23+ Exemplos de Reação de Decomposição Térmica: Explicações Detalhadas

Térmico = Aquecer e decompor = o processo de quebra de qualquer molécula. Na reação de decomposição térmica, quando o calor é aplicado em qualquer composto químico ou molécula, ele se decompõe (decompõe) em duas ou mais (múltiplas) substâncias químicas. Principalmente as reações de decomposição térmica serão feitas em alta temperatura.

CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(g)

Carbonato de cobre → óxido de cobre + dióxido de carbono

Quando o carbonato de cobre é aquecido, sofre decomposição térmica para produzir óxido de cobre com liberação de dióxido de carbono.

MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(g)

O carbonato de magnésio → óxido de magnésio + dióxido de carbono

Quando o carbonato de magnésio é aquecido, sofre uma reação de decomposição térmica e produz óxido de magnésio com a liberação de dióxido de carbono.

2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃(s) +H₂O(l) + CO₂ (g)

Bicarbonato de sódio → carbonato de sódio + água + dióxido de carbono

Quando o bicarbonato de sódio é aquecido, sofre uma reação de decomposição térmica e produz carbonato de sódio com água e liberação de gás dióxido de carbono.

ZnCO₃ → ZnO + CO₂

Carbonato de zinco → Óxido de zinco + dióxido de carbono

Quando o carbonato de zinco é aquecido sofre decomposição térmica para dar óxido de zinco e dióxido de carbono.

2Pb (NÃO₃)₂ → 2PbO + O₂ + 4NÃO₂

Chumbo (ii) nitrato → Óxido de chumbo + gás oxigênio + dióxido de nitrogênio

Quando o nitrato de chumbo (ii) é aquecido sofre decomposição térmica para dar óxido de chumbo com a liberação de dióxido de nitrogênio e gás oxigênio.

KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

Clorato de potássio → cloreto de potássio + oxigênio

Quando o clorato de potássio é aquecido, sofre decomposição térmica para dar cloreto de potássio e oxigênio.

2Fe (OH)₃ → Fé₂O₃ + 3H₂O

Oxihidróxido férrico → óxido férrico + água

Quando o óxido-hidróxido de ferro (iii) ou oxihidróxido férrico é aquecido, sofre decomposição térmica para dar óxido férrico e água.

H₂C₂O₄.2H₂O → H₂C₂O₄ + 2H₂O

Ácido oxálico hidratado → ácido oxálico + água

Quando o ácido oxálico hidratado é aquecido, sofre decomposição térmica para dar ácido oxálico e água.

PbCO₃(s) → PbO(s) + CO₂(g)

Carbonato de chumbo → óxido de chumbo(ii) + dióxido de carbono

Quando o carbonato de chumbo é aquecido, sofre decomposição térmica para produzir óxido de chumbo(ii) e dióxido de carbono.

2NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(g)

Azida sódica → sódio metálico + nitrogênio gasoso

Quando a azida de sódio é aquecida, ela sofre decomposição térmica para dar sódio metálico e nitrogênio gasoso.

Cu (OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(eu)

Hidróxido de cobre → óxido de cobre(ii) + água

Quando o hidróxido de cobre é aquecido, ele sofre decomposição térmica para dar dióxido de cobre(ii) e água.

CuSO₄(s) → CuO(s) + SO₃(g)

Sulfato de cobre → óxido de cobre(ii) + trióxido de enxofre

Quando o sulfato de cobre é aquecido, sofre decomposição térmica para dar cobre óxido com liberação de ácido gás trióxido de enxofre.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(g)

Óxido de mercúrio → mercúrio + oxigênio

Quando o óxido de mercúrio é aquecido, sofre decomposição térmica e produz mercúrio metálico e gás oxigênio.

2NaNO₃(s) → 2NaNO₂(s) + O₂(g)

Nitrato de sódio → nitrito de sódio + oxigênio

Quando o nitrato de sódio é aquecido, sofre decomposição térmica para dar nitrito de sódio e liberação de gás oxigênio.

2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + ASSIM₃(g)

Sulfato ferroso → óxido férrico + dióxido de enxofre + trióxido de enxofre

Quando o sulfato ferroso é aquecido, sofre decomposição térmica para produzir óxido férrico com a liberação de dióxido de enxofre e gás trióxido de enxofre.

H₂O₂(eu) → 2H₂O(eu) + O₂(g)

Peróxido de hidrogênio → água + gás oxigênio

Quando o hidrogênio é aquecido, sofre decomposição térmica para dar água com liberação de gás oxigênio.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Cloreto de amônio → gás de amônia + ácido clorídrico

Quando o cloreto de amônio é aquecido, ele sofre decomposição térmica para dar amônia gasosa e ácido clorídrico.

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O

Sacarose → carbono + água

Quando a sacarose é aquecida, sofre decomposição térmica e produz carbono com água.

Irmão mais velho₃(s) → NaNO₃(L)

Nitrato de sódio (sólido) → nitrato de sódio (líquido)

Quando o nitrato de sódio na forma sólida é aquecido, sofre decomposição térmica e muda para a forma líquida de nitrato de sódio.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + 4H₂O + N₂

Dicromato de amônio → óxido de cromo + água + gás nitrogênio

Quando o dicromato de amônio é aquecido, ele sofre decomposição térmica para dar óxido de cromo com água e liberação de gás nitrogênio.

H₂CO₃ →CO₂ + H₂O

Ácido carbônico → dióxido de carbono + água

Quando o ácido carbônico é aquecido, ele sofre decomposição térmica para produzir gás dióxido de carbono e água.

Mg (OH)₂ → MgO + H₂O

Hidróxido de magnésio → óxido de magnésio + água

Quando o hidróxido de magnésio é aquecido, sofre decomposição térmica para dar óxido de magnésio e água.

2Ag₂O → 4Ag + O₂

Óxido de prata → metal prateado + oxigênio

Quando o óxido de prata é aquecido, ele sofre decomposição térmica para dar metal prateado e oxigênio.

C₄H₁₀ →C₃H₆ + CH₄

Butano → propano + metano

Quando o butano é aquecido, sofre decomposição térmica para dar propano e metano.

Explicação detalhada da reação de decomposição térmica

Reações de decomposição térmica são aquelas reações em que o composto químico quando aquecido em alta temperatura se decompõe em mais de duas substâncias químicas. Assim, na reação de decomposição térmica, grande quantidade de energia térmica é absorvida pelos reagentes antes de se decompor em produtos. As substâncias formadas resultantes, ou seja, os produtos, podem ser os compostos ou um átomo ou elementos.

O exemplo de reação de decomposição térmica vem sob reação endotérmica à medida que o calor é absorvido nesta reação. O mais comum exemplo para reação de decomposição térmica é de carbonatos metálicos. Muitos carbonatos metálicos se decompõem após o aquecimento e produzem óxido metálico e dióxido de carbono. Nesta reação muitos compostos químicos se decompõem como carbonatos sem reagir com outras substâncias químicas ou adição de qualquer catalisador.

Todos os carbonatos metálicos não apresentam decomposição térmica, compostos como carbonato de chumbo, zinco e cobre sofrem reação de decomposição térmica. Mas outros carbonatos, como o carbonato de potássio, não se decompõem termicamente facilmente, a menos que sejam aplicados calor de alta temperatura. Nesta reação há apenas um reagente e dois ou mais produtos estão lá.

Conclusão

• Na reação de decomposição térmica, a energia térmica é necessária.
• Essa reação é feita em alta temperatura.
• Nesta reação há um reagente e dois produtos estão presentes.
• Esta reação ocorre sem adição de qualquer outro produto químico ou catalisador.
• Há uma mudança de cor nesta reação de reagente para produto.
• Mas todos os compostos não apresentam mudança de cor.
• Esta reação geralmente ocorre em carbonatos, a menos que em alguns carbonatos como o carbonato de potássio.

Dra. Shruti Ramteke

Olá a todos, sou o Dr. Shruti M Ramteke, fiz meu doutorado. em química. Sou apaixonado por escrever e gosto de compartilhar meu conhecimento com outras pessoas. Sinta-se à vontade para entrar em contato comigo no LinkedIn