Propriedades do dióxido de enxofre (SO2) (25 fatos que você deve saber)

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Dióxido de enxofre (SO2) é um composto tóxico inorgânico. Vamos elaborar alguns fatos importantes sobre o dióxido de enxofre.

SO2 está presente em concentrações moderadas na atmosfera da Terra, mas é um dos gases significativos na atmosfera de Vênus. As erupções vulcânicas emitem uma grande quantidade de SO2. Quando se mistura com a água e o ar, produz chuva ácida e contribui para a poluição do ar.

Neste artigo, alguns fatos significativos e propriedades de enxofre dióxido, como nome IUPAC, cor, odor, densidade, estrutura e reação com ácidos são discutidos.

SO2 Nome IUPAC

A IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) de SO2 é o dióxido de enxofre.

SO2 Fórmula química

O dióxido de enxofre tem a fórmula química SO2. Consiste em um átomo de enxofre ligado a dois átomos de oxigênio.

SO2 Número CAS

A Número CAS (identificador numérico autêntico que pode conter até 10 dígitos) de dióxido de enxofre é 7446-09-5.

SO2 ID do chemspider

A ID ChemSpider (ChemSpider é um banco de dados de estrutura química gratuito) para dióxido de enxofre é 1087.

SO2 Classificação Química

O dióxido de enxofre é uma substância inorgânica que possui dois átomos de oxigênio (daí o prefixo ‘di’) ligados covalentemente a um átomo de enxofre central em um forma dobrada.

SO2 Massa molar

A massa molar (massa de um mol de uma substância) de dióxido de enxofre é 64.066 g/mol.

SO2 Cor

O dióxido de enxofre é um gás venenoso incolor.

SO2 Viscosidade

A viscosidade do dióxido de enxofre é 12.82 μPa.s

SO2 Densidade Molar

A densidade do dióxido de enxofre é 2.6288 kg/m3.

SO2 Ponto de fusão

A ponto de fusão do enxofre dióxido é -72 °C (201 K) ou -98 °F.

SO2 Ponto de Ebulição

O ponto de ebulição do SO2 é -10 °C (263 K) ou -14 °F.

SO2 Estado à temperatura ambiente

SO2 existe como um gás à temperatura ambiente. Força de Vander Waals de atração (a força mais fraca de atração intermolecular) existe na molécula e cria unidades discretas. Assim, SO2  existe na forma gasosa à temperatura ambiente.

SO2 Ligação covalente

SO2 é um composto covalente. A diferença eletronegativa entre o enxofre (2.5) e o oxigênio (3.5) é muito menor e, portanto, o compartilhamento mútuo de elétrons de valência ocorre entre os dois átomos para completar seu octeto, resultando na formação de uma ligação covalente.

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estrutura de ponto de Lewis de SO2

SO2 raio covalente

O dióxido de enxofre é uma molécula com ligações duplas entre o enxofre e o oxigênio. Tais moléculas não possuem um raio covalente.

SO2 Configurações eletrônicas

Configurações eletrônicas Descreva como os elétrons são distribuídos em orbitais atômicos. A notação de configuração eletrônica de dióxido de enxofre é dada abaixo.

  • Configuração eletrônica do estado fundamental de S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
  • Configuração eletrônica do estado fundamental de O: 1s2 2s2 2p4.

SO2 Estado de oxidação

O enxofre no dióxido de enxofre está em um estado de oxidação +4 e o do oxigênio é -2. Enxofre em SO2 podem perder ou ganhar dois elétrons para obter um número de oxidação de +2 e +6, respectivamente. Assim, SO2 comporta-se como um agente redutor e oxidante.

SO2 Acidez

A natureza do SO2 é ácido, pois se dissolve facilmente em água formando um ácido fraco, viz., ácido sulfuroso (H2SO3). Além disso, torna o tornassol azul vermelho.

É TÃO2 Inodoro?

O dióxido de enxofre é um gás pungente com o cheiro sufocante de um palito de fósforo queimado.

É TÃO2 Diamagnético?

A propriedade diamagnética de uma substância refere-se à ausência de elétrons desemparelhados sem momento dipolar líquido. Vamos discutir se SO2 é de natureza diamagnética ou paramagnética.

O dióxido de enxofre é de natureza diamagnética. A camada de valência do enxofre tem 6 elétrons e a camada de valência da molécula de oxigênio tem 12 elétrons. Portanto, no total, existem 18 (número par) elétrons de valência emparelhados no SO2 molécula.

SO2 hidratos

SO2 exibe um caráter redutor na água à medida que desenvolve hidrogênio nascente e se oxida a ácido sulfúrico.

  • SO2 + 2H2O → H2SO4 +2[H]

SO2 Estrutura de cristal

  • A forma de SO2  é triangular planar de acordo com a geometria dos elétrons em SO2. No entanto, a forma é dobrada ou em forma de V de acordo com sua geometria molecular.
  • O enxofre tem um par solitário de elétrons. No SO2, a repulsão do par de ligações solitárias é mais forte do que a repulsão entre os dois pares de elétrons da ligação. Como resultado, o ângulo de ligação é reduzido, causando uma estrutura dobrada ou em forma de V.
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Estrutura do SO2

SO2 Polaridade e Condutividade

  • SO2 é uma molécula polar com um momento dipolar líquido de 1.62 Debye. SO2 A molécula é de forma angular e o oxigênio sendo mais eletronegativo, distorce a nuvem de elétrons criando uma separação de carga. 
  • A condutividade do dióxido de enxofre é menor porque o ácido sulfuroso formado é um ácido diprótico fraco.

SO2 Reação com ácido

SO2 não reage com ácidos, pois o enxofre é um ametal e é menos reativo quando comparado ao hidrogênio.

SO2 Reação com base

SO2 sendo ácido, reage prontamente com hidróxido de sódio (base) para formar sulfito de sódio que reage ainda com excesso de SO2 para formar hidrogenossulfito de sódio.

  • 2NaOH(aq) +SO2 (g) → Na2SO3(aq) + H2O(eu)
  • Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)→ 2NaHSO3(aq)

SO2 Reação com óxido

O dióxido de enxofre reage com o óxido de cálcio para formar sulfito de cálcio. Esta reação é útil para a dessulfurização do enxofre em usinas de energia movidas a carvão.

  • CaO + SO2 →CaSO3

SO2 Reação com Metal

Metais ativos como magnésio e ferro são oxidados em reação ao SO2.

  • Mg + SO2 → 2MgO + MgS
  • Fe + SO2 → 2FeO + FeS

Conclusão

O dióxido de enxofre tem uma estrutura molecular dobrada com sp2 hibridização. É altamente solúvel em água e tem propriedades oxidantes e redutoras. ASSIM2 é um agente de branqueamento suave e é usado como solvente nas indústrias.