água então será formado sulfeto de hidrogênio.
- SO2 + M (metal de transição) = MO + S +O2
- SO2 + M + H2O = MO + H2S+O2
Conclusão
SO é um óxido não metálico e é encontrado na atmosfera causando poluição do ar porque forma dióxido de enxofre que não é bom para os seres humanos. O singleto SO pode reagir com diferentes moléculas orgânicas e pode servir como iniciador radical.
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