27 exemplos de metais de transição: fatos que você deve saber

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Os metais de transição são os elementos com conchas d incompletas que apresentam diferentes estados de oxidação, propriedades metálicas e térmicas. Vamos discutir vários fatos abaixo.

Os 27 exemplos de metais de transição com seus grupos são dados abaixo.

Número de série.Grupo na tabela periódicaExemplos de elementos
1.Grupo 3 Escândio (Sc), Ítrio (Y), série Lantanídeo.
2.Grupo 4Titânio (Ti), Zircônio (Zr), Háfnio (Hf)
3.Grupo 5Cromo (Cr), Molibdênio (Mo), Tungstênio (W)
4.Grupo 6Manganês (Mn), Tecnécio (Tc), Rênio (Re)
5.Grupo 7Ferro (Fe), Rutênio (Ru), Ósmio (Os)
6.Grupo 8Cobalto (Co), Ródio (Rh), Irídio (Ir)
7.Grupo 9Níquel (Ni), Paládio (Pd), Platina (Pt)
8.Grupo 10Cobre (Cu), Prata (Ag), Ouro (Au)
9.Grupo 11Zinco (Zn), Cádmio (Cd), Mercúrio (Hg)
Metais de transição classificados em diferentes grupos.

Grupo 3 -

  • Escândio (Sc)
  • Ítrio (Y)
  • Lantanídeo (La)

Sc, Y e La pertencem à série de metais de transição do grupo 3 com configuração eletrônica (n-1)d1ns2. Pode perder até 3 elétrons de sua valência mais externa e penúltimas camadas com estados de oxidação de 0 a +3.A série dos lantanídeos começa com elementos de 51 a 71 At. não.

Grupo 4 -

  • Titânio (Ti)
  • Zircônio (Zr)
  • Háfnio (Hf)

Ti, Zr e Hf têm configuração eletrônica (n-1)d2ns2 e pode perder até 4 elétrons para mostrar estados de oxidação variáveis ​​de +1 a +4. O Ti é amplamente utilizado em aplicações de semicondutores e nanopartículas. Eles também podem atuar como óxidos mistos. Zr é usado em indústrias cerâmicas, reatores.

Grupo 5 -

  • Crómio (Cr)
  • Molibdênio (Mo)
  • Tungstênio (W)

Cr, Mo e W são séries de metais de transição do grupo 4 com 5 elétrons fracamente ligados que podem apresentar estados de oxidação até +5. W é um dos metais mais fortes com alto ponto de fusão. O Cr é o metal mais brilhante com o máximo de elétrons d desemparelhados e confere cor vermelha ao rubi.

Grupo 6 -

  • Manganês (Mn)
  • Tecnécio (Tc)
  • Reênio (Re)

Mn, Tc e Re têm subcamadas d preenchidas pela metade, o que resulta em emissão bastante baixa de luz na região do visível. Isso faz com que os elementos da série do grupo 6 tenham cores fracas. O Mn é utilizado em baixa porcentagem (1%) com o aço para aumentar a resistência e a resistência à corrosão. Rh é um metal raro.

Grupo 7 -

  • Ferro (Fe)
  • Rutênio (Ru)
  • Ósmio (SO)

Fe. Ru e Os têm 6 elétrons de valência e 4 elétrons desemparelhados. Fe é um dos componentes do heme. Apresenta comportamento magnético e é utilizado em ligas. O tetróxido de ósmio é usado para a síntese de dióis a partir de alcenos. É usado na coloração e como fixador. Ru red é usado como um corante inorgânico.

Grupo 8 -

  • Cobalto (Co)
  • Ródio (Rh)
  • Irídio (ir)

Co, Rh e Ir têm um total de 9 elétrons mais externos. Rh e Ir são amplamente utilizados em química organometálica e em complexos. Co é encontrado como uma coenzima em Vit B12 e é usado um ímã em aeronaves. O complexo Rh é usado para reações de hidrogenação como o catalisador de Wilkinson.

Grupo 9 -

  • Níquel (Ni)
  • Paládio (Pd)
  • Platina (pt)

Ni, Pd e Pt são metais brilhantes brancos prateados com 10 elétrons mais externos. O Ni é um dos metais mais abundantes na Terra e forma complexos planos quadrados com forte ligante de campo. É usado em baterias como bateria Ni-Cd, automóveis, ligas para aumentar a resistência e ductilidade.

Grupo 10 -

  • Cobre (Cu)
  • Prata (Ag)
  • Ouro (Au)

Cu, Ag e Au são referidos como metais de cunhagem. Eles são principalmente estáveis ​​no estado +2 com condutividades térmicas e elétricas notáveis. São metais menos macios que o grupo 11. As partículas de Sol Au são amplamente estudadas em nanociência. O Cu é usado na solução de Fehling para análise qualitativa.

Natural Ag é uma mistura de dois isótopos comuns de 107Ag e 109Ag. É usado em eletrodos.

Grupo 11 -

  • Zinco (Zn)
  • Cádmio (Cd)
  • Mercúrio (Hg)

Zn, Cd e Hg são metais macios. Eles são geralmente considerados não metais devido a pares de elétrons pareados e não possuem propriedades 3d significativas de metais. Eles têm pontos de fusão e ebulição muito baixos. Cd e Hg não são adequados para vidas biológicas. Hg é encontrado no estado líquido a temperatura moderada.

Perguntas Frequentes:

Por que os metais de transição apresentam valência variável?

Os metais de transição possuem o máximo de elétrons desemparelhados. Vamos discutir em detalhes.

Os metais de transição apresentam valência variável, o que significa estados de oxidação variáveis ​​devido à menor diferença de energia entre (n-1) penúltima e n camadas de valência. Os elétrons desemparelhados podem sofrer transição de um estado para outro ganhando ou perdendo elétrons.

Por que os metais de transição têm altos pontos de fusão e ebulição?

Os pontos de fusão e ebulição dependem das forças interatômicas presentes entre os átomos em uma rede. Vamos estudar em detalhes.

Os metais de transição têm altos pontos de fusão e ebulição devido à presença de elétrons desemparelhados e menor diferença de energia entre a penúltima e a camada de valência. Os elétrons desemparelhados podem sofrer ligações metálicas e mostrar altas interações interatômicas.

Os metais de transição incluem até 27 elementos com séries de lantanídeos separadamente e têm aplicações de setores biológicos a industriais devido à sua variação estados de oxidação e metais caracteres.